Question

短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13．Y與Z同周期、與X相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)既是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，也是Y原子最外層電子數(shù)的3倍．下列說法不正確的是（　　）

• A、X的最高價氧化物的水化物有強氧化性
• B、Y的單質(zhì)著火時，不能用二氧化碳滅火
• C、Z的兩種氧化物在常溫下容易相互轉(zhuǎn)化
• D、X、Z的氧化物是共價化合物，Y的氧化物是離子化合物

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則X只能有2個電子層，處于第二周期，X與Y、Z位于相鄰周期，則Y、Z位于第三周期，故Z原子最外層電子數(shù)為6個電子，則Z為S；Z原子最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的3倍，則Y原子最外層電子數(shù)為2，可推知Y為Mg；三原子的最外層電子數(shù)之和為13，則X的最外層電子數(shù)為13-2-6=5，即X為氮元素．

解答： 解：短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則X只能有2個電子層，處于第二周期，X與Y、Z位于相鄰周期，則Y、Z位于第三周期，故Z原子最外層電子數(shù)為6個電子，則Z為S；Z原子最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的3倍，則Y原子最外層電子數(shù)為2，可推知Y為Mg；三原子的最外層電子數(shù)之和為13，則X的最外層電子數(shù)為13-2-6=5，即X為氮元素，
A．X為N元素，最高價氧化物的水化物為硝酸，具有強氧化性，故A正確；
B．Mg與二氧化碳反應(yīng)生成Mg與碳，故Mg失火不能用二氧化碳滅火，故B正確；
C．二氧化硫與三氧化硫在常溫下不能相互轉(zhuǎn)化，故C錯誤；
D．X、Z的氧化物是非金屬性氧化物，是共價化合物，Y的氧化物是MgO，屬于離子化合物，故D正確，
故選C．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，判斷X為第二周期元素為突破口，是解答本題的關(guān)鍵，注意熟悉元素化合物知識．