Question

用CO合成甲醇（CH3OH）的化學方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如下圖所示。下列說法正確的是

A．溫度：T1＞T2＞T3

B．正反應速率：υ(a)＞υ(c) υ(b)＞υ(d)

C．平衡常數(shù)：K(a)＞K(c) K(b)=K(d)

D．平均摩爾質(zhì)量：M(a)＜M(c) M(b)＞M(d)

Answer 1

C

【解析】試題分析：A． ΔH<0為放熱反應，降溫平衡正向移動，CO的轉化率增大，可知T1＜T2＜T3，故A錯誤；B．由圖可知，a點CO轉化率大于c點，且兩點壓強相同，c點變化到a點為降溫平衡正向移動，溫度越高，反應速率越快，故υ（a）＜υ（c）．b、d兩點溫度均為T2， 但b點壓強大于d點，則v（b）＞v（d），故B錯誤；C．分析可知，溫度T1＜T3，c點變化到a點為降低溫度，平衡向正反應方向移動，由于平衡常數(shù)只與溫度有關，則K（a）＞K（c），而b、d兩點溫度相同，則K（b）=K（d），故C正確；D．全氣體參與的化學反應，氣體平均摩爾質(zhì)量與氣體分子數(shù)有關，綜合上述分析可知c點變化到a點為降溫平衡正向移動，氣體分子數(shù)減少，所以M(a)＜M(c)，b點變化到d點為加壓平衡正向移動，氣體分子數(shù)減少，所以M(b)＜M(d),故D錯誤；

考點： 理解外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對反應速率和化學平衡的影響，認識并能用相關理論解釋其一般規(guī)律。