【題目】X、Y、Z、W均為常見的短周期主族元素，常溫下，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液（濃度均為 0.01mol/L）的pH和原子半徑的關(guān)系如下圖所示。其中，Y為碳元素。下列有關(guān)說法正確的是

A. X是硫元素

B. Y的最高價(jià)氧化物的電子式為

C. W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中僅含離子鍵

D. Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HClO4

【答案】D

【解析】

X、Y、Z、W均為短周期主族元素，由其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的pH和原子序數(shù)的關(guān)系圖可以知道，X、Z對(duì)應(yīng)的pH為2，高氯酸、硝酸均為一元強(qiáng)酸，原子半徑Z>Y>X，Y為C，可以知道Z為Cl，X為N，W對(duì)應(yīng)的pH為12，氫氧化鈉為一元強(qiáng)堿，則W為Na，以此來解答。

由上述分析可以知道，X為N，Y為C，Z為Cl，W為Na，
A. X為N元素，不可能為硫元素，故A錯(cuò)誤；

B. Y為C元素，其最高氧化物為CO2，電子式為，故B錯(cuò)誤；
C. W為Na元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；
D. Z為Cl元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HClO4，所以D選項(xiàng)是正確的。
所以D選項(xiàng)是正確的。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁土礦是工業(yè)上制備金屬鋁的主要原料，其主要成分是Al2O3，同時(shí)還含有SiO2 和Fe2O3。工業(yè)上可使用堿浸法提取鋁土礦中的 Al2O3，其工業(yè)流程如圖所示。根據(jù)圖示信息，回答下列問題。

(1)為了提高鋁土礦的浸取效率，可采用的方法是：______。

(2)第一次沉淀時(shí)發(fā)生了一系列離子反應(yīng)，除了生成固體 B 的反應(yīng)外，還有另外兩個(gè)反應(yīng)，請(qǐng)分別寫出它們的離子方程式：_______，______。

(3)液體試劑 a 的化學(xué)式為_________。

(4)該工藝的副產(chǎn)品存在于濾液 X 中，除 Na2SO4 外，其主要成分是________ (填化學(xué)式)。試列舉一項(xiàng)該副產(chǎn)品在工業(yè)生產(chǎn)或日常生活中的用途：________。

(5)操作①的名稱為____。若在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行該操作，樣品應(yīng)放置在_______中。

(6)最后一步電解時(shí)往往需要加入適量冰晶石，其作用是 __________。

(7)取 10.0 g 鋁土礦按照上述工藝進(jìn)行處理，并在工藝中使用 5.0 mol/L 的稀硫酸。第一次沉淀時(shí)所得沉淀的質(zhì)量與加入硫酸的體積變化關(guān)系如圖所示。則該鋁土礦樣品中 Al2O3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某工廠的廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe和Al，此外還含有少量Al2O3和Fe2O3，為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如實(shí)驗(yàn)流程，用該工廠的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體。

請(qǐng)回答：

⑴寫出步驟Ⅰ反應(yīng)的離子方程式：_______________________。

⑵試劑X是______________。D是______________。

⑶在步驟Ⅱ時(shí)，用如圖裝置制取CO2并通入溶液A中。一段時(shí)間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會(huì)逐漸減少。為避免固體C減少，可采取的改進(jìn)措施是_____________________。

⑷由固體F制取硫酸銅溶液，通常有兩種方案：

方案一：將固體F在加熱條件下與濃硫酸反應(yīng)；

方案二：將固體F投入熱的稀硫酸中，然后通入氧氣；

方法一的缺點(diǎn)為：_________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋的濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示，則溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為(　　)

A.1∶1∶1B.1∶3∶1

C.3∶3∶8D.1∶1∶4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，使用pH計(jì)測(cè)定0.1mol/LNH4Cl溶液的pH=5.12(如圖)由此可以得到的結(jié)論是___(填字母)。

a．NH3·H2O是弱堿

b．溶液中c(H+)>c(OH-)

c．NH4+水解是吸熱反應(yīng)

d．由H2O電離出的c(H+)<10-7mol/L

e．物質(zhì)的量濃度相等的氨水和鹽酸等體積混合，溶液pH=7

(2)室溫下，用0.10mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.10mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示

