3．下列有關(guān)鹽類水解的說法中，正確的是（　�。�
A．所有的鹽在水溶液中都能水解
B．鹽類水解一定都顯酸性或堿性
C．鹽類的水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，因此鹽類水解是吸熱反應(yīng)
D．鹽類水解抑制了水的電離

分析 A、鹽中有弱離子才能水解；
B、弱酸弱堿鹽水解可能顯中性；
C、鹽類的水解是酸堿中和的逆反應(yīng)；
D、鹽類水解是鹽中的弱離子結(jié)合了水電離出的氫離子或氫氧根從而生成弱電解質(zhì)的過程．

解答 解：A、鹽中有弱離子才能水解，故強酸強堿鹽不水解，故A錯誤；
B、弱酸弱堿鹽水解可能顯中性，如醋酸銨發(fā)生雙水解，但溶液顯中性，故B錯誤；
C、鹽類的水解是酸堿中和的逆反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故鹽類水解吸熱，故C正確；
D、鹽類水解是鹽中的弱離子結(jié)合了水電離出的氫離子或氫氧根從而生成弱電解質(zhì)的過程，故鹽類的水解對水的電離有促進作用，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了鹽類水解的條件以及顯的酸堿性，記住鹽類水解規(guī)律：有弱才水解，無弱不水解，誰弱誰水解，誰強顯誰性．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．現(xiàn)有某鐵碳合金（鐵和碳兩種單質(zhì)的混合物），某化學(xué)興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置（夾持儀器已省略）和實驗方案進行實驗探究．

（1）A中鐵與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Fe+6H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O，反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是酸性和氧化性．
（2）檢查上述裝置氣密性的一種方法是：關(guān)閉分液漏斗的活塞，在E裝置后面連上一根導(dǎo)管，然后把導(dǎo)管放入盛有水的水槽中，微熱燒瓶，如果導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，停止加熱后導(dǎo)管，產(chǎn)生一段水柱，則證明裝置的氣密性良好．
（3）裝置C的作用除去CO2中的SO2．
（4）稱量E的質(zhì)量，并將a g鐵碳合金樣品放入裝置A中，再加入足量的濃硫酸，待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重b g．鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{11a-3b}{11a}$×100%（寫表達式）．
（5）甲同學(xué)認為，依據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)，計算合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)會偏低，原因是空氣中CO2、H2O進入E管使b增大．你認為改進的方法是E裝置后再連接一個盛堿石灰的干燥管．
（6）乙同學(xué)認為，即使甲同學(xué)認為的偏差得到改進，依據(jù)此實驗測得合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)還會偏高．你認為其中的原因是反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體未能完全排到裝置E中，導(dǎo)致b偏低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．一定溫度下，反應(yīng)2NO+O2?2NO2在容積不變的密閉容器中進行，下列措施不改變化學(xué)反應(yīng)速率的是（　　）
A．升高反應(yīng)溫度B．保持容積不變，充入NO2
C．保持容積不變，充入HeD．保持壓強不變，充入He

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．運用元素周期律分析下列推斷，其中錯誤的是（　�。�
A．硫酸鍶難溶于水
B．鈹是一種輕金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性
C．硒化氫（H2Se）是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體
D．砹單質(zhì)是一種有色固體，砹化氫很不穩(wěn)定用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．相同溫度下，下列物質(zhì)中導(dǎo)電性最強的是（　�。�
A．80ml  0.1 mol•L-1NaCl溶液B．50ml  0.1 mol•L-1MgSO4溶液
C．100ml  0.1 mol•L-1氨水D．0.1 mol固體氯化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是（　�。�
A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增加，導(dǎo)電性增強
B．醋酸的電離程度增大，[H+]減小
C．電離平衡向右移動，電離常數(shù)Ka減少
D．稀釋后溶液中由水電離出的[H+]=1×10-11 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在從海帶中提取碘的實驗中，下列做法錯誤的是（　　）
A．裝有干海帶的坩堝置于泥三角上加熱灼燒
B．加入過量的氯水確保I-被完全氧化
C．用四氯化碳溶液萃取碘單質(zhì)，上層為水層可以棄去
D．可利用碘單質(zhì)易升華的特性來提純碘單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．常溫下，向盛有1L0.1mol•L-1NaHSO4溶液的燒杯中不斷滴加0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，溶液中產(chǎn)生沉淀物質(zhì)的量n（mol）與溶液pH的變化情況如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．A點時pH=1
B．恰好完全沉淀時Ba（OH）2溶液的體積為2L
C．B點時，溶液中的離子濃度關(guān)系為c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）=c（OH-）
D．C點時pH=14

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．A-H均是中學(xué)常見物質(zhì)，它們之間有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）．已知：A為酸式鹽，常用作化肥；常溫下B．D、E、F、G均為氣體．C為液體．

請回答：
（1）列舉工業(yè)上D的一種具體用途制備硝酸．
（2）反應(yīng)①的離子方程式為NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3+CO32-+2H2O．
（3）在反應(yīng)②中，若生成1.6gE，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol．
（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$4NO+6H2O
（5）在反應(yīng)④中，被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2：1．

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