（12分）在你已學知識范圍內(nèi)選擇正確的物質(zhì)填空，以滿足下列轉(zhuǎn)化的要求：A、B、C可以是物質(zhì)也可以是該物質(zhì)的溶液：

（1）X、Y均為CO2氣體，A的化學式：            ，
A與C反應的離子方程式：                                           
（2）X、Y均為稀鹽酸，C為氣體，A的化學式：            ，
A與C反應的離子方程式：                                                      
（3）X、Y均為NaOH溶液，A的化學式：             ，
A與C反應的離子方程式：                                                      
（4）X為稀鹽酸，Y為Cl2，A的化學式：             ，
A與C反應的離子方程式：                                                      
（1）NaOH   HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O
（2）Na2CO3    CO32－＋CO2＋H2O=2HCO3－
（3）AlCl3    Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓
（4）Fe   Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋
（1）碳酸是二元酸，因此對應的鹽有正鹽和酸式鹽兩種。根據(jù)轉(zhuǎn)化關系式可知A是強堿吸收CO2生成碳酸鈉，碳酸鈉可以繼續(xù)吸收CO2生成碳酸氫鈉。碳酸氫鈉和氫氧化鈉可以又生成碳酸鈉。所以A可以是氫氧化鈉或其他可溶性強堿。
（2）和鹽酸反應放出氣體的一般是活潑的金屬或某些鹽。根據(jù)轉(zhuǎn)化關系式可知A應是碳酸鹽，和鹽酸反應先是碳酸氫鹽，碳酸氫鹽和鹽酸繼續(xù)反應放出CO2，CO2和碳酸鹽反應又可以生成碳酸氫鹽。
（3）和氫氧化鈉反應最常見的是酸和鹽，所以根據(jù)轉(zhuǎn)化關系式可知A是可溶性鋁鹽，和氫氧化鈉反應生成氫氧化鋁，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，可以和氫氧化鈉繼續(xù)反應生成，偏鋁酸鹽。而偏鋁酸鹽和鋁鹽反應又可以生成氫氧化鋁沉淀。
（4）因為氯氣具有強氧化性，這說明B中含有金屬且是變價的金屬，常見的是鐵。
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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）現(xiàn)有A、B、C、D四種原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，E是常見的金屬元素。已知A的最外層只有一個電子，B的最外層電子數(shù)是次外的三倍，C與A的最外層電子數(shù)相同，D與B是同主族元素�；衔锛资怯葾、B、C三種元素組成，化合物乙B、D、E三種元素組成，甲乙兩種溶液混合有藍色沉淀產(chǎn)生。化合物丙和丁都由B、C、D三種元素組成，且丙的相對分子質(zhì)量比丁大16。請回答下列問題。
（1）畫出C的原子結構示意圖          ，指出D在周期表中的位置                。
（2）寫出丙和丁的化學式，丙       ，丁    。鑒別丙的陰離子的方法是           。
（3）寫出以Mg、Al為電極材料，以甲為電解質(zhì)溶液所組成的原電池，負極的電極反應式   。
（4）若用石墨為電極，在250C時，電解200mL乙的溶液，當陰極增重6.4g，則反應后溶液的PH=     (設反應后溶液的體積仍為200mL)；若以銅作電極，電解乙的水溶液，當外電路通過0.2mol電子時，理論上兩極質(zhì)量相差     g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)根據(jù)要求回答相關問題：
(1) 除去下列物質(zhì)中所混有的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，寫出有關的反應方程式。
①銅粉 (鋁粉)                                                   ；
②FeCl3溶液(FeCl2 )                                             ；
③N2 (O2)    ____________________________________________________。
(2)下圖所示各項變化的未知數(shù)中均含有鈉元素，E為淡黃色粉末，據(jù)此回答下列問題：   
 
