4．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．0.1 mol/L Na2SO3溶液中c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
B．0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中；c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
C．對(duì)滴有酚酞的CH3COONa溶液進(jìn)行加熱，溶液顏色會(huì)加深
D．在pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）

分析 A．根據(jù)亞硫酸鈉溶液中的物料守恒判斷；
B．碳酸氫鈉溶液中，碳酸氫根離子的電離程度小于其水解程度，溶液顯示堿性，則c（H+）＞c（OH-）、c（H2CO3）＞c（CO32-）；
C．醋酸根離子的水解為吸熱反應(yīng)，升高溫度后醋酸根離子的水解程度增大，則溶液中氫氧根離子濃度增大，堿性增強(qiáng)；
D．pH=5.6，混合液為酸性，則c（H+）＞c（OH-），結(jié)合電荷守恒可知：c（Na+）＜c（CH3COO-）．

解答 解：A.0.1 mol/L Na2SO3溶液中，根據(jù)物料守恒可得：c（Na+）=2c（SO32-）+2c（HSO3-）+2c（H2SO3），故A錯(cuò)誤；
B.0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中，HCO3-的電離程度小于其水解程度，溶液顯示堿性，則：c（H2CO3）＞c（CO32-），溶液中正確的濃度大小為：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-），故B錯(cuò)誤；
C．對(duì)滴有酚酞的CH3COONa溶液進(jìn)行加熱，醋酸根離子的水解程度增大，溶液堿性增強(qiáng)，所以溶液顏色會(huì)加深，故C正確；
D．CH3COOH與CH3COONa的混合溶液的pH=5.6，混合液為酸性，則c（H+）＞c（OH-），結(jié)合電荷守恒可知：c（Na+）＜c（CH3COO-），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握鹽的水解原理及其影響，明確電荷守恒、物料守恒在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．下列物質(zhì)都含雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），試用化學(xué)試劑（包括水）除去雜質(zhì)并進(jìn)行分離．
（1）乙烷（乙烯、乙炔）
（2）硝基苯（苯）
（3）溴苯（溴）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．石灰乳懸濁液中存在下列平衡向Ca（OH）2（固）?Ca2++2OH-一定量的此懸濁液中加入少量生石灰，維持溫度不變，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．溶液中Ca2+數(shù)目減少B．c（Ca2+）增大
C．溶液中c（OH-）不變D．溶液中OH-數(shù)目不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．Na2S、H2O2在從含鎳電鍍廢渣（除含鎳外，還含有CuZnFeCr等雜質(zhì)）中提取含鎳化合物時(shí)有重要作用．提取過(guò)程如下：
①電鍍廢渣先用過(guò)量酸進(jìn)行酸化處理，得到溶液；
②向溶液中滴入適量的Na2S溶液，除去Cu2+ Zn2+；
③保持濾液在40℃左右，用6%的H2O2溶液氧化Fe2+，再在95℃時(shí)加入NaOH溶液調(diào)節(jié) pH，過(guò)濾除去鐵和鉻；
④在濾液中加入足量Na2CO3溶液，攪拌，得NiCO3沉淀；
⑤…
（1）步驟②中除可觀察到黑色沉淀外，還可嗅到臭雞蛋氣味，用離子方程式說(shuō)明氣體的產(chǎn)生：S2-+2H +=H2S↑
（2）步驟③中在Fe2+ 氧化階段，需要控制溫度不超過(guò)40℃，其目的是減少過(guò)氧化氫的分解；該階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）Fe2+ 也可以用NaClO3氧化，F(xiàn)e2+被氧化并在較小pH條件下水解，最終形成黃鐵礬鈉[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀而被除去；已知25℃時(shí)，F(xiàn)e（OH）3的Ksp=2.64×10 -39]，下列說(shuō)法正確的是C（填字母）．
a．FeOOH中鐵為+2價(jià)
b．若在25℃時(shí)，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4時(shí)除去鐵，此時(shí)溶液中c（Fe3+ ）=2.64×10 -29  mol•L-1
c．用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+ 的離子方程式為6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
（4）無(wú)水NiCl2在有機(jī)合成中有著極為重要的作用，工業(yè)上常用含鎳原料所制得的NiCl2•6H2O在亞硫酰氯（SOCl2）中加熱脫水制得，已知SOCl2能與水反應(yīng)生成SO2和HCl．寫(xiě)出NiCl2•6H2O在亞硫酰氯（SOCl2）中加熱脫水制無(wú)水NiCl2的反應(yīng)方程式NiCl2•6H2O+6SOCl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NiCl2+6SO2+12HCl，NiCl2•6H2O需在亞硫酰氯（SOCl2）中加熱脫水的原因是．NiCl 2在加熱過(guò)程中會(huì)發(fā)生水解而得不到無(wú)水NiCl 2，當(dāng)NiCl 2•6H2O在亞硫酰氯（SOCl2）中加熱脫水時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的HCl能抑制NiCl2的水解．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．給下列烴命名：
（1）3-甲基戊烷
（2）2，2，3-三甲基丁烷
（3）3-甲基-4-乙基庚烷
（4）2，5-二甲基-3-乙基戊烷
（5）3，4-二甲基-5-乙基辛烷
（6）3-甲基-4-乙基己烷．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．圖中A、B、C、D各圖為元素周期表的一部分，表中數(shù)字為原子序數(shù)，其中x為37的是（　　）
A．B．C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．P和O2放在兩容器中，控制不同條件，分別發(fā)生：4P+3O2=2P2O3（容器1），4P+5O2=P2O5（容器2），若在兩容器中分別放1mol P和1molO2，充分反應(yīng)后得到P2O3和P2O5的物質(zhì)的量之比是（　�。�
A．1：1B．5：4C．4：3D．5：3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．以硼鎂礦（ 2MgO．B2O3．H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3 ）為原料生產(chǎn)硼酸的工藝流程如下：

