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20．根據熱化學方裎式S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297.3kJ•mol-1分析下列說法中正確的是（　　）
A．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＜-297.3kJ•mol-1
B．2SO2（g）═2S（s）+2O2（g）△H=+297.3kJ•mol-1
C．1molSO2的鍵能總和小于1molS和1molO2的鍵能總和
D．1molSO2具有的總能量大于1molS和1molO2的總能量

分析 A、因物質由固態(tài)轉變成氣態(tài)也要吸收熱量，所以S（g）+O2（g）=SO2（g）的反應熱的絕對值大于297.23kJ•mol-1，焓變?yōu)樨撝当容^大�。�
B、S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297.3kJ•mol-1，反應的逆反應2SO2（g）═2S（s）+2O2（g）△H=+297.3×2kJ•mol-1 =594.62kJ•mol-1；
C、反應焓變△H=反應物總鍵能之和-生成物總鍵能總和，反應為放熱反應，△H＜0；
D、反應為放熱反應，所以反應物的總能量高于生成物的總能量．

解答 解：A、因物質由固態(tài)轉變成氣態(tài)也要吸收熱量，所以S（g）+O2（g）=SO2（g）的反應熱的絕對值大于297.23kJ•mol-1，焓變?yōu)樨撝担鱄＜-297.3kJ•mol-1，故A正確；
B、S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297.3kJ•mol-1，反應的逆反應2SO2（g）═2S（s）+2O2（g）△H=+297.3×2kJ•mol-1 =594.62kJ•mol-1，故B錯誤；
C、反應焓變△H=反應物總鍵能之和-生成物總鍵能總和，反應為放熱反應，△H＜0，所以1molSO2的鍵能總和大于1molS和1molO2的鍵能總和，故C錯誤；
D、反應為放熱反應，所以反應物的總能量高于生成物的總能量，即1molS（s）與1molO2（g）所具有的能量之和高于1molSO2（g）所具有的能量，故D錯誤．
故選：A．