①寫出A→B的化學方程式，標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
____________________________________________________________
②在B→C的變化中所得C的溶液往往不純，其中的雜質(zhì)（不包括水）可能是     ，主要原因是           ；還可能是               ，主要原因是           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）下圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物（或其溶液）的轉(zhuǎn)化關系，已知B、C、D、E是非金屬單質(zhì)，且在常溫常壓下都是氣體，化合物G的焰色反應為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)；反應①是化工生產(chǎn)中的一種重要固氮反應。

請回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)化學式：A          B           C            
(2)寫出下列物質(zhì)間反應的化學方程式
A+B                                                          
F+CO2                                                            
D+E                                                             
I+J                                               
(3)寫出下列反應的離子方程式
G+I                                         

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）A、B、C、D、E、F為六種短周期元素，它們核電荷數(shù)依次遞增，B、C、D在同一周期。已知：B原子有3個能級且各能級電子數(shù)相等；D原子最外能層P能級上有2個未成對電子，E是同周期元素中第一電離能最小的元素；F是同周期元素中原子半徑最小的元素；A是非金屬元素，且A、C、F可形成含配位鍵的離子化合物。請回答：
（1）A、D形成的三原子分子中心原子雜化類型是　　　　　　，分子空間構型為　　　　　。
（2）B、C、D氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序為　　　　　　　　　　　（用化學用語回答，下同），B、C、F最高價含氧酸酸性由強到的順序為　　　　　　　　　，B、C、D、E第一電離能由小到大的順序為                       ；
（3）元素A、D、E形成的化合物分子式為  　    ，其中含有的化學鍵類型有　　　　　  。
（4）C的氫化物極易溶于D的常見氫化物，列出所有可能的原因          　　    

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）三種短周期元素ｘ、y、ｚ對應的單質(zhì)X、Y、Z，常溫常壓下均為無色氣體，在適當條件下單質(zhì)X、Y、Z之間可以發(fā)生如右圖所示的變化。已知B分子組成中ｚ原子個數(shù)比C分子中少一個。

請回答下列問題：
（1）元素ｘ的原子結構示意圖         ；元素y在周期表中的位置是            ；
（2）已知C的濃溶液與濃鹽酸相遇可產(chǎn)生白煙，寫出白煙成分的電子式：
                    。
（3）C與X在一定條件下生成化合物A的化學方程式：                        。
（4）一定條件下，A與C反應可生成Y和B，請寫出該反應的化學方程式；并用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。
                                              。
（5）用電子式表示B的形成過程                                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適的反應條件下，它們按圖進行反應。又知E溶液是無色的，H是紅褐色難溶物。請回答：

(1)A           ，  B是           ， 
C是           ，  G是           。（填化學式）
(2)寫出①的化學反應方程式______________________________________________________
(3) 寫出③④的離子反應方程式③_____________________________________________________
④________________________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）中學常見反應的化學方程式是A＋B→X＋Y＋H2O（未配平，反應條件略去），其中A、B的物質(zhì)的量之比為1:4。請回答：
（1）若Y是黃綠色氣體，則Y的電子式是 _______ ，該反應的化學方程式是__________________________________ 。
（2）若A為非金屬單質(zhì)，構成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是____________________。
（3）若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中。
①A元素在周期表中的位置是_______（填所在周期和族）；Y的化學式是_______。
②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X是_______ mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）甲、丙、丁是由短周期元素組成的物質(zhì)，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關系。
甲 + H2O → 丙 + 丁
（1）轉(zhuǎn)化關系中所涉及的反應為非氧化還原反應。
①若甲是一種鈉鹽，丁為兩性氫氧化物，則甲的化學式為              ，丁的酸式電離方程式為                   。
②若甲是由N和Cl元素組成的化合物，其分子結構模型如右圖所示，丙具有漂白性。則甲中Cl元素的化合價是  　，丁與H2O有相同的電子總數(shù)，則丁的電子式為   

（2）轉(zhuǎn)化關系中所涉及的反應為氧化還原反應。
①若甲和丙是同主族元素組成的單質(zhì)，且組成甲的元素位于第三周期，此反應的離子方程式是                                                       。
②若丙和丁都可在一定條件下還原CuO，此反應的化學方程式是               。

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