Question

下列化學(xué)事實(shí)及其解釋都正確的是（　�。�

• A、升高溫度，水的離子積增大，原因是水的電離是吸熱的過程
• B、因?yàn)檠趸�鋁是一種原子晶體，所以氧化鋁熔點(diǎn)高
• C、將pH均為3的醋酸和鹽酸溶液分別稀釋10倍后，因醋酸是弱電解質(zhì)，導(dǎo)致稀釋后醋酸溶液的pH值大于鹽酸
• D、第VIA族元素簡(jiǎn)單氫化物中，水的沸點(diǎn)較為異常，這是因?yàn)樗�分子間存在較強(qiáng)的共價(jià)鍵

Answer 1

考點(diǎn)：水的電離,晶體的類型與物質(zhì)熔點(diǎn)、硬度、導(dǎo)電性等的關(guān)系,氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu),電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、水電離屬于吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；
B、氧化鋁屬于離子化合物；
C、醋酸為弱酸，加水稀釋，促進(jìn)醋酸的電離；
D、H₂O中存在氫鍵，沸點(diǎn)最高，氫鍵不屬于共價(jià)鍵；

解答： 解：A、水的電離屬于吸熱反應(yīng)，故升高溫度，水的電離平衡右移，水的離子積增大，故A正確；
B、氧化鋁屬于離子化合物，工業(yè)常用得解氧化鋁制取單質(zhì)鋁，故B錯(cuò)誤；
C、醋酸為弱酸，加水稀釋，促進(jìn)醋酸的電離，則將pH=3的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋10倍后，醋酸溶液的pH變化小，故C錯(cuò)誤；
D、H₂O中存在氫鍵，故水的沸點(diǎn)最高，但氫鍵不是共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤，
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是水的電離、晶體類型判斷、弱酸的電離與pH變化的關(guān)系、氫鍵等，容易出錯(cuò)的是D選項(xiàng)，氫鍵不是化學(xué)鍵．