點評 本題考查反應熱與物質狀態(tài)的關系、反應熱與物質能量的關系，難度不大，注意化學反應中反應熱的計算，物質三態(tài)之間的轉變也存在能量的變化．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如圖：
已知：
Ⅰ．RCOOR’+R’’18OH$\frac{\underline{催化劑}}{△}$RCO18OR’’+R’OH（R、R’、R’’代表烴基），
Ⅱ．（R、R’代表烴基）
（1）①的反應類型是加成反應．
（2）②的化學方程式為．
（3）PMMA單體的官能團名稱是碳碳雙鍵、酯基．
（4）F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰，⑤的化學方程式為．
（5）下列說法正確的是ac（填字母序號）．
a．⑦為酯化反應
b．B和D互為同系物
c．D的沸點比同碳原子數的烷烴高
d．1mol與足量NaOH溶液反應時，最多消耗4mol NaOH
（6）J的某種同分異構體與J具有相同官能團，且為順式結構，其結構簡式是．
（7）寫出由PET單體制備PET聚酯并生成B的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．欲使100g 9.32%的NaOH溶液質量分數增大到20%，需往溶液中加入鈉的質量為多少克？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．在酸性溶液中，碘酸鉀（KIO3）和Na2SO3可發(fā)生如下反應：2IO3-+5SO32-+2H+═I2+5SO42-+H2O，生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據溶液出現藍色所需的時間來衡量該反應的速率．某學生設計實驗如下表所示：
0.01mol/L KIO3溶液的體積/mLNa2SO3溶液的體積/mLH2O的
體積/mL		實驗溫度/℃溶液出現藍色所需的時間
實驗155V10a
實驗2554025b
實驗35V23525c
（1）該反應的氧化劑是KIO3，若生成1mol I2，轉移電子的物質的量是10mol．
（2）V1=40 mL，V2=10 mL．
（3）如果研究Na2SO3溶液濃度對反應速率的影響，使用實驗2和實驗3．
（4）對比實驗1和實驗2，可以研究溫度對化學反應速率的影響．
（5）溶液出現藍色所需的時間從大到小的順序是a＞b＞c（用a、b、c表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．（1）已知下列反應的焓變
①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol
（l） 試計算反應2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的焓變△H=-202.5kJ/mol．
（2）實驗測得：16g甲醇（CH3OH）在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時，釋放出1135kJ的熱量．試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-2270kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．“嫦娥奔月”是一個充滿浪漫主義的中國神話故事．2007年10月24日我國“嫦娥一號”探月衛(wèi)星由長三甲火箭送入預定的軌道．長三甲火箭第三級推進劑采用低溫液氧/液氫．已知在298K時，2g氫氣與氧氣完全反應生成液態(tài)水放熱285.8kJ，則此反應的熱化學方程式為下列的（　　）
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8KJ•mol-1
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8KJ•mol-1
C．H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=-285.8KJ•mol-1
D．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=-285.8KJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．氧化還原滴定原理同中和滴定原理相似，為了測定某未知濃度的NaHSO3溶液的濃度，現用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液進行滴定，回答下列問題：
（1）配平離子方程式：2MnO4-+5HSO3-+1H+-2Mn2++5SO42-+3H2O
（2）滴定過程中，NaHSO3溶液的體積是20.00mL，消耗0.100mol/L的酸性KMnO4溶液16.00mL，則NaHSO3溶液的物質的量濃度是0.2000 mol/L．
（3）下列操作會導致測定結果偏高的是ACD
A．未用標準濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管
B．滴定前錐形瓶未干燥
C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡
D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外
E．觀察讀數時，滴定前仰視，滴定后俯視．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．強酸強堿的稀溶液發(fā)生中和反應生成1mol水時放出的熱量為57.3kJ．下列熱化學方程式正確的是（　�。�
A．HNO3（aq）+KOH（aq）═H2O（l）+KNO3（aq）△H＞-57.3kJ/mol．
B．HNO3（aq）+NH3•H2O（aq）═H2O（l）+KNO3（aq）△H＜-57.3kJ/mol．
C．CH3COOH（aq）+KOH（aq）═H2O（l）+CH3COOK（aq）△H＜-57.3kJ/mol．
D．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═H2O（l）+CH3COONa（aq）△H＞-57.3kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．實驗室中做如下實驗：一定條件下，在容積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?2C（g）；?△H=QkJ/mol
（1）若A、B起始物質的量均為零，通入C的物質的量（mol）隨反應時間（min）的變化情況如表：
實驗
序號		0102030405060
1800℃1.00.800.670.570.500.500.50
2800℃n20.600.500.500.500.500.50
3800℃n30.920.750.630.600.600.60
47 0℃1.00.900.800.750.700.650.65
根據上表數據，完成下列填空：
①在實驗1中反應在10至20min內反應的平均速率Vc=0.0065mol•L-1•min-1，實驗2中采取的措施是使用催化劑；實驗3中n3＞1.0mol（填“＞、=、＜”）．
②比較實驗4和實驗1，可推測該反應中Q＜0（填“＞、=、＜”），
（2）在另一反應過程中A（g）、B（g）、C（g）物質的量變化如圖所示，根據圖中所示判斷下列說法正確的abd．
a．10～15min可能是升高了溫度  b．10～15min可能是加入了催劑
c．20min時可能縮小了容器體積  d．20min時可能是增加了B的量
（3）一定條件下，向上述容器中通入5molA（g）和3molB（g），此時容器的壓強為P（始）．反應進行并達到平衡后，測得容器內氣體壓強為P（始）的$\frac{7}{8}$．若相同條件下，向上述容器中分別通入a molA（g）、b molB（g）、c molC（g），欲使達到新平衡時容器內氣體壓強仍為P（始）的$\frac{7}{8}$．
①a、b、c必須滿足的關系是a+c=5，b+$\frac{1}{2}$c=3．（一個用a、c表示，另一個用b、c表示）
②欲使起始時反應表現為向正反應方向進行，則a的取值范圍是3＜a≤5．

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