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    二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）被稱(chēng)為21世紀(jì)的新型燃料。以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下：
    請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>
    （1）在一定條件下，反應(yīng)室1中發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） △H>0。在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應(yīng)速率將     （填“增大”、“減小”或“不變”）。將1．0molCH4和2．0molH2O通入反應(yīng)室1（假設(shè)容積為100L），10min末有0．1molCO生成，則10min內(nèi)反應(yīng)的平均速率V（H2）=              。
    （2）在一定條件下，已知反應(yīng)室2的可逆反應(yīng)除生成二甲醚外還生成了氣態(tài)水，其化學(xué)方程式為                                                    。
    （3）在壓強(qiáng)為0．1MPa條件下，反應(yīng)室3（容積為VL）中amolCO與2amolH2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）　　CH3OH（g），CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示，則：
    ① P1       P2  （填“<”、“>”或“="）。
    ②在其它條件不變的情況下，反應(yīng)室3再增加amolCO
    與2amolH2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率______（填“增大”、“減小”或“不變”。下同。），平衡常數(shù)       。
    ③在P1壓強(qiáng)下，100℃時(shí),CH3OH（g） CO（g） + 2H2（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)為    
    （用含a、V的代數(shù)式表示）。
     
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    （1）減�。�2分）　　0．0003mol·L-1·min-1　　（2分）                  
    （2）2CO+4H2CH3OCH3+H2O     （3分）
    （3）① ＜（2分）  ②　增大；（2分）不變（2分）　③  a2/V2�。�2分）
     
    解析:略
     
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    二甲醚是一種重要的清潔燃料．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚．主要的三步反應(yīng)如下：
    ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-91.8kJ?mol
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ?mol
    ②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ?mol
    回答下列問(wèn)題：
    （2）水煤氣合成二甲醚三步反應(yīng)總的熱化學(xué)方程式為：
     

    （3）-定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡后，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中可以采取的是
     
     （填字母代號(hào)）．
    a．升高溫度； b．降低溫度； c．增大壓強(qiáng)； d．減小壓強(qiáng)；
    e．縮小體積；f．增大CO的濃度；g．增大CO2的濃度
    （3）某溫度下，將一定里的CH3OH加入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），
    經(jīng)20min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得c（CH3OH）=0.56mol?L；c（H2O）=0.72mol?L-1
    ①達(dá)平衡時(shí)，c（CH3OCH3）=
     
    該時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)逨率v（CH3OH）=
     
    ．開(kāi)始加入的CH3OH濃度c（CH3OH）=
     
    ．
    ②在相同的條件下，若起始濃度的數(shù)值如下表所示
    

    


    
 物質(zhì)
 CH3OH
 CH3OCH3
 H2O
    

    
 濃度/（mol?L-1）
 0.28
 0.86
 0.86
    則該反應(yīng)正、逆反應(yīng)速率（v正、v逆）隨時(shí)間（＜）變化的曲線(xiàn)是下列圖中的：
     
    平衡時(shí)CH3OCH在混合物中的體積百分含量是
     

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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011-2012學(xué)年江蘇省無(wú)錫市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
    

						
    （14分）二甲醚（CH3OCH。）和甲醇（CH3OH）被稱(chēng)為21世紀(jì)的新型燃料，具有清潔、高效等優(yōu)良的性能。以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下：
    


    


        （1）催化反應(yīng)室B中CO與H2合成二甲醚的化學(xué)方程式為           .
    


        （2）催化反應(yīng)室A中發(fā)生的反應(yīng)為：
    


        CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）……（I）、CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）……（Ⅱ）催化反應(yīng)室C中發(fā)生的反應(yīng)為：
    


        CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）……（Ⅲ）、CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）……（Ⅳ）
    


        ①已知：原子利用率=×100％，試求反應(yīng)（Ⅳ）的原子利用率為        。
    


        ②反應(yīng)（Ⅳ）的△S         0（填“>”、“=”或“<”）。
    


        ③在壓強(qiáng)為5MPa，體積為VL的反應(yīng)室c中，amol CO與20mol H2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)（Ⅲ）生成甲醇，CO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如右圖。則該反應(yīng)的△H     
0（填“>”、“=”或“<”）。300℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
        （用含字母的代數(shù)式表示）。
    


        
    


