18．下列說法正確的是（　�。�
A．只要是氧化還原反應原理都可以設計成原電池
B．Cu+2H+═Cu2++H2↑在任何條件下都不能進行
C．金屬的防護可以采取制成合金，改變內部結構的方法
D．現(xiàn)代潛艇的防腐是在潛艇底部貼鋅板

分析 A．原電池的反應必須是自發(fā)的氧化還原反應；
B．電解池可以實現(xiàn)非自發(fā)的氧化還原反應的發(fā)生；
C．把金屬制成合金可以防止金屬被腐蝕；
D．現(xiàn)代潛艇是用特種鋼材制成的．

解答 解：A．原電池的反應必須是自發(fā)的氧化還原反應，非自發(fā)的氧化還原反應不能構成原電池，如水的分解反應是氧化還原反應，但是不能設計為原電池，故A錯誤；
B．電解池可以實現(xiàn)反應Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑的發(fā)生，金屬銅作陽極，石墨作陰極，電解質采用硫酸溶液即可，故B錯誤；
C．把金屬制成合金，改變了金屬的內部結構，可以防止金屬被腐蝕，故C正確；
D．現(xiàn)代潛艇是用特種鋼材制成的，特種鋼材具有抗腐蝕性，不是采用電化學方法來防腐，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了原電池的原理、金屬的腐蝕與防護，題目難度不大，根據(jù)原電池和電解池原理來分析解答即可，側重于考查學生對基礎知識的應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．銅在生產生活中發(fā)揮著重要作用，以黃銅礦（主要成分是CuFeS2，含銅量約為1%）為原料冶煉銅的流程如圖所示．

（1）工作Ⅱ涉及的主要反應過程如下：

則反應①的化學方程式為2CuFeS2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2S+2FeS+SO2．
（2）工序Ⅲ中所加入石英砂的主要成分是SiO2，加入適量石英砂的目的是FeSiO3．
（3）檢驗粗銅中含有少量Cu2O的方法是取少量粗銅與燒杯中，加入適量稀硫酸，若溶液變藍色，則說明含有Cu2O．
（4）工序Ⅴ生產方法的名稱是電解精煉．
（5）冶煉過程中的廢氣回收后，可用于制備硫酸，其中一步反應是二氧化硫的催化氧化，催化氧化之前對SO2和空氣的混合氣體進行凈化的目的是除去混合氣體中的有害雜質，防止催化劑中毒；催化氧化通常在常壓（填“常壓”或“高壓”）條件下進行，合成硫酸時，選用98%濃硫酸進入吸收塔吸收SO2，原因是避免形成酸霧，有利于三氧化硫吸收．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．分子式為C4H8O3的有機物，在一定條件下具有下列性質：①在濃硫酸存在下，能分別與CH3CH2OH和CH3COOH反應；②在濃硫酸存在下脫水，生成物只存在一種結構，而且能使溴水褪色；③在濃硫酸存在下，還能生成一種分子式為C4H6O2的五元環(huán)狀化合物．根據(jù)上述性質，確定C4H8O3的結構簡式為（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．元素在周期表中的位置反映了元素的原子結構和元素的性質，下列有關說法正確的是（　�。�
A．同一元素不可能既有金屬性，又有非金屬性
B．非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵
C．第三周期主族元素的最高化合價等于它所在的主族序數(shù)
D．短周期元素形成簡單離子后，最外層電子都達到8電子穩(wěn)定結構

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某烷烴主鏈上有4個碳原子的同分異構體有2種，含有相同碳原子數(shù)且主鏈上也有4個碳原子的單烯烴的同分異構體有（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．7種

