Question

用蒸餾水稀釋1mol/L的醋酸時(shí)，始終保持增大趨勢(shì)的是（　�。�

A、溶液中的c（H⁺）

B、溶液中的c（OH^-）

C、溶液中的c（CH₃COOH）

D、溶液中的c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析：醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋醋酸，促進(jìn)醋酸電離，則n（CH₃COO^-）、n（H⁺）增大，n（CH₃COOH）減小，但醋酸根離子、氫離子濃度增大的程度小于溶液體積增大的程度，所以c（CH₃COO^-）、c（H⁺）、c（CH₃COOH）都減小，以此解答．

解答：解：醋酸是弱電解質(zhì)，溶液中存在電離平衡，稀釋醋酸溶液，促進(jìn)醋酸電離，但醋酸增大的電離程度小于溶液體積增大程度，
A．醋酸增大的電離程度小于溶液體積增大程度，所以c（H⁺）減小，故A錯(cuò)誤；
B．加水稀釋醋酸促進(jìn)醋酸電離，但醋酸增大的電離程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中氫離子濃度減小，溫度不變水的離子積常數(shù)不變，所以c（OH^-）增大，故B正確；
C．加水稀釋醋酸，促進(jìn)醋酸電離，則c（CH₃COOH）減小，故C錯(cuò)誤；
D．醋酸增大的電離程度小于溶液體積增大程度，所以c（CH₃COO^-）減小，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)電離，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，注意結(jié)合水的離子積常數(shù)分析，知道水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無關(guān)，難度中等．