把0.1 mol MnO2粉末加入到50 mL過氧化氫的溶液里(密度為1.1 g·mL-1)，在標準狀況下，放出氣體的體積V和時間t的關(guān)系曲線如下圖所示。

(1)實驗時放出的氣體總體積是_________。

(2)放出一半氣體所需的時間約為_________。

(3)A、B、C、D各點反應(yīng)速率快慢的順序是_________。

(4)過氧化氫溶液的初始物質(zhì)的量濃度為_________。

解析：(1)曲線水平時，對應(yīng)V軸體積是60 mL，此即放出氣體的總體積。

(2)60 mL的一半是30 mL，30 mL對應(yīng)的時間約是1 min。

(3)開始時，反應(yīng)物濃度大，反應(yīng)速率快，故4點中，D點最快，A點最慢。

(4)先求H2O2的物質(zhì)的量。

2H2O22H2O+O2↑

2 mol                     22.4 L

n(H2O2)                0.060 L

n(H2O2)=0.005 4 mol

再求H2O2的物質(zhì)的量濃度

c(H2O2)==0.11 mol·L-1

答案：(1)60 mL  (2)1 min  (3)D＞C＞B＞A  (4)0.11 mol·L-1


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(1)將m g鐵粉和n g硫粉均勻混合，在密閉容器中加熱到紅熱，冷卻后加入______升bmol·L-1的鹽酸就不再產(chǎn)生氣體。若把已放出的氣體收集起來，在標準狀況下的體積是_______。

(2)若把0.1 mol鐵粉和1.6 g硫粉均勻混合后，鋪在石棉網(wǎng)上用酒精燈加熱引燃，完全反應(yīng)后，將殘渣全部放入過量的稀H2SO4中充分反應(yīng)，結(jié)果所產(chǎn)生的氣體體積在標準狀況下明顯少于2.24 L，其原因是_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）將m g鐵粉和n g硫粉均勻混合，在密閉容器中加熱到紅熱。冷卻后加入多少毫升b mol·L-1的鹽酸就不再產(chǎn)生氣體？若把已放出的氣體收集起來，在標準狀況下的體積一共是多少升？?????????????

（2）若把0.1 mol鐵粉和1.6 g硫粉均勻混合后，鋪在石棉網(wǎng)上用酒精燈加熱引燃。完全反應(yīng)后，將殘渣全部放入過量的稀H2SO4中充分反應(yīng)，結(jié)果所產(chǎn)生的氣體體積在標準狀況下明顯少于2.24 L。其原因是　　　　　　　　　　。?

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（1）將m g鐵粉和n g硫粉均勻混合，在密閉容器中加熱到紅熱，冷卻后加入____Lb mol·L-1的鹽酸就不再產(chǎn)生氣體。若把已放出的氣體收集起來，在標準狀況下的體積是______。

（2）若把0.1 mol鐵粉和1.6 g硫粉均勻混合后，鋪在石棉網(wǎng)上用酒精燈加熱引燃，完全反應(yīng)后，將殘渣全部放入過量的稀H2SO4中充分反應(yīng)，結(jié)果所產(chǎn)生的氣體體積在標準狀況下明顯少于2.24 L，其原因是__________________________________________________。

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(1)將m g鐵粉和n g硫粉均勻混合，在密閉容器中加熱到紅熱，冷卻后加入升bmol·L-1的鹽酸就不再產(chǎn)生氣體。若把已放出的氣體收集起來，在標準狀況下的體積是_______。

(2)若把0.1 mol鐵粉和1.6 g硫粉均勻混合后，鋪在石棉網(wǎng)上用酒精燈加熱引燃，完全反應(yīng)后，將殘渣全部放入過量的稀H2SO4中充分反應(yīng)，結(jié)果所產(chǎn)生的氣體體積在標準狀況下明顯少于2.24 L，其原因是_______________________。

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（1）將m g鐵粉和n g硫粉均勻混合，在密閉容器中加熱到紅熱，冷卻后加入____Lb mol·L-1的鹽酸就不再產(chǎn)生氣體。若把已放出的氣體收集起來，在標準狀況下的體積是______。

（2）若把0.1 mol鐵粉和1.6 g硫粉均勻混合后，鋪在石棉網(wǎng)上用酒精燈加熱引燃，完全反應(yīng)后，將殘渣全部放入過量的稀H2SO4中充分反應(yīng)，結(jié)果所產(chǎn)生的氣體體積在標準狀況下明顯少于2.24 L，其原因是__________________________________________________。

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