19．用一定量的二氧化錳與100mL37%的濃鹽酸 （ 密度為1.19g/cm3 ） 反應時，收集到2L氯氣（ 密度為 3.17g/L）．求反應剩余物中最多含有氯化氫多少克？

分析 根據(jù)m=ρV計算生成氯氣的質量，根據(jù)方程式MnO2+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O計算參加反應HCl的質量，結合鹽酸密度、質量分數(shù)計算溶液中HCl總質量，進而計算剩余HCl的質量．

解答 解：2L 氯氣質量為：2L×3.17g/L=6.34g，
設生成 6.34g 氯氣需 HCl 的質量為 x，則：
MnO2+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O　　　　　　 
    146　　　　　　       71　　　　　　 
     x 　　　　　　　    6.34g　　
即146：71=x：6.34g　　
解得：x=13.04g　　
則剩余物中含有氯化氫質量為：100mL×1.19g/mL×37%-13.04g=30.99g，
答：剩余物中含有氯化氫質量為30.99g．

點評 本題考查化學方程式有關計算，比較基礎，理解掌握化學方程式的意義．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．現(xiàn)有A、B、C三種物質，已知A是一種氯化物，B是一種鈉鹽，C是一種堿，下圖表示的是A、B、C的溶液兩兩混合的實驗現(xiàn)象．請回答下列個小題：
（1）A的化學式是FeCl3．
（2）B與C反應的化學方程式為Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH．
（3）將鎂粉逐漸投入A的飽和溶液中．開始時看到溶液逐漸變成紅褐色，并產(chǎn)生氣泡，但無沉淀生成；后來，溶液出現(xiàn)渾濁，出現(xiàn)少量紅褐色的沉淀，同時有少量能被磁鐵吸引的黑色沉淀物質生成．經(jīng)分析，該黑色物質是一種元素．則氣泡的成分是氫氣，黑色物質是鐵；開始時溶液變成紅褐色的原因是鐵離子水解生成紅褐的氫氧化鐵．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．實驗室要配制480mL 0.2mol/L NaCl溶液，實驗室只有含有少量硫酸鈉的氯化鈉固體，設計如下方案，請回答下列問題：
Ⅰ粗鹽提純

（1）固體A的化學式為BaSO4BaCO3；
（2）試劑2的名稱為碳酸鈉，判斷試劑2是否過量的方法取上層清液滴加BaCl2，有白色沉淀產(chǎn)生則未過量，反之過量，操作3的名稱蒸發(fā)結晶．
（3）加入試劑1，3發(fā)生反應的離子方程式分別為：Ba2++SO42-=BaSO4
Ⅱ配置溶液
（1）配制過程中不需要使用的化學儀器有C（填選項的字母）．
A．燒杯　　 B．500mL容量瓶　　 C．漏斗　　 D．膠頭滴管
（2）用托盤天平稱取氯化鈉，其質量為58.5g．
（3）下列主要操作步驟的正確順序是①③⑤②④（填序號）．
①稱取一定質量的氯化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；
②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1-2厘米時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；
③待冷卻至室溫后，將溶液轉移到500mL 容量瓶中；
④蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；
⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2～3次，洗滌液轉移到容量瓶中．
（4）如果實驗過程中缺少步驟⑤，會使配制出的NaCl溶液濃度偏低（填“偏高”或“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1L（其pH與溶液體積V的關系如圖所示），下列說法正確的是（　�。�
A．a=5時，A是強酸，B是弱酸
B．若A、B都是強酸，則5＞a＞2
C．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強
D．A、B兩種酸溶液的物質的量濃度一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某�；瘜W課外小組用硫酸鐵廢液（含少量硫酸銅和稀硫酸），制備硫酸亞鐵晶體并進行如下實驗．制備硫酸亞鐵晶體主要的操作流程如圖1

