18．分類是化學(xué)學(xué)習(xí)中經(jīng)常用到的方法，下列對(duì)一些物質(zhì)或化學(xué)反應(yīng)的分類以及依據(jù)正確的是（　　）
A．H2SO4是酸，因?yàn)镠2SO4中含有氫元素
B．豆?jié){是膠體，因?yàn)槎節(jié){中的分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間
C．Na和H2O的反應(yīng)不是離子反應(yīng)，因?yàn)榉磻?yīng)中沒有離子參加
D．Na在Cl2中燃燒不是氧化還原反應(yīng)，因?yàn)闆]有得氧或失氧

分析 A．根據(jù)電離時(shí)生成的陽離子都是氫離子的化合物是酸；
B．根據(jù)膠體分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間；
C．有離子參加或生成的反應(yīng)是離子反應(yīng)；
D．Na在Cl2中燃燒是氧化還原反應(yīng)，因?yàn)榛蟽r(jià)發(fā)生了變化．

解答 解：A．H2SO4是酸，因?yàn)镠2SO4電離時(shí)生成的陽離子都是氫離子，故A錯(cuò)誤；
B．豆?jié){是膠體，因?yàn)槎節(jié){中的分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間，故B正確；
C．Na和H2O的反應(yīng)是離子反應(yīng)，因?yàn)榉磻?yīng)中離子生成，故C錯(cuò)誤；
D．Na在Cl2中燃燒是氧化還原反應(yīng)，因?yàn)榛蟽r(jià)發(fā)生了變化，電子出現(xiàn)了轉(zhuǎn)移，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了物質(zhì)的分類，難度不大，掌握分類的依據(jù)是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．氯元素的天然同位素有35Cl 和37Cl．氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量為35.45，則天然氯元素中35Cl 和37Cl的原子數(shù)目之比約為（　�。�
A．3：1B．1：3C．3：2D．4：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在一定條件下的密閉容器中，一定能說明反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．反應(yīng)體系的總壓恒定B．A、B、C、D的物質(zhì)的量之比為1：3：2：2
C．c（A）：c（B）=1：3D．2V（B）正=3V（C）逆

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．X、Y、Z、W為四種常見的短周期元素．其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如下圖所示：
XY
ZW
請(qǐng)回答下列問題：
（1）W位于周期表中第三周期，第ⅦA族．
（2）X和氫可以構(gòu)成+1價(jià)陽離子，其電子式是，Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)（填“強(qiáng)”、或“弱”）．
（3）X的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物能化合生成M，M的水溶液顯酸性的原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）．
（4）①Y和Z可組成一種氣態(tài)化合物Q，Q能與W的單質(zhì)在潮濕環(huán)境中反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4．
②在一定條件下，化合物Q與Y的單質(zhì)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有三種氣態(tài)物質(zhì)，反應(yīng)時(shí)，每轉(zhuǎn)移4mol電子放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190.0 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在酸性溶液中，可大量共存的離子是（　�。�
A．K+　　Na+　　OH-　　SO42-B．Mg2+　　SO42-　　NH4+　　Cl-
C．K+　　Na+　　HCO3-　　Cl-D．K+　　  Na+　　  NO3-　　CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）俗稱海波，它可看成是用一個(gè)S原子取代了Na2SO4中的一個(gè)O原子而形成．某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組運(yùn)用類比學(xué)習(xí)的思想，并通過實(shí)驗(yàn)探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)．
提出問題：Na2S2O3與Na2SO4結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)性質(zhì)是否也相似呢？
實(shí)驗(yàn)探究：取適量Na2S2O3晶體，溶于水中制成Na2S2O3溶液，進(jìn)行如下探究．
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象解釋（用離子方程式表示）
探究①A．用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液點(diǎn)在pH試紙中部，將試紙顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照
a．溶液pH=8
i．S2O32-+H2O?HS2O3-+OH-
B．向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液
b．有淡黃色沉淀（或乳白色渾濁）和無色刺激性氣味氣體產(chǎn)生		ii．S2O32一+2H+=S↓+SO2↑
+H2O
探究②C．向新制氯水（pH＜2）中滴加少量Na2S2O3溶液c．氯水顏色變淺iii．S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：
探究①：Na2S2O3呈堿性，能與強(qiáng)酸反應(yīng)．探究②：具有還原性．
問題討論：甲同學(xué)向“探究②”反應(yīng)后的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，并據(jù)此認(rèn)為氯水可將Na2S2O3氧化．你認(rèn)為該方案不正確（填“正確，”或“不正確”），理由是因氯水過量，氯水中同樣含有Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．稀釋0.1mol/L的醋酸溶液，其中隨水的增加而增大的有（　　）
（1）H+的物質(zhì)的量 （2）c（H+） （3）c（OH-） （4）$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$  （5）$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$．
A．（1）（3）（4）B．（1）（3）（5）C．（2）（4）（5）D．（1）（4）（5）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．鐵（26Fe）是地球上分布最廣的金屬之一，約占地殼質(zhì)量的5.1%，居元素分布序列中的第四位，僅次于O、Si和Al．請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)回答下列問題：
（1）在周期表中Fe位于第四周期Ⅷ族，已知其最外層有兩個(gè)電子，試寫出其原子結(jié)構(gòu)示意圖
（2）實(shí)驗(yàn)室在制備Fe（OH）2時(shí)，�？吹缴傻陌咨恋砗芸旖�(jīng)灰綠色變成紅褐色，試用化學(xué)方程式解釋這一現(xiàn)象4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
（3）在如右圖所示裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑可以制得白色的Fe（OH）2沉淀．
a  在試管Ⅰ里加入的試劑是稀硫酸和鐵屑．
b  在試管Ⅱ里加入的試劑是NaOH溶液．
C  為了制得白色Fe（OH）2沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是檢驗(yàn)試管Ⅱ出口處排出的氫氣的純度．當(dāng)排出的H2純凈時(shí)，再夾緊止水夾．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法不正確的是（　�。�
A．對(duì)處于平衡狀態(tài)的2HI（g）?H2（g）+I2（g）反應(yīng)，縮小體積后混合物顏色變深
B．在恒溫時(shí)，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g）達(dá)平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2（g），重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)減小
C．對(duì)于可逆反應(yīng)FeCl3（aq）+3KSCN（aq）?Fe（SCN）3（aq）+3KCl（aq）達(dá)到平衡后，向反應(yīng)體系中加入KCl固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D．合成氨時(shí)適當(dāng)增大壓強(qiáng)有利于提高氫氣的轉(zhuǎn)化率

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