下列敘述正確的是（　�。�
A、任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的原子數(shù)一定相等
B、同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等
C、1L甲烷氣體一定比1L氧氣的質(zhì)量小
D、相同條件下的一氧化碳?xì)怏w和氮?dú)�，若體積相等，則質(zhì)量一定相等
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：
分析：A．等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的原子數(shù)之比為5：2；
B．應(yīng)描述為同溫同壓下，相同體積的氣體，其物質(zhì)的量一定相等；
C．不能確定甲烷與氧氣物質(zhì)的量相等；
D．相同條件下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM判斷．
解答： 解：A．等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的原子數(shù)之比為5：2，故A錯(cuò)誤；
B．同溫同壓下，相同體積的氣體，其物質(zhì)的量一定相等，不是氣體，其物質(zhì)的量不一定相等，故B錯(cuò)誤；
C．體積相等條件下，溫度、壓強(qiáng)會(huì)影響氣體的物質(zhì)的量，等體積的甲烷、氧氣的物質(zhì)的量不能確定，不能確定二者質(zhì)量關(guān)系，故C錯(cuò)誤；
D．相同條件下，等體積的CO、氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量相同，二者摩爾質(zhì)量均為28g/mol，由m=nM可知，二者質(zhì)量相等，故D正確，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，難度不大，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

取0.4mol KMnO4固體，先加熱分解制取一定量的O2，再將剩余固體和足量36.5%的濃鹽酸（ρ=1.2g?mL-1）混合加熱制取Cl2．設(shè)收集到的O2為amol，收集到的Cl2為bmol，最后Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中．
（1）如果配制500mL上述濃鹽酸，則需標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl氣體的體積為
 
L．
（2）當(dāng)a=0.2時(shí)，寫(xiě)出剩余固體和濃鹽酸混合加熱時(shí)的離子方程式：
 

（3）當(dāng)a=0.1時(shí)，b=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

焰火“腳印”“笑臉”“五環(huán)”，讓北京奧運(yùn)會(huì)開(kāi)幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學(xué)中“焰色反應(yīng)”知識(shí)相關(guān)．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、非金屬單質(zhì)燃燒時(shí)火焰均為無(wú)色
B、焰色反應(yīng)均應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察
C、NaCl與Na2CO3灼燒時(shí)火焰顏色相同
D、所有金屬及其化合物灼燒時(shí)火焰均有顏色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、23g金屬鈉變?yōu)殁c離子時(shí)得到的電子數(shù)為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g水所含的電子數(shù)目為18NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣所含的原子數(shù)目為2NA
D、常溫常壓下，2.8g N2和CO的混合氣體所含原子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

近兩年來(lái)，因不當(dāng)使用而導(dǎo)致“名聲大振”的塑化劑（代號(hào)DEHP）的化學(xué)式為C24H38O4．
（1）DEHP的摩爾質(zhì)量是
 
，0.1mol DEHP的質(zhì)量為
 
．
（2）195g DEHP中含
 
g氫元素、
 
mol O，它完全燃燒時(shí)，最多生成
 
mol CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、2 mol CH4 的質(zhì)量和O2的摩爾質(zhì)量都是32 g
B、1 mol任何氣體中都含有相同的原子數(shù)
C、0.5 mol NaCl約含有6.02×1023個(gè)離子
D、1 mol?L-1 KCl溶液中含有溶質(zhì)1 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）0.5mol CH4的質(zhì)量為
 
g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L；含
 
個(gè)氫原子．
（2）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的HCl配成200mL的溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
；配制300mL 0.5mol/L氯化鈉溶液，需要1.5mol/L的氯化鈉溶液的體積為
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出下列化學(xué)方程式或離子方程式．
（1）鈉與氧氣在常溫下反應(yīng)；化學(xué)方程式
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)室多余氯氣的尾氣吸收；離子方程式
 
．
（3）漂白粉的作用原理，與H2O和CO2作用；化學(xué)方程式
 
．
（4）氫氧化鐵加熱分解；化學(xué)方程式
 
．
（5）次氯酸光照分解；化學(xué)方程式
 
．
（6）鐵絲在氯氣中燃燒；化學(xué)方程式
 
．
（7）三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)；離子方程式
 
．
（8）新制氫氧化亞鐵遇空氣被氧化成氫氧化鐵；化學(xué)方程式
 
．
（9）加熱碳酸氫鈣溶液產(chǎn)生白色沉淀；化學(xué)方程式
 
．
（10）碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合；化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組討論Fe3+和SO32-之間發(fā)生怎樣的反應(yīng)，提出了兩種可能；一是發(fā)生氧化還原反應(yīng)：
2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+；二是發(fā)生雙水解反應(yīng)：2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe2++2Fe（OH）3（膠體）+3H2SO4，為了證明是哪一種反應(yīng)發(fā)生，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)并實(shí)施了下列實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：學(xué)生選擇的實(shí)驗(yàn)用品：Na2SO3濃溶液，BaCl2稀溶液，稀鹽酸，試管若干，膠頭滴管若干，從選擇的藥品分析，設(shè)計(jì)這個(gè)實(shí)驗(yàn)的目的是
 
．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：取5mL FeCl3濃溶液于試管中，再滴加入 Na2SO3濃溶液，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，無(wú)氣泡產(chǎn)生，無(wú)沉淀生成，繼續(xù)加入Na2SO3濃溶液至過(guò)量，溶液顏色加深，最終變?yōu)榧t褐色，這種紅褐色液體是
 
向紅褐色液體中加入稀鹽酸至過(guò)量，可以觀察到的現(xiàn)象是．將溶液分為兩等份，其中一份加入KSCN溶液變成血紅色，反應(yīng)的離子方程式為．另一份加入BaCl2稀溶液有少量白色沉淀生成，產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是
 
．
實(shí)驗(yàn)Ⅲ：換成兩種稀溶液重復(fù)實(shí)驗(yàn)Ⅱ，產(chǎn)生現(xiàn)象完全相同，由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是
 

若在FeCl3溶液中加入Na2CO3濃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無(wú)色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
從形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是從上述實(shí)驗(yàn)中可以看出，二者的水溶液與FeCl3溶液反應(yīng)現(xiàn)象差別很大，分析其可能的原因是：①
 
；②
 
．

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