（17分）KMnO4是常見的試劑。

Ⅰ.某小組擬用酸性KMnO4溶液與H2C2O4（K1=5.4×10－2）的反應(yīng)（此反應(yīng)為放熱反應(yīng)）來探究“條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”,并設(shè)計(jì)了如下的方案記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器：0.20 mol/L H2C2O4溶液、0.010mol/L KMnO4溶液（酸性）、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽

物理量

編號(hào)

V（0.20 mol/L H2C2O4溶液）/mL

甲

V（0.010mol/L KMnO4溶液）/mL

M（MnSO4固體）/g

T/℃

乙

①

2.0

0

4.0

0

50

②

2.0

0

4.0

0

25

③

1.0

a

4.0

0

25

④

2.0

0

4.0

0.1

25

回答下列問題：

（1）完成上述反應(yīng)原理的離子反應(yīng)方程式

（2）上述實(shí)驗(yàn)①②是探究 對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述實(shí)驗(yàn)②③是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則表格中“甲”應(yīng)填寫 ，a為 ；乙是實(shí)驗(yàn)需要測(cè)量的物理量，則表格中“乙”應(yīng)填寫 。

（3）上述實(shí)驗(yàn)②④是探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

請(qǐng)?jiān)诖痤}卷的坐標(biāo)圖中畫出實(shí)驗(yàn)②和④的能量變化關(guān)系圖（作必要的標(biāo)注）。

Ⅱ.某化學(xué)小組利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明氧化性：KMnO4>Cl2>Br2。限選試劑：KBr溶液、KMnO4、濃鹽酸、濃硫酸

（4）裝置a、d中盛放的試劑分別是： 、 ；實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象為 ；此實(shí)驗(yàn)裝置的不足之處是 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015浙江省臺(tái)州市高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，生成等物質(zhì)的量的水和二氧化碳，則該有機(jī)物必須滿足的條件是

A．分子中的C、H、O的個(gè)數(shù)比為1：2：3

B．分子中C、H個(gè)數(shù)比為1：2

C．該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為14

D．該分子中肯定不含氧元素

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖北武漢市高三畢業(yè)生四月調(diào)研測(cè)試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時(shí)，濃度均為0.1 mol/L的溶液，其pH如下表所示。有關(guān)說法正確的是

序號(hào)

①

②

③

④

溶液

NaCl

CH3COONH4

NaF

NaHCO3

pH

7.0

7.0

8.1

8.4

A．酸性強(qiáng)弱：H2CO3＞HF

B．①和②中溶質(zhì)均未水解

C．離子的總濃度：①＞③

D．④中：c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(H2CO3)0.1 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣東省惠州市高三4月模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）某小組通過實(shí)驗(yàn)研究Na2O2與水的反應(yīng)。

操作

現(xiàn)象

向盛有4gNa2O2的燒杯中加入50mL蒸餾水得到溶液a

劇列反應(yīng)，產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體

取5mL溶液a于試管中，滴入兩滴酚酞

�。芤鹤兗t

ⅱ．10分種后溶液顏色明顯變淺，稍后，溶液變?yōu)闊o色

（1）Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（2）ⅱ中溶液褪色可能是溶液a中存在較多的H2O2與酚酞發(fā)生了反應(yīng)。

Ⅰ．甲同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)證實(shí)了H2O2的存在：取少量溶液a，加入試劑 （填化學(xué)式），有氣體產(chǎn)生。

Ⅱ．乙同學(xué)查資料獲悉：用KMnO4 可以測(cè)定H2O2含量： 取15.00mL溶液a，用稀H2SO4酸化，逐滴加入0.003mol·L-1 KMnO4溶液，產(chǎn)生氣體，溶液褪色速率開始較慢后變快，至終點(diǎn)時(shí)共消耗20.00 mL KMnO4溶液。

①請(qǐng)配平： MnO4－＋ H2O2＋ H＋ == Mn2＋＋ O2↑＋ H2O

②溶液a中c(H2O2)＝ mol·L-1。

③溶液褪色速率開始較慢后變快的原因可能是 。

（3）為探究現(xiàn)象ⅱ產(chǎn)生的原因，同學(xué)們繼續(xù)實(shí)驗(yàn)：

Ⅲ．向H2O2溶液中滴入兩滴酚酞，振蕩，加入5滴0.1mol·L-1 NaOH溶液，溶液變紅又迅速變無色且產(chǎn)生氣體，10分鐘后溶液變無色。

Ⅳ．向0.1mol·L-1 NaOH溶液中滴入兩滴酚酞的，振蕩，溶液變紅，10分鐘后溶液顏色無明顯變化；向該溶液中通入O2，溶液顏色無明顯變化。

①?gòu)膶?shí)驗(yàn)Ⅲ和Ⅳ中，可得出的結(jié)論 。

②同學(xué)們通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)證實(shí)了溶液a中滴入酚酞后，H2O2與酚酞發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)方案是：取少量溶液a于試管中， 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣東省惠州市高三4月模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知X、Y、Z元素的原子具有相同的電子層數(shù)，且原子序數(shù)依次增大，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性依次增強(qiáng)，下列判斷正確的是

