Question

18．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）

• A． 42gC₃H₆中含有的共用電子對數(shù)目為8N_A
• B． 由6gCaCO₃和5gKHCO₃組成的混合物中含有的碳原子數(shù)為0.11N_A
• C． 標準狀況下，22.4L氯氣和56g鐵充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A
• D． 1L0.01mol•L^-1Kal（SO₄）₂溶液中含有的陽離子數(shù)為0.02N_A

Answer 1

分析 A．質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合分子式計算電子數(shù)；
B．碳酸鈣和碳酸氫鉀摩爾質(zhì)量都是100g/mol，都含有1個碳原子；
C．氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，氯氣少量計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)依據(jù)氯氣的量計算；
D．根據(jù)n=cV計算出溶質(zhì)硫酸鋁鉀的物質(zhì)的量，鋁離子部分水解，導(dǎo)致陽離子數(shù)目增多．

解答 解：A.42g C₃H₆中物質(zhì)的量=$\frac{42g}{42g/mol}$=1mol，而1mol丙烯中含9mol共用電子對，故共用電子對數(shù)目為9n_A，故A錯誤；
B．由6gCaCO₃和5gKHCO₃組成的混合物物質(zhì)的量為：$\frac{11g}{100g/mol}$=0.11mol，含有的碳原子數(shù)為0.11N_A，故B正確；
C．標準狀況下，22.4L氯氣（物質(zhì)的量為1mol）和56g鐵（物質(zhì)的量為1mol）充分反應(yīng)生成氯化鐵，氯氣全部反應(yīng)，生成2mol氯離子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A，故C錯誤；
D.1L 0.01mol•L^-1 KAl（SO₄）₂溶液中含有0.01mol硫酸鋁鉀，由于鋁離子部分水解，則溶液中含有的陽離子的物質(zhì)的量大于0.02mol，含有的陽離子數(shù)目大于0.02 N_A，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，注意鹽類水解的規(guī)律．