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下列說法正確的是（　　）
A、白磷分子呈正四面體，鍵角109°28′，1mol白磷含共價鍵6mol
B、臭氧分子呈直線型，等質量的臭氧和氧氣所含的氧原子數相同
C、S8是分子晶體，8個硫原子在同一個平面上，摩爾質量為256g
D、石墨晶體呈層狀結構，每個碳原子只有3個價電子形成共價鍵
考點：共價鍵的形成及共價鍵的主要類型,判斷簡單分子或離子的構型
專題：化學鍵與晶體結構
分析：A．白磷中鍵角為60°；
B．臭氧分子含3個O原子，為V型結構；
C．S8是分子晶體，有船式和椅式結構，摩爾質量的單位為g/mol；
D．石墨為層狀結構，每個碳原子與其它3個碳原子形成3個共價鍵．
解答： 解：A．白磷的分子的結構為，白磷分子呈正四面體，鍵角60°，1mol白磷含共價鍵6mol，故A錯誤；
B．B．臭氧分子含3個O原子，為V型結構，而等質量的臭氧和氧氣，均由氧原子構成，則氧原子物質的量相同，所含的氧原子數相同，故B錯誤；
C．S8是分子晶體，8個硫原子不在同一個平面上，摩爾質量為256g/mol，故C錯誤；

D．石墨的層狀結構圖為，每個碳原子與其它3個碳原子形成3個共價鍵，所以每個碳原子只有3個價電子形成共價鍵，故D正確；
故選D．
點評：本題考查較綜合，涉及分子結構、物質的量的計算、摩爾質量等，注意把握常見晶體的結構，注重結構與性質的考查，綜合性較強，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）請用“＞”、“＜”或“=”填寫下列空格：
①已知：Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216kJ?mol-1，則E反應物
 
E生成物
②由A、B兩金屬作電極，硫酸溶液作電解質溶液，形成原電池，電流由A極經外電路流向B極，則金屬活潑性A
 
B
③鍍層破損后鐵的腐蝕速度比較：鍍鋅鐵管
 
鍍錫鐵管
④有等體積、等pH的Ba（OH）2和NH3?H2O兩種溶液，用等濃度的鹽酸來滴定，恰好中和時，用去酸的體積分別為V1、V2，則有：V1
 
V2
⑤常溫下，等體積、等pH的醋酸和硫酸溶液中：c（CH3COO-）
 
 c（SO42-）
（2）用“增大”、“減小”或“不變”填寫下列空格：
⑥以石墨為電極電解Na2SO4溶液時，電解過程中陽極區(qū)溶液的pH
 
；
⑦某溫度下，可逆反應A（s）+B（g）?2C（g）；△H＜0，平衡常數為K．其它條件不變時，溫度升高，平衡常數K
 
；
⑧水的電離平衡為H2O?H+﹢OH-，△H＞0，則恒溫下，向水中加入少量KOH固體，Kw
 
；
⑨在0.10mol?L-1 氨水中，加入少量NH4Cl晶體后，則 NH3?H2O的電離程度
 
；
⑩在AgCl懸濁液中加入過量KI溶液，白色沉淀轉化為黃色沉淀．加入過量KI溶液充分反應后，溶液中Ksp（AgCl）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上可用CO2生產甲醇，反應為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．將6mol CO2和8mol H2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化如圖實線所示．圖中虛線表示僅改變某一反應條件時，H2物質的量隨時間的變化．下列說法正確的是（　�。�
A、曲線Ⅱ對應的條件改變是降低壓強
B、若曲線I對應的條件改變是升高溫度，則該反應△H＞0
C、反應開始至a點時v（H2）=1mol?L-1?min-1
D、其它條件不變，若降低該反應的溫度，平衡常數值將減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

重金屬離子對河流及海洋會造成嚴重污染．某化工廠廢水中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol?L-1．
（1）常溫下，如果只用生石灰處理含有Pb2+的廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中，c（Pb2+）=
 
（有關數據見下表）．若環(huán)境要求污水綜合排放標準為c（Pb2+）低于1.0×l0-8mol?L-1，問處理后的廢水是否符合排放標準？
 
（填“是”或“否”）．
（2）如果排放前擬用沉淀法除去Ag+、Pb2+這兩種離子，你認為往廢水中投入
 
（填字母序號），沉淀效果最好．
A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca（OH）2
難溶電解質AgIAgOHAg2SPbI2Pb（OH）2PbS
Ksp8.3×10-175.6×10-86.3×10-507.1×10-91.2×10-153.4×10-28

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列選項正確的是（　�。�

制取氧氣
制取Fe（OH）2
用鹽酸滴定NaOH溶液
制備乙酸乙酯
ABCD
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

燒過菜的鐵鍋未及時洗滌，會出現紅棕色銹斑．整個過程不可能發(fā)生的變化為（　　）
A、2H2O+O2+4e-═4OH-
B、Fe-3e-═Fe3+
C、Fe2++2OH-═Fe（OH）2
D、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA是阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫下，46g NO2中含有氧原子個數為2NA
B、在標準狀況下，22.4 L丙烷中所含C-H鍵數目為6NA
C、將58.5g NaCl溶于1 L水中，溶液中所含Na+和Cl-總數為2NA
D、以二氧化錳和濃鹽酸為原料制備氯氣，當生成1mol氯氣，電子轉移總數為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）阿司匹林（ ）具有解熱、鎮(zhèn)痛、抗炎、抗風濕和抗血小板聚集等多方面的藥理作用，是應用最早、最廣和最普通的解熱鎮(zhèn)痛藥．寫出阿司匹林與足量NaOH溶液共熱反應的化學方程式：
 

（2）一種緩釋阿司匹林的結構式如圖：

該物質在酸性條件下水解生成阿司匹林、
 
和一種聚合物．這種聚合物的單體的結構簡式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關物質性質的應用不正確的是（　�。�
A、常溫下濃H2SO4能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制容器貯運濃硫酸
B、Cl2能與石灰乳反應，可用于制取漂白粉
C、二氧化氯具有氧化性，可用于自來水的殺菌消毒
D、石墨具有導電性，可用于制造半導體材料

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