7．下列有關(guān)實驗裝置進(jìn)行的相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．利用圖1所示裝置制取少量NH3
B．利用圖2所示裝置制備Fe（OH）3膠體
C．利用圖3所示裝置收集HCl
D．利用圖4所示裝置檢驗是否生成乙烯

分析 A．氨氣密度比空氣�。�
B．反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀；
C．氯化氫密度比空氣大；
D．乙醇能使酸性高錳酸鉀褪色．

解答 解：A．氨氣密度比空氣小，可用向下排空法收集，故A正確；
B．加熱燒杯中的水至沸騰，向沸水滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即停止加熱，得到氫氧化鐵膠體，故B錯誤；
C．氯化氫密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法，故C錯誤；
D．乙醇能使酸性高錳酸鉀褪色，應(yīng)先除掉乙醇，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的分離、制備以及氣體的檢驗等知識，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實驗的嚴(yán)密性、可行性的評價，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．民以食為天，食品安全越來越受到大家的關(guān)注．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．二氧化硫有毒，嚴(yán)禁將其添加到任何食品和飲料中
B．飲食“鎘大米”會影響骨骼和腎臟，鎘元素屬于重金屬元素
C．使用增塑劑--鄰苯二甲酸酯可使聚氯乙烯由彈性塑膠變?yōu)橛菜苣z
D．面粉生產(chǎn)中禁止添加的過氧化鈣（CaO2）中陰陽離子的個數(shù)比為1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列用來解釋事實的方程式中不合理的是（　　）
A．鐵絲在氯氣中燃燒：Fe+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$FeCl2
B．常溫下，0.1mol/L醋酸溶液pH≈3 CH3COOH?CH3COO-+H+
C．鋁片放入氫氧化鈉溶液中有氣體產(chǎn)生  2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
D．蔗糖與濃硫酸混合產(chǎn)生刺激性氣味的氣體 C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．鈉硫電池以熔融金屬Na、熔融S和多硫化鈉（Na2SX）分別作為兩個電極的反應(yīng)物，多孔固體Al2O3陶瓷（可傳導(dǎo)Na+）為電解質(zhì)，其反應(yīng)原理如圖所示：
Na2SX$?_{放電}^{充電}$2Na+xS   （ 3＜x＜5 ）
物質(zhì)NaSAl2O3
熔點/℃97.81152050
沸點/℃892444.62980
（1）根據(jù)如表數(shù)據(jù)，判斷該電池工作的適宜溫度應(yīng)為C（選填字母序號）．
A．100℃以下      
B．100℃～300℃
C．300℃～350℃
D．350℃～2050℃
（2）關(guān)于鈉硫電池，下列說法正確的是AD（選填字母序號）．
A．放電時，電極A為負(fù)極
B．放電時，Na+的移動方向為從B到A
C．充電時，電極A應(yīng)連接電源的正極
D．充電時電極B的電極反應(yīng)式為SX2--2e-=xS
（3）25℃時，若用鈉硫電池作為電源電解500mL 0.2mol•L-1NaCl溶液，當(dāng)溶液的pH變?yōu)閘3時，電路中通過的電子的物質(zhì)的量為0.05mol，兩極的反應(yīng)物的質(zhì)量差為2.3g（假設(shè)電解前兩極的反應(yīng)物的質(zhì)量相等）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，反應(yīng)2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）能自發(fā)進(jìn)行．下列說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)中，SO2為還原劑
C．1 mol H2S中含有的共價鍵的數(shù)目為3 mol
D．常溫下，H2S的還原性強于S的還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．海洋是一個巨大的化學(xué)資源寶庫．海水綜合利用的部分流程如下：

已知：Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性．
（1）電解飽和NaCl溶液的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-．粗鹽中常含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，可依次加入NaOH、BaCl2、Na2CO3、鹽酸試劑來進(jìn)行提純．
（2）下列方法可用于海水淡化的是ACD（填字母代號）．
A．蒸餾法　　　　B．萃取法　　　　C．離子交換法　　　　D．電滲析法
（3）工業(yè)上用電解法制Mg時，通常在MgCl2中加入CaCl2，其原因是：①增加電解質(zhì)的密度，便于分離出熔融的鎂；②使氯化鎂熔融溫度降低，從而減少冶煉過程中的能量消耗．
（4）利用圖所示裝置從母液中提取溴，在B瓶中得到較濃的溴水．實驗方案為：關(guān)閉b、d，打開a、c，由a向A中緩慢通入Cl2至反應(yīng)完全，關(guān)閉a、c，打開b、d、e，由b向A中鼓入足量熱空氣，同時由e向B中通入足量SO2；關(guān)閉b、e，打開a，再由a向B中緩慢通入足量Cl2．（實驗中須使用的試劑有：SO2、Cl2、熱空氣）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．能源是制約國家發(fā)展進(jìn)程的因素之一．甲醇、二甲醚等被稱為2 1世紀(jì)的綠色能源，工業(yè)上利用天然氣為主要原料與二氧化碳、水蒸氣在一定條件下制備合成氣（CO、H2），再制成甲醇、二甲醚．
（1）工業(yè)上，可以分離合成氣中的氫氣，用于合成氨，常用醋酸二氨合亞銅[Cu（NH3）2]AC溶液（AC=CH3COO-）來吸收合成氣中的一氧化碳，其反應(yīng)原理為：[Cu（NH3）2]AC（aq）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3]AC•CO（aq）△H＜0
常壓下，將吸收一氧化碳的溶液處理重新獲得[Cu（NH3）2]AC溶液的措施是加熱；
（2）天然氣的一個重要用途是制取H2，其原理為：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．
在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如下圖1所示，則壓強P1小于P2（填“大于”或“小于”）；壓強為P2時，在Y點：v（正）大于v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）． 求Y點對應(yīng)溫度下的該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.6．（計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
（3）CO可以合成二甲醚，二甲醚可以作為燃料電池的原料，化學(xué)反應(yīng)原理為：CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＜0
①在恒容密閉容器里按體積比為1：4充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．當(dāng)改變反應(yīng)的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是BD；
A．逆反應(yīng)速率先增大后減小 C．反應(yīng)物的體積百分含量減小
B．正反應(yīng)速率先增大后減小D．化學(xué)平衡常數(shù)K值增大
②寫出二甲醚堿性燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式CH3OCH3-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O；
③己知參與電極反應(yīng)的電極材料單位質(zhì)量放出電能的大小稱為該電池的比能量．關(guān)于二甲醚堿性燃料電池與乙醇堿性燃料電池，下列說法正確的是C（填字母）
A．兩種燃料互為同分異構(gòu)體，分子式和摩爾質(zhì)量相同，比能量相同
B．兩種燃料所含共價鍵數(shù)目相同，斷鍵時所需能量相同，比能量相同
C．兩種燃料所含共價鍵類型不同，斷鍵時所需能量不同，比能量不同
（4）已知l g二甲醚氣體完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為31.63kJ，請寫出表示二甲醚燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH3OCH3（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1454.98kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（　�。�
A．夏日的傍晚常�？吹饺f丈霞光穿云而過美不勝收
B．受傷時，在流血的傷口上抹一點FeCl3可以止血
C．“尿毒癥”患者做血液透析治療
D．三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于25℃的NaHCO3溶液的相關(guān)事實，能夠證明H2CO3為弱酸的是（　�。�
A．溶液中存在CO32-B．溶液中c（H+）•c（OH-）=10-14
C．與等物質(zhì)的量的NaOH恰好中和D．溶液中c（Na+）＞c（CO32-）

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同步練習(xí)冊答案