Question

下列離子方程式正確的是（　�。�

• A、足量的CO₂通入飽和碳酸鈉溶液中：CO₂+CO₃^2-+H₂O═2HCO₃^-
• B、FeSO₄溶液在空氣中變質(zhì)：4Fe²⁺+O₂+2H₂O═4Fe³⁺+4OH^-
• C、次氯酸鈣溶液中通入足量二氧化硫：Ca²⁺+ClO^-+SO₂+H₂O═CaSO₄↓+Cl^-+2H⁺
• D、碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水Mg²⁺+2HCO₃^-+2Ca²⁺+4OH^-═2CaCO₃↓+Mg（OH）₂↓+2H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，反應(yīng)中會析出碳酸氫鈉晶體；
B．氫氧根離子與鐵離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀；
C．二氧化硫足量，離子方程式按照次氯酸鈣的組成書寫，反應(yīng)產(chǎn)物中有硫酸根離子；
D．碳酸氫鎂與過量氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鎂沉淀和水．

解答： 解：A．足量的CO₂通入飽和碳酸鈉溶液中，由于碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，所以反應(yīng)中會析出碳酸氫鈉晶體，正確的離子方程式為：2Na⁺+CO₂+CO₃^2-+H₂O═2NaHCO₃↓，故A錯誤；
B．FeSO₄溶液在空氣中變質(zhì)，亞鐵離子被氧氣氧化成鐵離子，鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，正確的離子方程式為：12Fe²⁺+3O₂+6H₂O═8Fe³⁺+4Fe（OH）₃↓，故B錯誤；
C．次氯酸鈣溶液中通入足量二氧化硫，反應(yīng)產(chǎn)物中硫酸根離子有剩余，正確的離子方程式為：Ca²⁺+2ClO^-+2SO₂+2H₂O═CaSO₄↓+SO₄^2-+2Cl^-+4H⁺，故C錯誤；
D．碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水，氫氧化鈣過量，反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鎂沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Mg²⁺+2HCO₃^-+2Ca²⁺+4OH^-═2CaCO₃↓+Mg（OH）₂↓+2H₂O，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等；選項C為易錯點，注意反應(yīng)物過量情況．