A．最高化合價(jià)按X、Y、Z的順序減小

B．陰離子的還原性按X、Y、Z順序增強(qiáng)

C．單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z順序增強(qiáng)

D．氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序減小

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣東茂名市高三第二次高考模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下述實(shí)驗(yàn)?zāi)艿竭_(dá)預(yù)期目的的是

實(shí) 驗(yàn) 內(nèi) 容

實(shí) 驗(yàn) 目 的

A

測(cè)定同溫同濃度的Na3PO4和Na2SO4水溶液的pH

探究磷、硫兩種元素非金屬性的強(qiáng)弱

B

向蔗糖溶液中加入4滴稀硫酸，煮沸幾分鐘，冷卻，再加入銀氨溶液，水浴加熱

檢驗(yàn)蔗糖是否已水解

C

將乙醇與濃硫酸共熱產(chǎn)生氣體直接通入酸性KMnO4溶液

檢驗(yàn)乙烯的生成

D

向AgCl沉淀中滴加少量KI溶液,觀察到白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀

驗(yàn)證Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省南京市、鹽城市高三第二次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

B．【實(shí)驗(yàn)化學(xué)】

乙酰苯胺具有退熱鎮(zhèn)痛作用，是較早使用的解熱鎮(zhèn)痛藥，有“退熱冰”之稱。其制備原理如下：

已知：

①苯胺易被氧化；

②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性質(zhì)如下表：

物質(zhì)

熔點(diǎn)

沸點(diǎn)

溶解度(20 ℃)

乙酰苯胺

114.3 ℃

305 ℃

0.46

苯胺

－6 ℃

184.4

3.4

醋酸

16.6 ℃

118 ℃

易溶

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：在50 mL圓底燒瓶中，加入5 mL苯胺、7.5 mL冰醋酸及少許鋅粉，依照下圖裝置組裝儀器。

步驟2：控制溫度計(jì)示數(shù)約105 ℃，小火加熱回流1 h。

步驟3：趁熱將反應(yīng)混合物倒入盛有100 mL冷水的燒杯中，冷卻后抽濾，洗滌，得到粗產(chǎn)品。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）步驟1中加入鋅粉的作用是____。

（2）步驟2中控制溫度計(jì)示數(shù)約105 ℃的原因是____。

（3）步驟3中趁熱將混合物倒入盛有冷水的燒杯中，“趁熱”的原因是____。抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外還有________、________(填儀器名稱)。

（4）步驟3得到的粗產(chǎn)品需進(jìn)一步提純，該提純方法是____。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省南京市、鹽城市高三第二次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置正確的是

A．利用圖1所示操作制備氫氧化鐵膠體

B．利用圖2所示裝置制取NH3

C．利用圖3所示裝置證明H2CO3酸性強(qiáng)于苯酚

D．利用圖4所示裝置制備乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年內(nèi)蒙古鄂爾多斯市高三模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。其中A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子；B的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍；A與C可形成離子化合物C3A2；D是地殼中含量最多的金屬元素；E原子核外的M層中有兩對(duì)成對(duì)電子；F原子核外最外層只有1個(gè)電子，其余各層電子均充滿。根據(jù)以上信息，回答下列問題：（A、B、C、D、E、F用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）。

（1）F原子的核外電子排布式為 ，A、B、C、D、E的第一電離能最小的是 。

（2）C的氧化物的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于E的氧化物的熔點(diǎn)，原因是 。

（3）比較B、E的氫化物的沸點(diǎn)_________。

（4）A的最高價(jià)含氧酸根離子中，其中心原子是 雜化，E的低價(jià)氧化物的空間構(gòu)型為 。

（5）A、D形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1，則其化學(xué)式為 。

（6）F單質(zhì)的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2。若F原子的半徑是r cm，則F單質(zhì)的密度的計(jì)算公式是 。（用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）

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