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．氯元素的單質及其化合物在生產生活中都很重要．回答下列問題：
（1）與氯元素同族的短周期元素的原子結構示意圖為．
（2）與氯元素同周期的離子半徑最小的元素的單質是Al，它的冶煉方法是電解法，冶煉時常加入冰晶石（Na3AlF6），作用是熔劑，電解時陽極材料要定期更換，原因是陽極石墨在高溫下與陽極產生的氧氣發(fā)生反應而消耗．
（3）某烴在一定條件下和氯氣反應生成1，2-二氯-3，3-二甲基戊烷．
①如果該烴是烯烴，則可能的結構簡式是CH2=CH-C（CH3）2-CH2CH3，
②如果該烴是炔烴，則可能的結構簡式是HC≡C-C（CH3）2-CH2CH3，
③該烴加氫后生成物的同分異構M的一氯代物有3種，則M的名稱是2，4-二甲基戊烷．
（4）工業(yè)上，通過如下轉化可制得KClO3晶體：
NaCl溶液 $→_{Ⅰ}^{80℃電解}$  NaClO3溶液 $→_{Ⅱ}^{室溫KCl}$ KClO3晶體
①完成Ⅰ中反應的總化學方程式：NaCl+3H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaClO3+3H2↑．
②Ⅱ中轉化的基本反應類型是復分解反應，該反應過程能析出KClO3晶體而無其他晶體析出的原因是室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其他晶體．
（5）一定條件下，在水溶液中1mol Cl-、ClO${\;}_{x}^{-}$（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相對大小如圖所示．
①D是ClO4-（填離子符號）．
②A+C→B反應的熱化學方程式為3ClO-（aq）═ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H=-117kJ/mol （用離子符號表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．結合膳食寶塔圖，列出你平時早、中、晚餐的食物：早餐：牛奶一杯、雞蛋一個，面包一個，蔬菜色拉一份，中餐：米飯2兩至3兩、栗子燒雞、千張結燒肉、炒絲瓜、紫菜蛋湯，晚餐：米飯或面條2兩至3兩，肉沫豆腐、香菇小白菜、冬瓜海帶蝦皮湯．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

7．中學化學中幾種常見物質的轉化關系如下圖（部分產物未列出）．A是一種生活中常見金屬單質之一，D是淡黃色固體單質．

請回答下列問題：
（1）A、G的化學式分別為AS，GFeS；
（2）用物理方法洗去試管內壁的D，應選擇的試劑是CS2；
（3）F的濃溶液與A反應過程中，F(xiàn)體現(xiàn)的性質與下列反應中H2SO4體現(xiàn)的性質完全相同的是C（填字母）；
A．C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
B．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
C．Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
D．FeO+H2SO4═FeSO4+H2O
（4）寫出反應E+H2O2→F的離子反應方程式：SO2+H2O2═2H++SO42-；
（5）寫出B→C的離子反應方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
（6）若足量A與少量F在加熱條件下反應，得到E和另一種氣體，其體積比為1：1，則參加反應的A與F的物質的量之比為2：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．H是從天然水果中提取出的一種有機物，其相對分子質量是134，H具有下列性質：
H的性質 推斷H的組成和結構 
H完全燃燒的產物只有CO2和H2O 組成：肯定含碳、氫兩種元素，也可能含氧元素 
H與乙醇在一定條件下反應均能生成具有果香味的物質，且結構中只存在兩種官能團 組成：含有O元素
1.34gH分別與足量的碳酸氫鈉溶液和鈉反應，生成標準狀況下的氣體體積分別為0.448L和0.336L 組成：含有兩個-COOH、一個-OH
H的碳鏈無支鏈 結構簡式：HOOCCH（OH）CH2COOH
（1）填寫上表中空白．
（2）多溴代烴X經(jīng)過多步反應可人工合成H，其合成路線為：X→有機物A→有機物B→有機物C→H，其中B能發(fā)生銀鏡反應．
①X的結構簡式為BrCH2CH（Br）CH2CH2Br；
②C→H的化學方程式為HOOCCOCH2COOH+H2$\stackrel{一定條件下}{→}$HOOCCH（OH）CH2COOH．

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