Question

下列結(jié)論不正確的是（　　）

• A、粒子半徑：S＞S^2-＞Cl^-
• B、酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄
• C、金屬性：Na＞Mg＞Al
• D、氫化物穩(wěn)定性：HF＞H₂O＞NH₃

Answer 1

考點(diǎn)：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．具有相同排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑��；陰離子半徑大于原子半徑；
B．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；
C．同周期，原子序數(shù)大的金屬性弱；
D．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定．

解答： 解：A．具有相同排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小；陰離子半徑大于原子半徑，則粒子半徑為S^2-＞Cl^-＞S，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性Cl＞S＞P，最高價(jià)氧化物的水化物酸性為H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄，故B正確；
C．Na、Mg、Al同周期，原子序數(shù)大的金屬性弱，則金屬性為Na＞Mg＞Al，故C正確；
D．非金屬性F＞O＞N，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HF＞H₂O＞NH₃，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置及性質(zhì)的比較方法為解答的關(guān)鍵，注意元素周期律及規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．