18．室溫下向10mL 0.1mol•L-1NaOH溶液中加入0.1mol•L-1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．在逐滴加入HA溶液至20mL時，NaOH溶液中水的電離程度先增大后減小
B．b點(diǎn)所示溶液中c（A-）＞c（HA）
C．pH=7時，c（Na+）=c（A-）+c（HA）
D．該酸是弱酸

分析 A．氫氧化鈉溶液中加入酸HA，開始堿性減弱，水的電離程度增大，加入10mLHA時恰好反應(yīng)，而后HA過量，在20mL時溶液呈酸性，抑制水的電離；
B．a(chǎn)點(diǎn)時酸堿恰好中和，溶液pH=8.7，說明HA為弱酸，b點(diǎn)為等濃度NaA、HA混合溶液，溶液呈酸性，說明HA的電離程度大于A-的水解程度；
C．pH=7時，溶液中c（H+）=c（OH-），結(jié)合電荷守恒判斷；
D．a(chǎn)點(diǎn)時酸堿恰好中和，溶液pH=8.7，說明HA為弱酸，NaA溶液水解呈堿性．

解答 解：A．氫氧化鈉溶液中加入酸HA，開始堿性減弱，水的電離程度增大，加入10mLHA時恰好反應(yīng)，而后HA過量，在20mL時溶液呈酸性，抑制水的電離，在逐滴加入HA溶液至20mL時，NaOH溶液中水的電離程度先增大后減小，故A正確；
B．a(chǎn)點(diǎn)時酸堿恰好中和，溶液pH=8.7，說明HA為弱酸，b點(diǎn)為等濃度NaA、HA混合溶液，溶液呈酸性，說明HA的電離程度大于A-的水解程度，則：c（A-）＞c（HA），故B正確；
C．pH=7時，溶液中c（H+）=c（OH-），由電荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），則c（Na+）=c（A-），故C錯誤；
D．a(chǎn)點(diǎn)時酸堿恰好中和，溶液pH=8.7，說明HA為弱酸，故D正確．
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計算，題目難度中等，明確各點(diǎn)對應(yīng)溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．肉桂醛（C9H8O）是一種常用香精，在食品、醫(yī)藥化工等方面都有應(yīng)用．肉桂醛與其他有機(jī)物具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為一氯代烴．

