在空氣中放置，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是（　　）
A、Na
B、Na2O
C、Na2CO3
D、NaOH
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：發(fā)生的反應(yīng)中，存在元素的化合價變化，則因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)，以此來解答．
解答： 解：A．被氧化氧化，Na、O元素的化合價變化，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)，故A選；
B．與水反應(yīng)生成NaOH，或與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，均沒有元素的化合價變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B不選；
C．不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不會變質(zhì)，故C不選；
D．潮解后與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，沒有元素的化合價變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D不選；
故選A．
點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，注意從元素化合價角度分析，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

選用合適的過量的試劑來除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號中為雜質(zhì)）：
（1）NaCl溶液（Na2CO3），試劑
 
，離子方程式
 
．
（2）FeCl2溶液（CuCl2），試劑
 
，離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

x、Y為同周期的主族元素，如果X的原子半徑大于Y的原子半徑，則下列判斷中不正確的是（　�。�
A、若X、Y均為金屬元素，則X的金屬性比y強(qiáng)
B、若X、Y均為非金屬元素，則X的非金屬性比Y弱
C、若x為金屬，Y為非金屬，則X的離子半徑比Y的離子半徑小
D、若X、Y均為非金屬元素，則X原子的氧化性比Y原子強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鉛蓄電池的兩極分別是Pb、PbO2，電解質(zhì)溶液為30%硫酸，工作時反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4
放電
充電
2PbSO4+2H2O當(dāng)其放電時，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A、PbO2為正極，被氧化
B、電池電解質(zhì)溶液的密度不斷減小
C、c（H+）逐漸增大
D、H+向負(fù)極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)N0為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，1mol甲基（一 CH3）所含的電子數(shù)為10N0
B、0.4mol以任意比例混合的乙炔和乙醛混合氣體，在氧氣中充分燃燒．消耗氧氣的分子數(shù)為N0
C、常溫常壓下，N0個甲烷分子的體積大于22.4L
D、1mol Na2O2與水反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0中，采取下列措施，能使正反應(yīng)速率增大的措施是（　�。�
①縮小體積，增大壓強(qiáng) ②增加碳的量 ③恒容通入CO ④恒容充入N2 ⑤恒壓充入N2⑥降低溫度．
A、①④B、②③⑤⑥
C、①③D、①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某電子層當(dāng)它作為最外層時，最多只能容納8個電子，當(dāng)它作為次外層時，最多只能容納18個電子，該電子層可能是（　�。�
A、M 層
B、K 層
C、L 層
D、P 層

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將0.2mol KMnO4在一定溫度下加熱后生成a mol O2：將剩余固體與過量濃鹽酸混合加熱又生成b mol Cl2，此時錳元素全部以Mn2+形式存在．若a+b=m，則m的值可能為（　�。�
A、0.35B、0.45
C、0.55D、0.60

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素X、Y、Z的原子序數(shù)都小于18，X的陽離子，Y的陽離子和Z的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Y的陽離子半徑小于X的陽離子半徑，則元素X、Y、Z的原子序數(shù)由小到大的順序依次是（　�。�
A、Z、Y、X
B、Y、Z、X
C、Y、X、Z
D、Z、X、Y

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同步練習(xí)冊答案