在下圖物質(zhì)的轉(zhuǎn)化中，A、B、C、D、E、F物質(zhì)中都含有某種常見金屬元素，其中A為金屬單質(zhì)，B、C、D、E、F為化合物。在常溫下，X、Z、M為單質(zhì)氣體，其中M為黃綠色的氣體。Y是化合物，在常溫下為液體。（圖中已把轉(zhuǎn)化過程中所有的反應(yīng)物和生成物標(biāo)出）

請按要求完成下列問題：

（1）D的電子式______________。

（2）寫出化學(xué)式：C_________，E_________

（3）寫出E與Y電解反應(yīng)的離子方程式________________________。

（4）寫出F與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________。

（5）寫出在F的溶液里通入CO2的離子方程式___________________________________。

（2）NaOH  NaCl

（3）2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑

（4）Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O

（5）+CO2+H2O====2

解析：從A、B、C、D、E、F物質(zhì)中都含有某種常見金屬元素，把目標(biāo)鎖定在金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化上，A金屬單質(zhì)與氣體X反應(yīng)可以生成兩種物質(zhì)，M是氯氣與A反應(yīng)的生成物電解又生成氯氣，自然想到A是Na，X是氧氣，由Y是化合物，在常溫下為液體，結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化信息可以知道是水，本題就打開了突破口。推理得出以下轉(zhuǎn)化圖：


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?南平二模）火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會造成環(huán)境污染．對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的．
（1）脫硝．利用甲烷催化還原NOx：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）
△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）
△H2=-1160kJ?mol-1
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
．
（2）脫碳．將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3
①取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ（CH3OH） 與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖所示，則φ（CH3OH）T上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H3
＜
＜
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，進行上述反應(yīng)．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如下圖所示．下列說法正確的是
CE
CE
（填字母代號）．
A．第10min后，向該容器中再充入1mol CO2和3mol H2，則再次達到平衡時c（CH3OH）=1.5mol?L-1
B．0～10min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為0.075mol/（L?min）
C．達到平衡時，氫氣的轉(zhuǎn)化率為0.75
D．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為3/16
E．升高溫度將使n（CH3OH）/n（CO2）減小
③甲醇燃料電池結(jié)構(gòu)如下圖所示．其工作時正極的電極反應(yīng)式可表示為
O2+4e-+4H+=2H2O
O2+4e-+4H+=2H2O
．

多孔碳電極
（3）脫硫．某種脫硫工藝中將廢氣經(jīng)處理后，與一定量的氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥．設(shè)煙氣中的SO2、NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
12NH3+3O2+4SO2+4NO2+6H2O=4（NH4）2SO4+4NH4NO3
12NH3+3O2+4SO2+4NO2+6H2O=4（NH4）2SO4+4NH4NO3
．
（4）硫酸銨和硝酸銨的水溶液的pH＜7，其中原因可用一個離子方程式表示為：
NH4++H2ONH3?H2O+H+
NH4++H2ONH3?H2O+H+
；在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，則溶液中c（Na+）+c（H+）
＜
＜
c（NO3-）+c（OH-）（填寫“＞”“=”或“＜”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

無機框圖下圖為中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）．已知：A、C、D是常見的氣體單質(zhì)，F(xiàn)氣體極易溶于水，且液態(tài)常做致冷劑．

（1）寫出化學(xué)式F
NH3
NH3
，寫出電子式G
；
（2）鑒定G中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象
取少量氯化銨的溶液加入試管中，用膠頭滴管加入少量NaOH濃溶液，加熱用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗放出的氣體，試紙變藍色
取少量氯化銨的溶液加入試管中，用膠頭滴管加入少量NaOH濃溶液，加熱用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗放出的氣體，試紙變藍色
；
（3）D單質(zhì)和E溶液反應(yīng)，生成一種常見的消毒劑和漂白劑的有效成分，寫出D+E溶液反應(yīng)的離子方程式和③的化學(xué)方程式
2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O
2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O
、
8NH3+3Cl2
 △ 
.
 
N2+6NH4Cl
8NH3+3Cl2
 △ 
.
 
N2+6NH4Cl
．
（4）工業(yè)上電解B溶液制得一系列化工原料，寫出其電解的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將A在密閉容器中加熱得物質(zhì)的量相等的B、C、D、E四種氣體，若冷卻容器到一定溫度時，發(fā)現(xiàn)有晶體物質(zhì)X生成，此時原4種氣體中只有B沒有參加反應(yīng)．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，其中E在常溫下為無色液體，G為淡黃色固體，X、F是一種常見的氮肥．反應(yīng)①中n（C）：n（D）=2：1，反應(yīng)①②③④在工業(yè)生產(chǎn)中均有重要應(yīng)用，圖中部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物未注明．試回答下列問題：
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（1）A的化學(xué)式：
 
；X的化學(xué)式：
 
；C的結(jié)構(gòu)式：
 
；G的電子式：
 
．
（2）寫出化學(xué)反應(yīng)方程式
①
 
②
 
③
 
．
（3）寫出J的稀溶液與金屬銅的離子反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中(如下圖所示)，A是一種固體單質(zhì)，E是一種白色沉淀，據(jù)此填寫：

(1)B的化學(xué)式是___________________________；

(2)B和a溶液反應(yīng)的離子方程式是___________；

(3)A和a溶液反應(yīng)的離子方程式是_____________________。

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