N2、O2、CO2的混合氣體通過足量的Na2O2，充分反應(yīng)后，體積變成原體積的7/9（同溫同壓），則原混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比不可能為（　　）
分析：混合氣體通過足量的Na2O2后，CO2與Na2O2反應(yīng)2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2，N2和O2與Na2O2不反應(yīng)，設(shè)N2和O2總的物質(zhì)的量為xmol，CO2的物質(zhì)的量為ymol，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，根據(jù)反應(yīng)前后氣體體積關(guān)系列方程，計算出混合氣體中N2、O2氣體的總物質(zhì)的量與CO2的物質(zhì)的量關(guān)系，據(jù)此解答．
解答：解：一定體積的N2、O2、CO2混合氣體通過足量的Na2O2后，CO2與Na2O2反應(yīng)，N2和O2與Na2O2不反應(yīng)，設(shè)N2和O2總的物質(zhì)的量為xmol，CO2的物質(zhì)的量為ymol，
根據(jù)方程式2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2，可知生成氧氣為0.5y mol，根據(jù)氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比可知：
x+0.5y
x+y
=
7
9
，
整理得：x：y=5：4，
即混合氣體中N2、O2氣體的總物質(zhì)的量與CO2的物質(zhì)的量之比為5：4，故B、C、D符合，A不符合，
故選A．
點評：本題考查混合物的計算，難度不大，注意二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)引起體積變化，也可用利用體積差量法計算．
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2004?上海）等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2混合氣體通過Na2O2后，體積變?yōu)樵w積的
8
9
（同溫同壓），這時混合氣體中N2、O2、CO2的物質(zhì)的量之比為（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

人體呼出氣體中含有N2、O2、CO2、水蒸氣等多種成分．某課外學(xué)習(xí)小組利用如圖裝置測定N2、O2、CO2的百分含量（忽略水蒸氣等微量成分）．其中B是帶刻度的量氣裝置．
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試驗步驟：
①先檢驗裝置的氣密性．在向裝置中裝入藥品（如圖所示），其中C瓶溶液上方為100ml已除盡CO2的空氣（N2和O2的體積比為4/1）．
②打開止水夾b、c、d，關(guān)閉止水夾e，向B瓶吹氣后關(guān)閉d，并冷卻到室溫，收集到V1ml氣體．
③關(guān)閉b，打開止水夾a、c、e、f，用打氣筒向A瓶中緩緩充氣，直到B中氣體剛好全部排出，此時量筒中液面讀數(shù)為V2ml．
④關(guān)閉e、f，降低燃燒匙的高度，用電火花引燃紅磷．
⑤等C瓶冷卻到室溫，打開f1最終量筒液面讀數(shù)為V3ml．
回答下列問題：
（1）A、B中裝飽和NaHCO3而不能裝飽和Na2CO3溶液的原因是
 

（2）C裝置中紅磷要過量的目的是
 
．
（3）反應(yīng)結(jié)束后，C瓶溶液中含有溶質(zhì)的化學(xué)式為
 

（4）利用上述數(shù)據(jù)計算人體呼出氣體中氧氣所占體積百分?jǐn)?shù)為
 
，CO2所占體積百分?jǐn)?shù)為
 

（5）步驟⑤中C瓶還未冷卻到室溫就打開止水夾讀數(shù)，這樣會使所測氧氣體積分?jǐn)?shù)
 
（填“偏大”或“偏小”）．
（6）嚴(yán)格按①～⑤進行試驗后測得數(shù)據(jù)仍有一定誤差，可能的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按體積比為1∶2∶3組成的N2、O2、CO2的混合氣體100 g在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為(    )

A.60 L            B.30 L             C.11.2 L             D.112 L

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆山東省濟寧市高一1月考前模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

等物質(zhì)的量的N2，O2，CO2混合氣體通過Na2O2后，體積變?yōu)樵w積的8/9（同溫同壓）這時混合氣體中N2，O2，CO2的物質(zhì)的量之比為（  ）

A．3：4：1          B．3：3：2          C．6：7：3          D．6：9：0

 

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