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【題目】pH=13的兩種堿溶液M、N各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積（V/mL）的關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.M、N兩種堿溶液的物質的量濃度一定相等

B.稀釋后，M溶液的堿性比N溶液強

C.若10<a<13，則M、N都是弱堿

D.若a=10，則M是強堿，N不一定是弱堿

【答案】C

【解析】

堿溶液加水稀釋，氫氧根離子濃度不斷減小，pH不斷減小，但弱堿存在電離平衡，加水稀釋促進電離，氫氧根離子濃度減小的慢，故pH也減小的慢，所以N一定是弱堿，M堿性比N強。

A．由于堿性N比M弱，所以等pH的兩堿溶液，N的物質的量濃度更大，故A錯誤；

B．稀釋后，N溶液的pH＞M溶液pH，因此稀釋后，M溶液的堿性比N溶液弱，故B錯誤；

C．弱堿存在電離平衡，加水稀釋促進電離，氫氧根離子濃度減小的慢，故pH也減小的慢，所以若10＜a＜13，則M、N中都存在電離平衡，都是弱堿，故C正確；

D．強堿在水溶液中完全電離，氫氧根離子物質的量不變，溶液稀釋1000倍，pH則減小3個單位，故若a=10，則M是強堿，N是弱堿，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
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【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2A(g)＋B(g)3C(g)；ΔH<0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是

A. 圖Ⅰ表示的是t1時刻增大反應物的濃度對反應速率的影響

B. 圖Ⅱ表示的一定是t1時刻加入催化劑后對反應速率的影響

C. 圖Ⅲ表示的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高

D. 圖Ⅲ表示的是不同催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

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A.a是Ag、b是Fe、c為AgNO3溶液B.a是Ag、b是Cu、c為Cu(NO3)2溶液

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A. 25℃時，苯酚的電離常數(shù)Ka約為1.0×10-4

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C. M點時，溶液中的水不發(fā)生電離

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(1)化合物的結構簡式：B___；D___。

(2)上述合成過程中沒有涉及的反應類型是___。

A.加成 B.消去 C.取代 D.氧化 E.聚合 F.酯化

(3)反應④和反應⑧的反應條件：④___；⑧___。

(4)寫出②的反應方程式___；寫出⑤的反應方程式___。

(5)請設計合理的方案以CH2=CH—CH=CH2(1，3—丁二烯)和醋酸為原料合成(用合成路線流程圖表示，并注明反應條件)___。

提示：①合成過程中無機試劑任選；②合成路線流程圖示例如：

CH3CH2OHH2C=CH2

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A. 曲線M表示與pH的變化關系

B. NaHX溶液顯堿性

C. 當混合溶液呈中性時，

D. 的數(shù)量級為

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A.該高分子化合物的鏈節(jié)為

B.該化合物的分子式是C3H3Cl3

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A.單位體積中所含氫氣分子數(shù)目

B.單位質量中所含氫氣分子數(shù)目為ρ·NA

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