Question

N_A為阿伏加德羅常數(shù)，且已知C₂H₂（g）+

5

2

O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ?mol-1，則下列說法正確的是（　　）

• A、上述反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
• B、當有4 N_A個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ熱量
• C、若生成N_A個水蒸氣分子焓變?yōu)椤鱄′，則△H′＜△H
• D、當有20 N_A個電子轉(zhuǎn)移時，放出2600kJ 熱量

Answer 1

考點：反應(yīng)熱和焓變,熱化學(xué)方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、該反應(yīng)的反應(yīng)熱符號為“-”，為放熱反應(yīng)；
B、1個CO₂分子中含有2個C=O雙鍵，有2N_A個C=O雙鍵形成，說明有0.5molCO₂生成，結(jié)合熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱計算；
C、氣態(tài)水的能量比液態(tài)水的能量該，故生成氣態(tài)水放出的熱量少，反應(yīng)熱△H₁增大；
D、當有20N_A個電子轉(zhuǎn)移時，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為20mol，反應(yīng)中氧元素化合價由0價降低為-2價，故參加反應(yīng)的氧氣的物質(zhì)的量為

20mol

4

=5mol，結(jié)合熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱計算．

解答： 解：A、該反應(yīng)的反應(yīng)熱符號為“-”，為放熱反應(yīng)，故A錯誤；
B、1個CO₂分子中含有2個C=O雙鍵，有2N_A個C=O雙鍵形成，說明有0.5molCO₂生成，由熱化學(xué)方程式可知2molCO₂生成放出熱量為1300kJ，2N_A個C=O雙鍵形成時，放出熱量為1300kJ×

0.5mol

2mol

=325kJ，故B錯誤；
C、氣態(tài)水的能量比液態(tài)水的能量該，故生成氣態(tài)水放出的熱量少，反應(yīng)熱△H′增大，則△H′＞△H，故C錯誤；
D、當有20N_A個電子轉(zhuǎn)移時，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為20mol，反應(yīng)中氧元素化合價由0價降低為-2價，故參加反應(yīng)的氧氣的物質(zhì)的量為

20mol

4

=5mol，由熱化學(xué)方程式可知2.5mol氧氣反應(yīng)放出熱量為1300kJ，故當有20N_A個電子轉(zhuǎn)移時，放出的熱量為1300kJ×

5mol

2.5mol

=2600kJ，故D正確；
故選D．

點評：本題考查反應(yīng)熱的有關(guān)計算，難度中等，正確從微觀結(jié)構(gòu)判斷參加反應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量是做本題的關(guān)鍵，注意C選項中比較考慮符號．