已知：表一：不同溫度下H3BO3的溶解度
 溫度℃） 20 40 60 100
 溶解度（g） 5.0 8.7 14.8 40.2
表二：不同物質(zhì)沉淀完全時(shí)的pH
 物質(zhì) Fe（OH）3 Al（OH）3 Fe（OH）2 Mg（OH）2
 pH 3.2 5.2 9.7 12.4
（1）由于礦粉中含CaCO3，“浸取”時(shí)容易產(chǎn)生大量泡沫使物料從反應(yīng)器中溢出，應(yīng)采取的措施為應(yīng)分批加入H2SO4 ．
（2）“浸出液”顯酸性，含有H3BO3、Mg2+和SO42-，還含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等雜質(zhì)．“除雜”時(shí)，向浸出液中依次加入適量目H2O2和MgO，可以除去的雜質(zhì)離子為Fe3+、Fe2+、Al3+，的作用為H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O（用離子方程式表示）．
（3）“浸取”后，采用“熱過(guò)濾”的目的為防止溫度下降時(shí)H3BO3從溶液中析出．
（4）“母液”可用于回收硫酸鎂，已知硫酸鎂的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示，且溶液的沸點(diǎn)隨壓強(qiáng)增大而升高．為了從“母液”中充分回收 MgSO4．H2O，應(yīng)采取的措施是將“母液”蒸發(fā)濃縮，加壓升溫結(jié)晶．

（5）已知25℃時(shí)，硼酸（ H3BO3）溶液中存在如下平衡：HBO3（aq）+H2O（l）?[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）  K=5.7×10-10；25℃時(shí)，0.7mol．L-1硼酸溶液中c（H）+≈2×10-5mol．L-1
（6）已知25℃時(shí)：
 化學(xué)式 H2CO3 CH3COOH
 電離常數(shù) K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11		 K=1.75×10-5
下列說(shuō)法正確的是BD（填選項(xiàng)字母）．
A．碳酸鈉溶液滴入硼酸溶液中能觀察到有氣泡產(chǎn)生
B．碳酸鈉溶液滴入醋酸溶液中能觀察到有氣泡產(chǎn)生
C．等濃度碳酸溶液和硼酸溶液的pH：前者＞后者
D．等濃度碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液的pH：前者＞后者．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．用沉淀法測(cè)定NaHCO3和K2CO3混合物的組成．實(shí)驗(yàn)過(guò)程是每次稱(chēng)取一定質(zhì)量的樣品溶于水制成溶液，向其中滴加相同濃度的Ba（OH）2溶液，每次實(shí)驗(yàn)均充分反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)記錄見(jiàn)下表：
實(shí)驗(yàn)次數(shù)稱(chēng)取樣品的質(zhì)量/g所加Ba（OH）2溶液的體積/mL測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量/g
10.8585001.379
21.716500
32.5745004.137
43.4325005.516
54.2905005.516
65.1485005.516
回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出少量NaHCO3和過(guò)量Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O．
（2）第2次實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是2.758g．
（3）樣品中NaHCO3和K2CO3的物質(zhì)的量之比是2：5．
（4）原Ba（OH）2溶液的濃度為0.056mol•L-1．
（5）室溫下取第3組實(shí)驗(yàn)所得溶液的1/10，加水配成500mL溶液，則稀釋以后溶液的pH值為12．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案