（1）肉桂醛是苯的一取代物，與H2加成的產(chǎn)物中沒有支鏈，肉桂醛結(jié)構(gòu)簡式是．
（2）反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式是．
（3）Z不能發(fā)生的反應(yīng)類型是（填字母）b．
a．取代反應(yīng)    b．加聚反應(yīng)    c．加成反應(yīng)    d．消去反應(yīng)
（4）Y與乙醇在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：它們位于3個不同短周期中，核電荷數(shù)依次增大；A與E、B與F分別同主族，A、E分別都能與D按原子個數(shù)1：1或2：1形成化合物；B、C分別都能與D按原子個數(shù)比為1：1或1：2形成化合物．
（1）寫出只含有A、B、D、E四種元素的兩種鹽的化學(xué)式：NaHCO3、CH3COONa．
（2）F元素原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p2，E與F電負(fù)性順序?yàn)镹a＜Si，B與F第一電離能順序?yàn)镃＞Si．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．實(shí)驗(yàn)室要配制2mol/L稀硫酸250mL．
（1）需要量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%密度為1.84g/mL的濃硫酸27.2 mL．
（2）配制過程中除了燒杯量筒，玻璃棒，還需要哪些儀器250mL容量瓶，膠頭滴管
（3）容量瓶使用前應(yīng)先檢漏，請簡述撿漏的操作方法向容量瓶中加水，塞緊玻璃塞，倒轉(zhuǎn)容量瓶觀察是否漏水，若不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后，再次檢驗(yàn)
（4）下列實(shí)驗(yàn)操作中，按先后順序排列為DCAEBFHG．
A．將稀釋、冷卻后的硫酸沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
B．將洗滌液也注入容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻．
C．將量取的濃硫酸沿玻璃棒緩慢注入燒杯中，攪拌并冷卻至室溫．
D．向燒杯中加入約100mL蒸餾水．
E．用適量蒸餾水洗滌燒杯2～3次．
F．向容量瓶中加蒸餾水到液面接近刻度1cm～2cm處．
G．蓋上瓶塞，并反復(fù)倒轉(zhuǎn)搖勻．
H．用膠頭滴管加蒸餾水到瓶頸刻度處．
（5）由于錯誤操作，判斷得到的實(shí)際濃度與理論數(shù)據(jù)的偏差（填偏大，偏小或無影響）
A、用量筒量取一定量液體時，俯視液面讀數(shù)偏小
B、容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干無影響
（6）最后將所配溶液存放在試劑瓶中，并貼上標(biāo)簽，請你填寫該標(biāo)簽（如圖）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．常溫下，向10mL 0.2mol•L-1草酸（H2C2O4）溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液．有關(guān)微粒的物質(zhì)的量與混合溶液的pH有如圖關(guān)系，下列說法正確的是
（　�。�
A．HC2O4-在溶液中水解程度大于電離程度
B．當(dāng)V（NaOH）=10 mL，時，溶液中水的電離程度比純水大
C．當(dāng)V（NaOH）=15 mL，時，溶液中存在：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．當(dāng)V（NaOH）=20 mL，時，溶液中存在：c（OH-）=c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）+c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．25℃把 0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LKOH溶液以等體積混和，則混合液中微粒濃度關(guān)系正確的為：（已知?25℃：CH3COOH電離常數(shù)是1.76×10-5，CH3COO-水解常數(shù)是5.78×10-10；?體積變化忽略不計；）（　�。�
A．c （K+）＞c （CH3COO-）＞c（H+）＞c （OH-）B．c（K+）=c （CH3COO-）＞c （OH-）=c （H+）
C．c（K+）+c （H+）═c（CH3COOH）+c （OH-）D．c （CH3COOH）+c （CH3COO-）=0.01mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．鹽酸或硫酸和氫氧化鈉溶液的中和反應(yīng)沒有明顯的現(xiàn)象．某學(xué)習(xí)興趣小組的同學(xué)為了證明氫氧化鈉溶液與鹽酸或硫酸發(fā)生了反應(yīng)，從中和反應(yīng)的熱效應(yīng)出發(fā)，設(shè)計了下面幾種實(shí)驗(yàn)方案．請回答有關(guān)問題．
（1）方案一：如圖1裝好實(shí)驗(yàn)裝置，圖中小試管用細(xì)線吊著，細(xì)線的上端拴在細(xì)鐵絲上．開始時使右端U形管兩端紅墨水相平．實(shí)驗(yàn)開始，向下插細(xì)鐵絲，使小試管內(nèi)鹽酸和廣口瓶內(nèi)氫氧化鈉溶液混合，此時觀察到的現(xiàn)象是U形管內(nèi)液面左邊下降、右邊升高，原因是鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)放出熱量，使瓶內(nèi)氣體溫度升高，壓強(qiáng)增大．

（2）方案二：該小組借助反應(yīng)溶液溫度的變化來判斷反應(yīng)的發(fā)生．如果氫氧化鈉溶液與鹽酸混合前后有溫度的變化，則證明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．該小組同學(xué)將不同濃度的氫氧化鈉溶液和鹽酸各10mL混合，用溫度計測量反應(yīng)前后溫度的變化，測得的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：
編號鹽酸氫氧化鈉△t/℃
10.1mol•L-10.05mol•L-13.5
20.1mol•L-10.1mol•L-1x
30.2mol•L-10.2mol•L-114
則x=7．
（3）方案三：該小組還設(shè)計了如圖2示裝置來證明氫氧化鈉溶液確實(shí)與稀硫酸發(fā)生了反應(yīng)．他們認(rèn)為若洗氣瓶中導(dǎo)管口有氣泡冒出，則說明該反應(yīng)放出熱量，從而證明發(fā)生了反應(yīng)．
①實(shí)驗(yàn)時，打開分液漏斗活塞，發(fā)現(xiàn)導(dǎo)管流出液體不暢，原因可能是沒打開分液漏斗上部塞子
②從原理上講，該實(shí)驗(yàn)設(shè)計的不合理之處為稀硫酸具有一定的體積，冒出氣泡的原因可能是加入稀硫酸的體積引起的．
請你在此實(shí)驗(yàn)裝置的基礎(chǔ)上提出修改方案分液漏斗上口和錐形瓶之間連接一導(dǎo)管．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．硫酸銅與燒堿溶液反應(yīng)：CuSO4+2OH-═Cu（OH）2↓+SO42-
B．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
C．碳酸鈉溶液中加入足量鹽酸：Na2CO3+2H+═Na++CO2↑+H2O
D．氫氧化鋁中和胃酸（鹽酸）：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．將一定質(zhì)量的Mg、Fe、Al混合物與足量稀H2SO4反應(yīng)，生成H211.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），原混合物的質(zhì)量可能是（　�。�
A．35.7gB．30gC．17gD．9g

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同步練習(xí)冊答案