4．目前正研究利用太陽(yáng)能分解水制氫氣，若光解0.02mol水，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．可生成H2的質(zhì)量為0.02g
B．可生成氫的原子數(shù)為1.204×1023個(gè)
C．可生成O2的體積為0.224 L
D．生成H2的量理論上等于0.02mol Zn與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的量

分析 根據(jù)方程式2H2O=2H2↑+O2↑，光解0.02 mol水，可產(chǎn)生0.02 mol H2和0.01 mol O2，結(jié)合n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{Vm}$=$\frac{N}{N{\;}_{A}}$結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成解答該題．

解答 解：根據(jù)方程式2H2O=2H2↑+O2↑，光解0.02 mol水，可產(chǎn)生0.02 mol H2和0.01 mol O2．則可得：
A．可生成H2的質(zhì)量為0.02mol×2g/mol=0.04g，故A錯(cuò)誤；
B．可生成氫的原子數(shù)為0.02mol×2×6.02×1023/mol=2.408×1022個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C．氣體狀況未知，無(wú)法計(jì)算氧氣的體積，故C錯(cuò)誤；
D.0.02mol Zn與足量鹽酸反應(yīng)生成0.02mol氫氣，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，難度不大，注意把握相關(guān)物理量的計(jì)算公式的運(yùn)用以及物質(zhì)的構(gòu)成特點(diǎn)，把握相關(guān)反應(yīng)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．X、Y、Z、W、V均為短周期元素，且Y、Z、W、V在周期表的位置關(guān)系如表．已知X與W能形成最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
W
YZV
A．W有多種同素異形體，且均具有高熔點(diǎn)、高沸點(diǎn)的性質(zhì)
B．Z的第一電離能小于V的第一電離能
C．Y、Z與X的常見穩(wěn)定液態(tài)氧化物反應(yīng)的劇烈程度Y大于Z
D．X的離子半徑一定小于與Y同族的短周期元素的離子半徑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

20．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氯氣通入水中：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
B．往AlCl3溶液中滴加稀NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
C．Na2O2投入水中：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑
D．向NaHCO3溶液中加過(guò)量Ca（OH）2溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)
 		實(shí)驗(yàn)操作
 		實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
 		結(jié)論
 
A向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和 NaCl液和 CuSO4 溶液
 		均有固體析出
 		蛋白質(zhì)均發(fā)生變性
 
B向溶液 X  中 先 滴 加 稀 硝 酸，再 滴 加Ba（NO3）2 溶液
 
 		出現(xiàn)白色沉淀
 		溶液 X 中不一定含有 SO42-
 
C灼燒白色粉末
 		火焰呈黃色
 		證明原粉末中有 Na  +，無(wú) K+
 
D將溴水加入苯中
 		溴水顏色變淺
 		苯與溴水發(fā)生取代反應(yīng)
 
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．已知：R-C≡C-H+R'Br $\stackrel{一定條件}{→}$R-C≡C-R'+HBr （R，R'+表示氫原子或羥基），利用該反應(yīng)合成導(dǎo)電高分子材料P的結(jié)構(gòu)式．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．和苯乙炔互為同系物
B．炔烴和鹵代烴在一定條件下可發(fā)生取代反應(yīng)
C．高分子材料P不指使溴的四氯化碳溶液褪色
D．生成P的單體是和CH3Br

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列變化過(guò)程，屬于放熱過(guò)程的是（　�。�
①液態(tài)水變成水蒸氣　②酸堿中和反應(yīng)�、蹪饬蛩嵯♂� 
④固體氫氧化鈉溶于水�、軭2在Cl2中燃燒　
⑥NH4Cl晶體與Ba（OH）2•8H2O混合攪拌．
A．①⑤⑥B．②③④⑤C．②③④D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．對(duì)于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過(guò)濾、蒸發(fā)、加熱、滲析、分解等，下列各組混合物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？
（1）實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒．可用過(guò)濾的方法除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3微粒．
（2）提取碘水中的碘，用萃取的方法．
（3）除去食鹽溶液中的水，可采用蒸發(fā)的方法．
（4）海水淡化，一般采用蒸餾的方法．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．甲是一種含有結(jié)晶水的鹽，由A、B、C、D、E五種元素組成，其中四種是短周期元素．甲溶于水后可電離出兩種陽(yáng)離子和一種陰離子，其中A、B兩元素可形成10電子的陽(yáng)離子．A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少1，D、E處于同主族．
用甲進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量甲的晶體溶于蒸餾水配成溶液；
②取少量甲溶液于試管中滴入KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象，再滴入過(guò)氧化氫的酸性溶液，呈紅色；
③取少量甲溶液于試管中，向其中加入稀鹽酸后，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；
④取少量甲溶液于試管中加入適量NaOH溶液，加熱；
回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)③可證明溶液中含有SO42-．
（2）用離子方程式表示實(shí)驗(yàn)②中現(xiàn)象的原因：H2O2+2Fe2++2H+═2H2O+2Fe3+，F(xiàn)e3++3SCN-?Fe（SCN）3．
（3）實(shí)驗(yàn)④中出現(xiàn)的現(xiàn)象是有白色絮狀沉淀生成，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；加熱有大量刺激性氣味氣體生成（或有能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成）．
（4）經(jīng)測(cè)定甲晶體的摩爾質(zhì)量為392g/mol，其中陽(yáng)離子與陰離子物質(zhì)的量之比為3：2，則甲晶體的化學(xué)式為（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡：
（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.1mol•L-1一元弱酸HA 的pH為4，則HA的電離平衡常數(shù)Ka=10-7mol•L-1
（2）把AlCl3溶液蒸干灼燒最后所得固體為Al2O3 （填化學(xué)式）．
（3）NaHCO3溶液中存在的平衡有三個(gè)，請(qǐng)分別用離子方程式表示：H2O?H++OH-、HCO3-?H++CO32-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（4）等物質(zhì)的量濃度的NH4HSO4溶液與NH4Cl溶液相比較，c（NH4+）：前者＞后者（填“＜”、“＞”或“=”）．
（5）已知298K時(shí)，Mg（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12，往0.1mol•L-1MgCl2溶液滴加燒堿溶液至pH=11，此時(shí)c（Mg2+）=5.6×10-6 mol•L-1．

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