Question

下列各反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

• A、向0.1mol NaOH和0.1mol Na₂CO₃的混合溶液中加入0.04mol稀鹽酸2OH-+CO₃^2-+4H+→CO₂↑+3H₂O
• B、向Ca（OH）₂溶液中加入過(guò)量的NaHCO₃溶液：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-→CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
• C、向100 mL 0.12 mol/L的Ba（OH）2溶液中通入0.02 mol CO₂：OH-+CO₂→HCO₃^-
• D、硫酸氫鈉與氫氧化鋇兩種溶液反應(yīng)后pH恰好為7：H++SO₄^2-+Ba²⁺+OH-→BaSO₄↓+H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)

專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題

分析：A．鹽酸只與氫氧化鈉反應(yīng)；
B．少量的石灰水要符合組成之比；
C．100 mL 0.12 mol/L的Ba（OH）₂溶液反應(yīng)生成碳酸氫根需要0.024mol二氧化碳；
D．反應(yīng)至中性，反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水．

解答： 解：A．鹽酸只與氫氧化鈉反應(yīng)，離子方程式H⁺+OH^-═H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．澄清的石灰水中加人過(guò)量的NaHCO₃溶液，少量的石灰水要符合組成之比，正確的離子方程式為Ca²⁺+2OH?+2HCO₃?═CaCO₃↓+H₂O+CO₃²?，故B正確；
C．100 mL 0.12 mol/L的Ba（OH）₂溶液反應(yīng)生成碳酸氫根需要0.024mol二氧化碳，不足應(yīng)生成碳酸根，應(yīng)有碳酸鋇生成，故C錯(cuò)誤；
D．硫酸氫鈉與氫氧化鋇反應(yīng)至中性的離子反應(yīng)為SO₄^2-+2H⁺+Ba²⁺+2OH^-═2H₂O+BaSO₄↓，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意膠體的生成為水解的應(yīng)用及與量有關(guān)的離子反應(yīng)，題目難度中等．