Question

10．在100mL混合液中，HNO₃和H₂SO₄物質(zhì)的量濃度分別是0.4mol/L和0.1mol/L，向該混合液中加入1.92gCu粉，加熱充分反應后，所得氣體在標況下的體積約為（　　）

• A． 0.336L
• B． 0.448L
• C． 0.896 L
• D． 1.344L

Answer 1

分析 銅與硝酸反應的實質(zhì)為3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，只要Cu與氫離子足量，NO₃^-可以被完全還原，n（Cu）=$\frac{1.92g}{64g/mol}$=0.03mol，硝酸根離子的物質(zhì)的量為：0.4mol/L×0.1L=0.04mol，氫離子的物質(zhì)的量為：0.4mol/L×0.1L+0.1mol/L×0.1L×2=0.06mol，根據(jù)離子方程式進行過量計算，根據(jù)不足量的物質(zhì)計算n（NO），再根據(jù)V=nV_m計算NO體積．

解答 解：n（Cu）=$\frac{1.92g}{64g/mol}$=0.03mol，硝酸根離子的物質(zhì)的量為：0.4mol/L×0.1L=0.04mol，氫離子的物質(zhì)的量為：0.4mol/L×0.1L+0.1mol/L×0.1L×2=0.06mol，
依據(jù)方程式：
 3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
0.03mol  0.04mol   0.06mol
可知氫離子不足，應依據(jù)氫離子的物質(zhì)的量計算產(chǎn)生一氧化氮的物質(zhì)的量，
3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
                   8         2
                  0.06mol      n
n（NO）=$\frac{1}{4}$×0.06mol=0.015mol，
即所得NO體積在標準狀況下為0.015mol×22.4L/mol=0.336L，
故選：A．

點評 本題考查了有關離子方程式計算，明確硝酸的性質(zhì)及發(fā)生反應實質(zhì)，把握離子方程式及過量計算為解答的關鍵，題目難度不大．