    （3）我國(guó)某科研所提供一種堿性“直接二甲醚燃料電池”。
    


        該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：
    


        CH3OCH3一12e一+16OH一=2CO2-3+11H2O。有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫（體積分?jǐn)?shù)為x）廢氣的方法如下：
    


        ①將含SO2的廢氣通人電解飽和食鹽水所得溶液中，得NaHSO3溶液；
    


        ②將電解飽和食鹽水所得氣體反應(yīng)后制得鹽酸；
    


        ③將鹽酸加入NaHSO3溶液中得SO2氣體回收。
    


        用上述堿性“直接二甲醚燃料電池”電解食鹽水來(lái)處理標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL的廢氣，計(jì)算消耗二甲醚的質(zhì)量。
    


     
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    （14分）二甲醚（CH3OCH。）和甲醇（CH3OH）被稱(chēng)為21世紀(jì)的新型燃料，具有清潔、高效等優(yōu)良的性能。以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下：
        （1）催化反應(yīng)室B中CO與H2合成二甲醚的化學(xué)方程式為           .
        （2）催化反應(yīng)室A中發(fā)生的反應(yīng)為：
        CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）……（I）、CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）……（Ⅱ）催化反應(yīng)室C中發(fā)生的反應(yīng)為：
        CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）……（Ⅲ）、CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）……（Ⅳ）
        ①已知：原子利用率=×100％，試求反應(yīng)（Ⅳ）的原子利用率為        。
        ②反應(yīng)（Ⅳ）的△S         0（填“>”、“=”或“<”）。
        ③在壓強(qiáng)為5MPa，體積為VL的反應(yīng)室c中，amol CO與20mol H2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)（Ⅲ）生成甲醇，CO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如右圖。則該反應(yīng)的△H     0（填“>”、“=”或“<”）。300℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=        （用含字母的代數(shù)式表示）。
        
    （3）我國(guó)某科研所提供一種堿性“直接二甲醚燃料電池”。
        該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：
        CH3OCH3一12e一+16OH一=2CO2-3+11H2O。有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫（體積分?jǐn)?shù)為x）廢氣的方法如下：
        ①將含SO2的廢氣通人電解飽和食鹽水所得溶液中，得NaHSO3溶液；
        ②將電解飽和食鹽水所得氣體反應(yīng)后制得鹽酸；
        ③將鹽酸加入NaHSO3溶液中得SO2氣體回收。
        用上述堿性“直接二甲醚燃料電池”電解食鹽水來(lái)處理標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL的廢氣，計(jì)算消耗二甲醚的質(zhì)量。
     
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012屆江蘇省無(wú)錫市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
    

						
    （14分）二甲醚（CH3OCH。）和甲醇（CH3OH）被稱(chēng)為21世紀(jì)的新型燃料，具有清潔、高效等優(yōu)良的性能。以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下：

    （1）催化反應(yīng)室B中CO與H2合成二甲醚的化學(xué)方程式為          .
    （2）催化反應(yīng)室A中發(fā)生的反應(yīng)為：
     CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）……（I）、CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）……（Ⅱ）催化反應(yīng)室C中發(fā)生的反應(yīng)為：
     CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）……（Ⅲ）、CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）……（Ⅳ）
    ①已知：原子利用率=×100％，試求反應(yīng)（Ⅳ）的原子利用率為       。
    ②反應(yīng)（Ⅳ）的△S         0（填“>”、“=”或“<”）。
    ③在壓強(qiáng)為5MPa，體積為VL的反應(yīng)室c中，amol CO與20mol H2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)（Ⅲ）生成甲醇，CO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如右圖。則該反應(yīng)的△H     0（填“>”、“=”或“<”）。300℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=         （用含字母的代數(shù)式表示）。

    （3）我國(guó)某科研所提供一種堿性“直接二甲醚燃料電池”。
    該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：
     CH3OCH3一12e一+16OH一=2CO2-3+11H2O。有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫（體積分?jǐn)?shù)為x）廢氣的方法如下：
    ①將含SO2的廢氣通人電解飽和食鹽水所得溶液中，得NaHSO3溶液；
    ②將電解飽和食鹽水所得氣體反應(yīng)后制得鹽酸；
    ③將鹽酸加入NaHSO3溶液中得SO2氣體回收。
    用上述堿性“直接二甲醚燃料電池”電解食鹽水來(lái)處理標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL的廢氣，計(jì)算消耗二甲醚的質(zhì)量。
    

			
    

			
    
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