Question

已知298K時，2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-197kJ/mol，在相同溫度下，向密閉容器中通入2molSO₂和1molO₂，達到平衡時放出熱量Q₁；向另一體積相同的密閉容器中通入1molSO₂和0.5molO₂，達到平衡時放出熱量Q₂．則下列關(guān)系式正確的是（　　）

• A、2Q₂=Q₁
• B、2Q₂＜Q₁
• C、Q₂＜Q₁=197kJ
• D、Q₂=

  1

  2

  Q₁＜98.5kJ

Answer 1

考點：有關(guān)反應熱的計算,化學平衡的計算

專題：

分析：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-197kJ/mol，表示在上述條件下2mol SO₂和1molO₂完全反應生成1molSO₃氣體放出熱量為197kJ，反應為可逆反應，濃度不同，平衡轉(zhuǎn)化的程度不等，根據(jù)熱化學方程式的含義來分析．

解答： 解：反應的熱化學方程式為：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-197kJ/mol，
由熱化學方程式可知，在上述條件下反應生成1molSO₃氣體放熱98.5kJ，加入2mol SO₂和1molO₂，生成的三氧化硫量小于1mol，所以Q₁＜197kJ，
通入1mol SO₂和0.5molO₂，理論會生成1mol三氧化硫，放熱

1

2

×98.5kJ，但是此時體系壓強比加入2mol SO₂和1molO₂要小，相當于減小壓強，所以平衡會向左移動，所以實際放出的熱量＜（

1

2

×98.5）kJ，即2Q₂＜Q₁，綜上得：2Q₂＜Q₁＜197kJ．
故選B．

點評：本題考查反應熱的計算，題目難度中等，本題注意濃度對平衡的影響以及可逆反應的特征．