已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－890 kJ·mol－1

現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112 L(標準狀況)，使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，若實驗測得反應放熱3 695 kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是　　

A．1∶1             B．1∶3

C．1∶4             D．2∶3

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列所示實驗合理的是(　　)

A．圖1用于證明非金屬性強弱

B．圖2用于制備少量氧氣

C．圖3用于配制100 mL一定濃度硫酸溶液

D．圖4用于制備并收集少量NO2氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：


短周期金屬元素甲～丁在元素周期表中的相對位置如右表所示：

下列判斷正確的是(     )

A、原子半徑：丙>丁>乙             

B、單質(zhì)的還原性：丁>丙>甲

C、甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物  

D、乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物能相互反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


在下圖裝置中，通電后可觀察到Cu極溶解，則下列說法中不正確的是(　　)

A．直流電源中，A是正極

B．兩池內(nèi)CuSO4溶液濃度均不改變

C．兩鐵極上最初析出物相同

D．P池內(nèi)溶液的質(zhì)量逐漸減小

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科目：高中化學 來源： 題型：


在A、B、C三個燒杯中分別盛有相同濃度的稀硫酸，如圖所示：

(1)A中反應的離子方程式為_____________________________________________。

(2)B中Sn極的電極反應式為__________________________________________，

Sn極附近溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)C中被腐蝕的金屬是________，總反應的離子方程式為________________________________，比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


把煤作為燃料可通過以下兩種途徑，途徑Ⅰ：C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH1<0。途徑Ⅱ：先制水煤氣：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)；ΔH2>0，再燃燒水煤氣：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)；ΔH3<0,2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH4<0。

請回答下列問題：

（1）比較兩種途徑的放熱情況：途徑Ⅰ放出的熱量__    __（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑Ⅱ放出的熱量。

（2）ΔH1、ΔH2、ΔH3和ΔH4的數(shù)學關系式是____________。

（3）由于制取水煤氣的反應中，反應物具有的總能量____

生成物具有的總能量，那么在進行化學反應時，反應物就需要________能量才能轉(zhuǎn)化為生成物， 因此其反應條件是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃燒熱分別是－285.8 kJ·mol－1、－1 411.0 kJ·mol－1和－1 366.8 kJ·mol－1，則由C2H4(g)和H2O(l)反應生成C2H5OH(l)的ΔH為　　

A．－44.2 kJ·mol－1　　　　　　B．＋44.2 kJ·mol－1

C．－330 kJ·mol－1            D．＋330 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知1 g FeS2完全燃燒放出7.1 kJ熱量，F(xiàn)eS2燃燒反應的熱化學方程式為______________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


2.3 g純凈金屬鈉在干燥空氣中被氧化后得到3.5 g固體，由此可判斷其氧化產(chǎn)物是(　　)

A．只有Na2O                          B．只有Na2O2

C．Na2O和Na2O2                        D．無法確定

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