Question

（10分）經(jīng)測定某溶液中只含Na+、CH3COO—、H+、OH—四種離子，已知該溶液中含有一種或兩種溶質(zhì)。查資料表明等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉等體積混合后溶液呈酸性，試完成下列各題。

（1）試推測能組成這種溶液的可能的溶質(zhì)或組合是 ；（用化學(xué)式表示）

（2）有關(guān)這種溶液，下列說法不正確的是（ ）

A．若溶液中離子間滿足c（CH3COO—）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH—），則溶液中溶質(zhì)一定為CH3COOH和CH3COONa

B．若溶液中離子間滿足c（Na+）＞c（CH3COO—）＞c（OH—）＞c（H+），則溶液中溶質(zhì)一定只有CH3COONa

C．若溶液中c（Na+）= c（CH3COO—），則該溶液一定呈中性

D．若溶液中c（CH3COOH）＞c（Na+），則溶液一定呈酸性

（3）若溶液是由體積相等的醋酸溶液和氫氧化鈉溶液混合而成，而且恰好呈中性，則混合前

c（CH3COOH） c（NaOH）（填“大于”、“小于”或“等于”），混合前兩溶液中分別的

c（H+） c（OH—）（同上）；

（4）若溶液為等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合而成，則混合后溶液中的離子濃度關(guān)系正確的是 。

A．c（CH3COO—） + c（OH—） = c（Na+）+ c（H+）

B．c（CH3COO—）+ 2c（OH—）= c（CH3COOH）+2 c（H+）

C．c（Na+）＞c（CH3COO—）＞c（H+）＞c（OH—）

D．2c（Na+）= c（CH3COOH）+ c（CH3COO—）

Answer 1

（1）CH3COONa、CH3COONa和CH3COOH、CH3COONa和NaOH，（2）B （3）大于，小于（4）ABD

【解析】

試題分析：（1）某溶液中只含Na+、CH3COO—、H+、OH—四種離子，能組成這種溶液的可能的溶質(zhì)或組合是CH3COONa、CH3COONa和CH3COOH、CH3COONa和NaOH三種情況；

（2）CH3COONa溶液顯堿性，CH3COONa和CH3COOH 溶液顯中性、堿性、酸性，CH3COONa和NaOH溶液顯堿性，則A．若溶液中離子間滿足c（CH3COO—）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH—），則溶液中溶質(zhì)一定為CH3COOH和CH3COONa，正確；B．若溶液中離子間滿足c（Na+）＞c（CH3COO—）＞c（OH—）＞c（H+），則溶液中溶質(zhì)有CH3COONa或CH3COONa和NaOH，錯誤，C．若溶液中c（Na+）= c（CH3COO—），則該溶液一定呈中性，正確；D．若溶液中c（CH3COOH）＞c（Na+），則溶液一定呈酸性，正確，選B。

（3）若該溶液是由體積相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，則溶液中c（H+）=c（OH-），根據(jù)溶液呈電中性，則C（CH3COO-）=c（Na+），由于醋酸為弱酸，則混合前c（CH3COOH）＞c（NaOH），混合前兩溶液中分別的c（H+）小于c（OH—）；

（4）若溶液為等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合而成，則混合后溶液中的離子濃度關(guān)系正確的是，A．根據(jù)電荷守恒c（CH3COO—） + c（OH—） = c（Na+）+ c（H+）正確；B．根據(jù)質(zhì)子守恒c（CH3COO—）+ 2c（OH—）= c（CH3COOH）+2 c（H+）正確；C．不符合電荷守恒，錯誤；D．根據(jù)物料守恒，2c（Na+）= c（CH3COOH）+ c（CH3COO—）正確；選ABD。

考點：考查鹽的水解，離子濃度大小比較，各種守恒等知識。