【題目】研究表明，大氣中氮氧化物和碳氫化合物受紫外線作用可產(chǎn)生二次污染物——光化學煙霧，其中某些反應過程如圖所示。下列說法不正確的是

A. 整個過程中O3作催化劑

B. 反應III的方程式為O2+O===O3

C. 光化學煙霧中含甲醛、乙醛等刺激性物質(zhì)

D. 反應I、反應Ⅱ均屬于氧化還原反應

【答案】A

【解析】

A、催化劑：反應前后質(zhì)量和性質(zhì)不發(fā)生改變，根據(jù)過程，O3只參與反應，沒有O3的生成，因此O3不是催化劑，故A說法錯誤；

B、根據(jù)過程，反應III：O和O2參與反應，生成O3，即反應 方程式為O2＋O=O3，故B說法正確；

C、根據(jù)反應過程，反應Ⅱ生成甲醛和乙醛，因此光化學煙霧中含有甲醛和乙醛等刺激性物質(zhì)，故C說法正確；

D、反應I：O3＋3NO=3NO2，存在化合價的變化，屬于氧化還原反應，反應Ⅱ丙烯與O3發(fā)生反應生成甲醛和乙醛，發(fā)生氧化還原反應，故D說法正確；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵是重要的工業(yè)元素。

（1）鐵元素位于周期表中的___________區(qū)，F(xiàn)e的外圍電子排布的軌道表示式為_____，F(xiàn)e的7個能級中能量最高的是__________________。

（2）(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗稱摩爾鹽，其中H2O的VSEPR模型名稱為______________。寫出一種與SO42-互為等電子體的分子的化學式__________________。

（3）金屬Fe具有導電性，溫度越高其導電性越____________，其原因是__________________。

（4）ZnCl2濃溶液常用于除去Fe表面的氧化物，反應可得[Zn(OH)2Cl2]2-溶液。[Zn(OH)2Cl2]2-中肯定不存在的微粒間作用力有_________________(填選項字母)；

A.離子鍵 B.共價鍵 C.金屬鍵 D.配位鍵 E.范德華力

畫出溶液中[Zn(OH)2Cl2]2-的結(jié)構式，并表示出配位鍵____________________。

（5）某種磁性氮化鐵的結(jié)構如圖所示，F(xiàn)e為____________堆積，N隨機排列在Fe構成的正四面體空隙中，空隙的占有率為，則該化合物的化學式為_____________。 其中鐵原子最近的鐵原子的個數(shù)為_________________；氮化鐵晶胞底邊長為a nm，高為c nm，則這種磁性氮化鐵的晶體密度為__________g·cm-3(用含a、c和NA的計算式表示)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃時，將兩個銅電極插入一定量的硫酸鈉飽和溶液中，進行電解，通電一段時間后，陰極逸出a mol氣體，同時有wg Na2SO410H2O晶體析出，若溫度不變，剩余溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

A. ×100% B. ×100%

C. % D. %

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）。B、C中均加有10mL 1mol/L的NaBr溶液。

實驗過程：

Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。

Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時，關閉活塞a。

Ⅳ.打開活塞b，將少量液體放入D中，取下試管并振蕩。

（1）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是________________________________________。

（2）B中溶液發(fā)生反應的化學方程式是____________________________________________。

（3）過程Ⅳ中出現(xiàn)的現(xiàn)象是________，由此可證明氧化性較強的是________（填“Br2”或“I2”）。

（4）設計過程Ⅲ的目的是__________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。粗食鹽常含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì),實驗室提供的試劑如下：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液。實驗室提純NaCl的流程如圖：

（1）欲除去溶液I中的雜質(zhì),寫出A所代表的多種試劑,按滴加順序依次為I.NaOH；Ⅱ.___________；Ⅲ.____________ (填化學式)。

（2）請寫出下列試劑加入時發(fā)生反應的化學方程式：

①加入試劑I: ____________________________。

②加入鹽酸：______________________________________________________.

（3）操作a、b中均用到的玻璃儀器是________、_______(填儀器名稱)，操作c的名稱為___________________。

（4）如何對操作b所得到的沉淀進行洗滌：________________________。

（5）經(jīng)過操作b后，如何檢驗所得溶液中的SO42-已除去：______________。

（6）若上述流程中未進行操作b,即直接向溶液I中加鹽酸到pH為45,過濾,得到沉淀X和溶液Y,則沉淀X為__________(寫化學式)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種具有高能量比的新型干電池示意圖如圖所示，石墨電極區(qū)發(fā)生的電極反應為MnO2+e－+H2O=MnO(OH)+OH-。該裝置工作時，下列敘述正確的是

A. Al電極區(qū)的電極反應式：A1-3e-+3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+

B. 石墨電極上的電勢比Al電極上的低

C. 每消耗27gAl，有3mol電子通過溶液轉(zhuǎn)移到石墨電極上

D. 若采用食鹽水+NaOH溶液作電解質(zhì)溶液，電極反應式相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將固體NH4HS置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應:NH4HS(s)NH3(g)＋H2S(g), H2S(g)H2(g)＋S(g)。當反應達到平衡時C(H2)=0.5 mol/L,C(H2S)=4.0 mol/L，則第一步的平衡常數(shù)為

A. 16 (mol/L)2 B. 18 (mol/L)2

C. 20.25 (mol/L)2 D. 22 (mol/L)2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵、銅混合粉末18.0g加入到100mL 5.0mol·L-1FeCl3溶液中，充分反應后，剩余固體質(zhì)量為2.8g。已知先發(fā)生反應2FeCl3+Fe=3FeCl2、后發(fā)生 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。求：

(1)原固體混合物中銅的質(zhì)量是___________g。

(2)反應后溶液中n(Fe2+)+ n(Cu2+)___________mol。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】商代煉銅時，所用的礦物原料主要是孔雀石，主要燃料是木炭，在溫度1000℃左右冶煉，可能涉及的反應有：

①Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O；②2CuO＋C2Cu＋CO2↑；③CuO＋COCu＋CO2；④CO2＋C2CO。

（1）從四種基本反應類型來看，①②④的反應類型分別為①____，②___，④____。

（2）從氧化還原反應的角度看，屬于氧化還原反應的有_____。

（3）反應③中，___發(fā)生氧化反應，____發(fā)生還原反應。

（4）請在如圖中用陰影部分表示反應③所屬的區(qū)域。____

查看答案和解析>>

同步練習冊答案