請根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）A的化學式為Fe．
（2）趁熱過濾的目的是防止硫酸亞鐵晶體析出．
（3）結晶操作過程中應控制濾液酸性的原因是抑制Fe2+離子水解．
（4）實驗室利用硫酸亞鐵銨溶液[（NH4）2Fe（SO4）2]和草酸溶液反應生成草酸亞鐵，草酸亞鐵晶體（相對分子質量180）受熱易分解，某課外小組設計如圖2的實驗裝置來檢驗其分解產(chǎn)物．
①該裝置中最不合理的部分A（填字母），原因是反應生成的水易沿試管壁流下使試管炸裂．
②改用正確裝置開始實驗，B處變藍，說明草酸亞鐵晶體中有結晶水；C處有白色沉淀，E處黑色粉末變?yōu)榧t色，說明草酸亞鐵分解產(chǎn)生CO、CO2（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素、根據(jù)鹵素性質的遞變規(guī)律，對砹及其化合物的敘述，正確的是（　　）
A．與H2化合能力：At2＞I2B．砹在常溫下為白色固體
C．砹原子的最外電子層上有7個電子D．砹能從NaCl溶液中置換出氯單質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關說法正確的是（　�。�
A．一定條件下反應N2+3H2$?_{加熱}^{催化劑}$2NH3，達到平衡時，3v正（H2）=2v正（NH3）
B．10mL濃度為1mol/L的鹽酸與過量的Zn粉反應，若加入適量的CH3COONa溶液，既能降低反應速率，又不影響H2的生成
C．將pH=a+1的氨水稀釋為pH=a的過程中，c（OH-）/c（NH3•H2O）變小
D．常溫下，向濃度為0.1mol/L的CH3COONa溶液中加入等體積等濃度的CH3COOH，混合溶液的pH=7

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某混合物X由Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質組成．為進一步確定上述混合物X的成分，另取9.4gX進行如下實驗．

（1）上述過濾操作如果缺少洗滌步驟，會使得測定的固體質量均偏大（填偏大、偏小或無影響）
（2）步驟Ⅳ所得藍色溶液中陽離子為H+、Cu2+、Fe2+．
（3）原混合物中SiO2的質量是3.0g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．硫酸銅是一種應用極其廣泛的化工原料．制備硫酸銅是無機化學實驗教學中一個重要的實驗．由于銅不能與稀硫酸直接反應，實驗中將濃硝酸分次加入到銅粉與稀硫酸中，加熱使之反應完全，通過蒸發(fā)、結晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖1、2所示）．

（1）圖1中，燒瓶中發(fā)生的離子反應方程式為Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）圖2是圖1的改進裝置，改進的目的是可防止倒吸，NO、NO2有毒氣體能被完全吸收．
（3）為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設計：
第一組：空氣為氧化劑法
方案1：以空氣為氧化劑．將銅粉在儀器B中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應．
方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應．向反應液中加FeSO4或Fe2（SO4）3，反應完全后，向其中加物質甲調節(jié)pH到3～4，產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀，過濾、蒸發(fā)、結晶，濾渣作催化劑循環(huán)使用．（已知Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀時的pH分別為3.7、6.4．）請回答下列問題：
①方案1中的B儀器名稱是坩堝．
②方案2中甲物質是b（填字母序號）．
a、CaO            b、CuCO3          c、CaCO3
第二組：過氧化氫為氧化劑法
將3.2g銅絲放到45mL 1.5mol/L的稀硫酸中，控溫在50℃．加入18mL 10%的H2O2，反應0.5h后，升溫到60℃，持續(xù)反應1h后，過濾、蒸發(fā)結晶、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4•5H2O 10.6g．請回答下列問題：
③該反應的離子反應方程式為Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O．
④上述兩種氧化法中，更符合綠色化學理念的是第二組（填“第一組”或“第二組”），理由是第一組中的方案1需要加熱，消耗能源，方案2所得產(chǎn)品含有鐵元素雜質，而第二組方案幾乎不產(chǎn)生有害氣體，且所得產(chǎn)品純度較高．

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