①表示滴定鹽酸的曲線是_____(填序號(hào))。

②若此實(shí)驗(yàn)選用酚酞為指示劑，則滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____。

③若用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測(cè)定未知鹽酸溶液的濃度，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是_____。

a．錐形瓶用待測(cè)液潤洗后再注入待測(cè)液

b．堿式滴定管滴定前有氣泡，滴定后無氣泡

c．堿式滴定管滴定前仰視讀數(shù)，滴定后平視讀數(shù)

②在滴定醋酸溶液的過程中：V(NaOH)=10.00mL時(shí)，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>____________。當(dāng)c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)時(shí)，溶液pH________7(填“＞”、“=”或“＜”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]，其相對(duì)分子質(zhì)量為392，在空氣中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇，100℃時(shí)易失去結(jié)晶水�，F(xiàn)用FeSO4溶液與(NH4)2SO4反應(yīng)，制取硫酸亞鐵銨晶體，其流程如圖所示：

（1）“混合反應(yīng)”時(shí)溫度需控制在70~80℃，可采取的措施是___________，該過程中乙醇的作用是___________。

（2）現(xiàn)對(duì)制得的硫酸亞鐵銨晶體進(jìn)行純度測(cè)定：準(zhǔn)確稱取4.000g上述硫酸亞鐵銨晶體置于錐形瓶中溶解，加適量稀硫酸酸化，用0.100mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)恰好完全被還原為Mn2+時(shí)，消耗KMnO4溶液的體積為20.00mL。

已知：+5Fe2++8H+＝Mn2++5Fe3++4H2O

①若用稀鹽酸替代稀硫酸進(jìn)行酸化，則實(shí)際消耗的標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液的體積___________20.00mL。（填“大于”或“小于”或“等于”）

②試通過計(jì)算，求該硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]的純度（寫出計(jì)算過程）___________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)的是

A.CH4H2H2OB.N2NH3NH4Cl

C.CuNO2HNO3D.CH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】陽離子交換膜法電解飽和食鹽水具有綜合能耗低、環(huán)境污染小等優(yōu)點(diǎn)。生產(chǎn)流程如下圖所示：

(1)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為________。

(2)電解結(jié)束后，能夠脫去陽極液中游離氯的試劑或方法是________(填字母序號(hào))。

a．Na2SO4b．Na2SO3

c．熱空氣吹出d．降低陽極區(qū)液面上方的氣壓

(3)食鹽水中的I—若進(jìn)入電解槽，可被電解產(chǎn)生的Cl2氧化為ICl，并進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為IO3—。IO3—可繼續(xù)被氧化為高碘酸根(IO4—)，與Na+結(jié)合生成溶解度較小的NaIO4沉積于陽離子交換膜上，影響膜的壽命。

①從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋ICl中碘元素的化合價(jià)為+1價(jià)的原因：________。

②NaIO3被氧化為NaIO4的化學(xué)方程式為________。

(4)在酸性條件下加入NaClO溶液，可將食鹽水中的I-轉(zhuǎn)化為I2，再進(jìn)一步除去。通過測(cè)定體系的吸光度，可以檢測(cè)不同pH下I2的生成量隨時(shí)間的變化，如下圖所示。已知：吸光度越高表明該體系中c(I2)越大。

①結(jié)合化學(xué)用語解釋10 min時(shí)不同pH體系吸光度不同的原因：________。

②pH=4.0時(shí)，體系的吸光度很快達(dá)到最大值，之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因：________。

③研究表明食鹽水中I-含量≤0.2 mgL-1時(shí)對(duì)離子交換膜影響可忽略�，F(xiàn)將1m3含I-濃度為1.47 mgL-1 的食鹽水進(jìn)行處理，為達(dá)到使用標(biāo)準(zhǔn)，理論上至少需要0.05 molL-1 NaClO溶液________L。(已知NaClO的反應(yīng)產(chǎn)物為NaCl，溶液體積變化忽略不計(jì))

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物X、Y、M相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下。下列有關(guān)說法不正確的是

A. 可用碳酸氫鈉區(qū)別X與Y

B. Y中所有原子在同一平面上

C. X、Y、M均能發(fā)生加成、氧化和取代反應(yīng)

D. X環(huán)上的二氯代物共有11種(不考慮順反異構(gòu))

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