16．下列遞變情況不正確的是（　　）
A．Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增多，其簡單離子的氧化性依次增強
B．P、S、Cl最高正化合價依次升高，對應的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強
C．C、N、O原子半徑依次增大
D．Na、K、Rb氧化物的水化物堿性依次增強

分析 A．Na、Mg、Al是同周期相鄰的元素，最外層分別有1、2、3個電子，原子半徑逐漸變小，原子還原性越弱，其對應簡單陽離子氧化性越強；
B．P、S、Cl的最高正價分別為+5、+6、+7，依次增大，元素非金屬性越強，其對應的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強；
C．同周期元素原子半徑隨原子序數(shù)的增大應而逐漸減�。�
D．元素的金屬性越強，其氧化物對應的水化物的堿性越強．

解答 解：A．Na、Mg、Al是同周期相鄰的元素，最外層分別有1、2、3個電子，依次增多，還原性強弱關系：Na＞Mg＞Al，元素原子還原性越弱，其對應簡單陽離子氧化性越強，故A正確；
B．P、S、Cl的最高正價分別為+5、+6、+7，依次升高，非金屬性P＜S＜Cl，元素非金屬性越強，其對應的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，故B正確；
C．C、N、O是同周期從左到右排列的元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，故C錯誤；
D．金屬性Na＜K＜Rb，元素的金屬性越強，其氧化物對應的水化物的堿性越強，故D正確．
故選C．

點評 主要考查非金屬元素、金屬元素在元素周期表中的位置關系及其性質(zhì)變化規(guī)律，難度不大，注意記憶理解元素周期律．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．亞硝酸鈉在漂白、電鍍等方面應用廣泛．現(xiàn)以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉的裝置如圖1所示（部分夾持裝置略）．已知：

①3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O
②酸性條件下，NO與NO3-都能與MnO4-反應生成NO3-和Mn2+；
完成下列填空：
（1）寫出a儀器的名稱分液漏斗．
（2）為避免B中逸出的氣體中混有的雜質(zhì)氣體與Na2O2反應，應在B、C裝置間增加一個裝置，則該裝置中盛放的藥品名稱為堿石灰（或氫氧化鈉固體或氧化鈣固體）．
（3）寫出NO與Na2O2在常溫下生成NaNO2的化學反應方程式2NO+Na2O2=2NaNO2；當該反應中轉移0.1mole-時，理論上吸收標準狀況下NO的體積為2.24L．
（4）將11.7g過氧化鈉完全轉化成亞硝酸鈉，理論上至少需要木炭1.8g．
（5）NO2易溶于水．將體積為V mL的試管充滿NO2后倒扣在水中，見圖2．
①NO2溶于水的化學方程式是3NO2+H2O═2HNO3+NO．
②使試管中NO2完全被水吸收的操作是緩緩通入$\frac{V}{4}$mL氧氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．合成氨是工業(yè)上的重要反應：N2（g）+3H2（g）$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3（g），下列說法不正確的是（　�。�
A．反應達到平衡狀態(tài)后，各物質(zhì)濃度不變，反應停止
B．反應達到平衡狀態(tài)后，單位時間內(nèi)生成1molN2的同時消耗3molH2
C．在上述條件下，N2不可能100%轉化為NH3
D．使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產(chǎn)效率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關說法正確的是（　�。�
A．1mol過氧化鈉和足量水充分反應，理論上轉移的電子數(shù)約為2×6.02×1023
B．電工操作中將鋁線與銅線直接相連，會導致銅線更快被氧化
C．MnS懸濁液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，則Ksp（CuS）＜Ksp（MnS）
D．0.1mol•L-1醋酸溶液pH=a，0.01mol•L-1醋酸溶液pH=b，則a+1＜b

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．下列變化屬于放熱反應的是①②④⑤⑦（填序號）．
①葡萄糖在人體內(nèi)被氧化成CO2；②天然氣的燃燒；③煅燒大理石；④稀鹽酸與稀氨水混合；⑤生石灰與水反應生成熟石灰；⑥干冰的升華；⑦鈉與水反應；⑧消石灰與氯化銨晶體的反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．NiCl2是化工合成中最重要的鎳源，工業(yè)上以金屬鎳廢料為原料生產(chǎn)NiCl2，繼而生產(chǎn)Ni2O3的工藝流程如圖：

下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計算）．
 氫氧化物 Fe（OH）3  Fe（OH）2 Al（OH）3 Ni（OH）2
 開始沉淀的pH 1.1 6.53.5  7.1
 沉淀完全的pH 3.29.7  4.79.2 
（1）為了提高金屬鎳廢料浸出的速率，在“酸浸”時可采取的措施有：①適當升高溫度；②攪拌；③增大鹽酸的濃度（或將鎳廢料研成粉末等）等．
（2）酸浸后的酸性溶液中含有Ni2+、Cl-，另含有少量Fe2+、Fe3-、Al3+等．沉鎳前需加Na2CO3控制溶液pH范圍為4.7～7.1．
（3）從濾液A中可回收利用的主要物質(zhì)是NaCl．
（4）“氧化”生成Ni2O3的離子方程式為2Ni2++ClO-+4OH-=Ni2O3↓+Cl-+2H2O．
（5）工業(yè)上用鎳為陽極，電解0.05-0.1mol•L-1NiCl2溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液，可得到高純度、球形的超細鎳粉．當其它條件一定時，NH4Cl的濃度對陰極電流效率及鎳的成粉率的影響如圖所示．

①NH4Cl的濃度最好控制為10 g•L-1．
②當NH4Cl濃度大于15g•L-1時，陰極有氣體生成，導致陰極電流效率降低，寫出相應的電極反應式：2H++2e-=H2↑（或2NH4++2H2O+2e-=H2↑+2NH3•H2O）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設NA代表阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1molNH4Cl固體中共價鍵總數(shù)為5NA
B．16gO2與O3的混合物中含有NA個氧原子
C．向裝有催化劑的密閉容器加入3molH2和1molN2，充分反應后得2NA個氨分子
D．18g水（H2O）含有8NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某有機物A用質(zhì)譜儀測定示意圖如圖①，核磁共振氫譜示意圖如圖②，則A的結構簡式可能為（　�。�
A．HCOOHB．CH3CHOC．CH3CH2OHD．CH3CH2COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響．在常溫下按照如表方案完成實驗．
實驗編號反應物催化劑
①10mL2% H2O2溶液無
②10mL5% H2O2溶液無
③10mL5% H2O2溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
④10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
⑤10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
（1）關于催化劑在實驗過程中的催化作用，下列敘述正確的是AB（填序號）
A．降低了反應的活化能B．增大了反應的速率
C．降低了反應的焓變D．增大了反應的平衡常數(shù)
（2）實驗①和②的目的是探究濃度對反應速率的影響．實驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結論．資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解．為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進是向反應物中加入等量同種催化劑（或將盛有反應物的試管放在同一熱水浴中）．
（3）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖．分析圖能夠得出的實驗結論是堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率．

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