有甲、乙兩瓶酸溶液，已知甲瓶溶液的pH=4，乙瓶溶液的pH=6，現(xiàn)將甲瓶溶液取出少量用蒸餾水稀釋至100倍體積（溫度不變），則下列敘述中正確的是（　�。�
A、稀釋后兩溶液的pH相等
B、稀釋后甲瓶溶液的pH一定小于乙溶液
C、稀釋后甲瓶溶液的pH小于或等于乙溶液
D、稀釋后甲瓶溶液的pH一定大于乙溶液
考點：pH的簡單計算,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：根據(jù)酸溶液的稀釋定律：若pH=a的強酸，加水稀釋至原來體積的10b倍，則pH=a+b（a+b＜7，若a+b＞7，則稀釋后的pH=7）；
若pH=a的弱酸酸，加水稀釋至原來體積的10b倍，由于加水稀釋時弱酸的電離平衡被促進，則稀釋后pH＜a+b，據(jù)此分析．
解答： 解：甲、乙兩瓶酸溶液，甲瓶溶液的pH=4，乙瓶溶液的pH=6，現(xiàn)將甲瓶溶液取出少量用蒸餾水稀釋至100倍體積，
則若甲為強酸，則稀釋后pH=6；
若甲為弱酸，由于稀釋時電離平衡被促進，則稀釋后pH＜6，故稀釋后甲瓶溶液的pH小于或等于乙溶液，故選C．
點評：本題考查了酸的稀釋定律，要注意強酸和弱酸稀釋相同倍數(shù)時溶液pH的變化的不同特點，所以本題要將甲分情況討論，難度不大．
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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)的分離方法，不正確的是（　�。�
A、用過濾法分離氧化銅和硫酸銅的混合物
B、用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水
C、用酒精萃取溴水中的溴單質(zhì)
D、用結(jié)晶法分離氯化鈉和硝酸鉀的混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素X和Y屬于同一主族．負二價的元素X和氫的化合物在通常狀況下是一種液體，其中X的質(zhì)量分數(shù)為88.9%；元素X和元素Y可以形成兩種化合物，在這兩種化合物中，X的質(zhì)量分數(shù)分別為50%和60%．
（1）Y元素在周期表中的位置
 

（2）在元素X和元素Y兩種元素形成的化合物中，寫出X質(zhì)量分數(shù)為50%的化合物的化學式
 
；該分子中中心原子以sp2雜化，是
 
分子（填極性或者非極性），VSEPR模型為
 
．
（3）寫出X的質(zhì)量分數(shù)為60%的化合物的化學式
 
；該分子中中心原子以sp2雜化，是
 
分子（填極性或者非極性），分子構(gòu)型
 
．
（4）由元素氫、X、Y三種元素形成的化合物常見的有兩種，其水溶液均呈酸性，試分別寫出其化學式
 
、
 
，并比較酸性強弱：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在0.1mol/L的KHSO3溶液中，呈酸性，下列關(guān)系式正確的是（　　）
A、c（SO32-）＞c（HSO3-）
B、c（K+）=c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
C、c（K+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（OH-）+c（SO32-）
D、c（K+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學用語是學習化學的重要工具．下列化學用語正確的是（　�。�
A、鋼鐵腐蝕時可能發(fā)生的正極反應：4OH--4e-→2H2O+O2↑
B、明礬水解反應的離子方程式：Al3++3H2O→Al（OH）3+3H+
C、乙烯的結(jié)構(gòu)式：
D、苯分子的球棍模型：

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語使用正確的是（　�。�
①CH4分子的球棍模型：
②次氯酸的電子式

③CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O═C═O
④聚氯乙烯的單體結(jié)構(gòu)簡式為CH2═CHCl
⑤葡萄糖的最簡式（實驗式）：CH2O．
A、①④⑤B、②③④
C、②④⑤D、③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

鑒別苯酚溶液，己烷，己烯，乙酸溶液和乙醇5種無色液體，可選用是最佳試劑是（　�。�
A、酸性KMnO4溶液、新制的Cu（OH）2懸濁液
B、FeCl3溶液、金屬鈉、溴水、石蕊試液
C、石蕊試液、溴水
D、酸性KMnO4溶液、石蕊試液

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科目：高中化學 來源： 題型：

黑火藥爆炸時發(fā)生多種化學反應，其中主要化學反應方程式為：2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑
（1）上述反應中，原子半徑最小的元素其原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；
（2）上述反應中，每生成1mol氧化產(chǎn)物轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol；
（3）收集黑吠藥爆炸后的煙塵和氣體產(chǎn)物，分別與酸性高錳酸鉀溶液反應，均能使溶液紫紅色退去．
①煙塵中能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)的化學式是
 
．
②氣體產(chǎn)物與酸性高錳酸鉀溶液反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表所列數(shù)據(jù)是某高溫下金屬鎂和鎳分別在氧氣中進行氧化反應時，在金屬表面生成氧化薄膜的實驗記錄，a和b均為與溫度有關(guān)的常數(shù)．
反應時間t/h1491625
MgO層厚
y/nm		0.05a0.20a0.45a0.80a1.25a
反應時間t/h1491625
NiO層厚
y′/nm		b2b3b4b5b
（1）金屬在高溫下氧化腐蝕速率可以用金屬氧化膜的生成速率來表示，其理由是
 
．
（2）金屬氧化膜的膜厚y跟時間t所呈現(xiàn)的關(guān)系是：MgO氧化膜的膜厚y屬于
 
型，NiO氧化膜的膜厚y′則屬于
 
型（填“直線”、“拋物線”、“雙曲線”或“對數(shù)”等類型）．
（3）Mg與Ni相比較，金屬
 
具有更好的耐氧化腐蝕性，其理由是
 
．

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