Question

【題目】某課外活動小組收集了一種合金進行以下探究(已知銅元素的焰色反應呈綠色)。

(1)外觀暗灰色，表皮光滑；

(2)在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈綠色，合金片熔化，但不滴落；

(3)取刮去表皮的合金10 g，放入足量的稀硫酸中，收集到標準狀況下的H2 8.96 L；

(4)另取刮去表皮的合金10 g，放入足量的NaOH溶液中，也收集到標準狀況下的H2 8.96 L。

試據(jù)此判斷，該合金中一定含有的元素是________(寫元素符號)；可能含有的元素是________(填選項編號)。

a．Ag b．Mg

c．Na d．Fe

如果該合金中只含2種元素，則二者的質量比是________。

Answer 1

【答案】Cu、Al a m(Al)∶m(Cu)＝18∶7

【解析】火焰呈綠色，說明有銅元素。等質量的合金與足量的稀硫酸或NaOH溶液反應放出H2的體積相同，說明一定含有鋁，且不能再含有其他的活潑金屬Na、Mg、Fe等。另外Na的熔沸點太低，不能與Cu熔合形成合金，則還可能含有不與稀硫酸和NaOH反應的Ag。該合金如果只含2種元素，則為Cu、Al。

2Al ～ 3H2

2 mol 3 mol

＝0.4 mol

m(Al)＝ mol×27 g·mol－1＝7.2 g

m(Cu)＝10 g－7.2 g＝2.8 g

m(Al)∶m(Cu)＝7.2∶2.8＝18∶7