【題目】海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過程。

下列有關(guān)說法正確的是

A. 過程①中除去粗鹽中的SO42-、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

B. 用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3

C. 過程②中結(jié)晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛圍中加熱脫水制得無水MgCl2

D. 工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂

【答案】C

【解析】

A.選項中的試劑添加順序中，鋇離子最后無法除去，則加入的藥品順序為：BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸，故A錯誤；
B. NaHCO3和Na2CO3都與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀，不能鑒別，應(yīng)用氯化鈣溶液鑒別，故B錯誤；
C. 過程②中由MgCl2·6H2O制備無水MgCl2的過程需要在氯化氫氣流中進(jìn)行，防止鎂離子水解，所以C選項是正確的；
D.鎂為活潑金屬，電解氯化鎂溶液，在陽極生成氯氣，在陰極生成氫氣和氫氧化鎂沉淀，不能得到鎂，應(yīng)用電解熔融氯化鎂的方法冶煉，故D錯誤。
所以C選項是正確的。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用廢鎳催化劑（主要成分為Ni，還含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO）制備草酸鎳晶體（NiC2O4·2H2O）的流程如下：

（1）NiC2O4·2H2O中C的化合價是______。既能加快“酸浸”反應(yīng)速率又能提高“酸浸”原料利用率的操作措施為_____________。

（2）“濾渣Ⅰ”的主要成分是_____________。若控制溫度為80℃、pH=2時，“除鐵”產(chǎn)生的“濾渣Ⅱ”的主要成分為黃鈉鐵礬（Na2Fe6(SO4)4(OH)12），寫出生成黃鈉鐵礬沉淀的離子方程式：__________________。

（3）已知“濾渣Ⅲ”的主要成分為CaF2，則“萃取”操作中加入有機(jī)萃取劑的作用是__________。

（4）在隔絕空氣的條件下，高溫煅燒無水NiC2O4得到Ni2O3和兩種含碳元素的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

（5）高能鋰離子電池的總反應(yīng)為2Li + FeS = Fe + Li2S。用該電池作電源電解含鎳酸性廢水回收Ni的裝置如圖（圖中X、Y為電極，LiPF6·SO(CH3)2為電解質(zhì)）。

①電極X的反應(yīng)材料是_________（填化學(xué)式）；中間隔室b可以得到的主要物質(zhì)Z是_________（填化學(xué)式）。

②電解總反應(yīng)的離子方程式為_________。已知F＝96500C/mol，若電池工作t min，維持電流強(qiáng)度為I A，理論回收Ni_________g（寫出計算表達(dá)式即可）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分解水制氫的一種原理如圖，下列關(guān)于該原理的說法正確的是（ ）

A.反應(yīng)過程中化合價改變的元素共有H、O、S

B.涉及的反應(yīng)類型有分解反應(yīng)和化合反應(yīng)，且步驟Ⅲ是HI的分解

C.理論上，每生成16gO2，就能得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2

D.理論上，每分解18gH2O，就需向體系內(nèi)再補(bǔ)充32gSO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1。B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請回答下列問題：

(1)A是________，B是________，E是_________。

(2) 寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式_________________________。

(3)寫出D元素原子的價電子排布圖____________________。

(4) 元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是___________，C與E的第一電離能的大小關(guān)系是___________。(填“>”、“<”或“=”)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵氮化合物(FexNy)在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景。某FexNy的制備需鐵、氮氣、丙酮和乙醇參與。

（1）Fe3+基態(tài)核外電子排布式為___未成對電子數(shù)為___個。

（2）丙酮()分子中碳原子軌道的雜化類型是___，丙酮分子中含有σ鍵的數(shù)目為____個。

（3）C、H、O三種元素的電負(fù)性由小到大的順序為___。

（4）乙醇的沸點高于丙酮，這是因為___。

（5）利用價層電子對互斥理論判斷PCl3的立體構(gòu)型是___。

（6）某FexNy的晶胞如圖-1所示，Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型產(chǎn)物Fe(x-n) CunNy。FexNy轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如圖-2 所示，其中更活潑的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤后，置于如圖所示裝置中，進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實驗。下列有關(guān)該實驗的說法正確的是

A. 鐵被氧化的電極反應(yīng)式為Fe3eFe3+

B. 鐵腐蝕過程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

C. 活性炭的存在會加速鐵的腐蝕

D. 以水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：

A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

M

(1)除稀有氣體外第三周期中原子半徑最小的是_____(填元素符號)

(2)表中用字母標(biāo)出的12種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_____(用元素符號表示，下同)，金屬性最強(qiáng)的是___(用元素符號表示)，屬于過渡元素的是___(該空格用表中的字母表示)

(3)以A的最簡單氫化物為燃料，D的最高價氧化物對應(yīng)水化物為電解質(zhì)溶液的燃料電池，其負(fù)極電極反應(yīng)式為_____

(4)D、F元素最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為_____________

(5)為比較元素A和G的非金屬性強(qiáng)弱，用圖所示裝置進(jìn)行實驗(夾持儀器已略去，裝置氣密性良好)。溶液B應(yīng)該選用_____溶液，作用是_________，能說明A和G非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)方程式是：______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲氫方法，其原理可表示為：

NaHCO3+H2HCOONa+H2O下列有關(guān)說法正確的是

A. 儲氫、釋氫過程均無能量變化

B. NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價鍵

C. 儲氫過程中，NaHCO3被氧化

D. 釋氫過程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.已知：反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)，某溫度下，在2L的密閉容器中投入一定量的A、B，兩種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。

（1）經(jīng)測4s時間，v(C)＝0.05mol·L－1·s－1，則4s時物質(zhì)C的物質(zhì)的量為___________________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

（2）經(jīng)12s時間，v(A)＝___________,v(C)＝___________，該反應(yīng)12s時___________達(dá)到化學(xué)平衡（“是”或“否”）。

Ⅱ.（3）下列說法可以證明H2(g)＋I2(g)2HI(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________(填序號)。

A．單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時，生成nmolHI

B．一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂

C．溫度和體積一定時，混合氣體顏色不再變化

D．反應(yīng)速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)

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同步練習(xí)冊答案