碳、硫和氮元素及其化合物的處理，是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。

（1）CO可轉(zhuǎn)化成二甲醚，原理為：2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)

已知一定條件下，該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比[n(H2)/n(CO)]的變化曲線

若溫度升高，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K將 （填“增大”、“減小”或“不變”）；

（2）SO2的水溶液呈酸性，某溫度下，0.02mol·L-1亞硫酸水溶液的pH等于2，若忽略亞硫酸的二級(jí)電離和H2O的電離，則該溫度下亞硫酸的一級(jí)電離常數(shù)Ka1= 。

（3）已知：反應(yīng)1：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH1；

反應(yīng)2：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH2；

若ΔH1<ΔH2<0，則反應(yīng)3：SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)屬于 （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。

（4）若用少量NaOH溶液吸收SO2氣體，對(duì)產(chǎn)物NaHSO3進(jìn)一步電解可制得硫酸，電解原理示意圖（見(jiàn)右圖）。電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 。

（5）在恒溫密閉容器中通入SO2和NO2各1mol發(fā)生反應(yīng)3：SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，維持溫度和容積不變，10min時(shí)再通入各1mol的SO2和NO2的混合氣體，20min時(shí)再次平衡。兩次平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率α1 α2（填“>”、“<”、“=”）；請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫(huà)出正反應(yīng)速率v正在10至30min間隨時(shí)間變化的曲線圖。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆四川省校高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

納米級(jí)Fe粉是新型材料，具有超強(qiáng)磁性、高效催化性。某化學(xué)小組探究用氫氣和碳酸亞鐵制取納米級(jí)鐵粉。其實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如圖（加熱、支持裝置省略）

（1）a的名稱是________________；濃硫酸的作用是________________。

（2）打開(kāi)分液漏斗活塞，一段時(shí)間后再對(duì)C裝置加熱，這樣操作的目的是_______________；反應(yīng)一段時(shí)間后D中變藍(lán)，E中溶液變渾濁，C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。

（3）反應(yīng)中若觀察到B裝置中氣泡產(chǎn)生過(guò)快，則應(yīng)進(jìn)行的操作是_____________________。

（4）反應(yīng)一段時(shí)間后，B中產(chǎn)生氣泡太慢，再滴加硫酸反應(yīng)速率略有加快但不明顯；若向硫酸中加少量硫酸銅再滴入與Zn反應(yīng)，反應(yīng)速率明顯加快，原因是____________________。

（5）檢驗(yàn)碳酸亞鐵中含有鐵元素的實(shí)驗(yàn)方法是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖北省高三上學(xué)期9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

利用太陽(yáng)能分解制氫，若光解0.02 mol水，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．可生成H2的質(zhì)量為0.02g

B．可生成氫的原子數(shù)為2.408×1023個(gè)

C．可生成H2的體積為0.224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

D．生成H2的量理論上等于0.04mol Na與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河南省高二上第一次考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列措施有利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境的是：

①研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥；②加快化石燃料的開(kāi)采與使用；③田間焚燒秸稈；④應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)化技術(shù)；⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料。

A．①④⑤ B．②④⑤ C．①②④ D．②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河南省高二上第一次考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于放熱反應(yīng)的是

A．灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng) B．鹽酸與燒堿溶液的反應(yīng)。

C．乙醇在空氣中的燃燒 D．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體在常溫下的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆浙江省紹興市高三上學(xué)期適應(yīng)性考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某混合物X由Na2O、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成。某興趣小組以兩條途徑分別對(duì)X進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）

A．無(wú)法判斷混合物中是否含有Na2O

B．由Ⅱ可知X中一定存在SiO2

C．1.92g固體成分為Cu

D．15.6g混合物X中m(Fe2O3):m(Cu)=1:1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆浙江省紹興市高三上學(xué)期適應(yīng)性考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH=-197kJ·mol-1，若將2mol X和1mol Y充入2L的恒容密閉容器中，反應(yīng)10min，測(cè)得X的物質(zhì)的量為1.4mol，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．10min內(nèi)，反應(yīng)放出的熱量為197kJ熱量

B．10min內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率為0.06mol·L-1·min-1

C．第10min時(shí)，Y的反應(yīng)速率小于0.015mol·L-1·min-1（假如體系溫度不變）

D．第10min時(shí)，Z濃度為0.6mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆浙江省紹興市高三上學(xué)期適應(yīng)性考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

2015年10月，浙江籍科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素(C15H22O5)而獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。根據(jù)物質(zhì)的分類，青蒿素屬于（ ）

A．堿性氧化物 B．有機(jī)物 C．含氧酸鹽 D．酸性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江西省高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

0.1molCu、0.lmolH2SO4、0.1lmolHNO3混合共1L，充分反應(yīng)，下列預(yù)測(cè)正確的是

A.銅全部溶解，且溶液為藍(lán)色，有紅棕色氣體產(chǎn)生

B.銅部分溶解，且溶液為藍(lán)色，有紅棕色氣體產(chǎn)生

C．銅全部溶解，且溶液為藍(lán)色，有無(wú)色氣體產(chǎn)生

D．銅部分溶解，且溶液為藍(lán)色，有無(wú)色氣體產(chǎn)生

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