莽草酸是一種合成藥物達菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中．下列關于這兩種有機化合物的說法正確的是

A．兩種酸遇三氯化鐵溶液都顯色

B．莽草酸分子和鞣酸分子中所含官能團相同

C．等物質的量的兩種酸與NaOH反應，消耗NaOH的量相同

D．兩種酸都能與溴水反應

D

【解析】

試題分析：A、能使三氯化鐵溶液顯色，含有酚羥基，莽草酸分子中不含酚羥基，含有醇羥基，不能使三氯化鐵顯色，鞣酸中含有酚羥基，能使三氯化鐵顯色，錯誤；B、莽草酸中含有的官能團：醇羥基、碳碳雙鍵、羧基，鞣酸中含有的官能團：酚羥基、羧基，兩者含有的官能團不同，錯誤；C、莽草酸中能跟NaOH反應的是羧基，1mol莽草酸消耗1molNaOH，鞣酸中含有3個酚羥基、1個羧基，1mol鞣酸能消耗4molNaOH，因此等物質的量的兩者消耗NaOH的量不同，錯誤；D、莽草酸中含碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應，鞣酸含有酚羥基，且羥基的鄰位有氫，跟溴水發(fā)生取代反應，正確。

考點：考查官能團的性質。

考點分析： 考點1：乙醇和醇類 考點2：苯酚和酚類 考點3：羧酸和酯 試題屬性
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下列關于有機物的說法正確的是

A．乙醇和甘油互為同系物

B．分子式為C7H8O且分子中有苯環(huán)的有機物共有4種

C．苯乙烯分子中所有原子可能在同一個平面上

D．除去乙烯中混有的甲烷，可將混合氣體通過酸性高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江西省六校高三3月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀態(tài)下的密度為0.76 g·L－1；W的質子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是

A．原子半徑：W>Z>Y>X>M

B．將XZ2通入W單質與水反應后的溶液中，生成的鹽一定只有一種

C．由X、Y、Z、M四種元素共同形成的化合物中一定有共價鍵可能有離子鍵

D．CaX2、CaM2和CaZ2等3種化合物中，陽離子與陰離子個數(shù)比為1∶2

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省長望瀏寧四縣高三一�？荚嚮瘜W試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述錯誤的是

A．在加熱攪拌條件下加入MgO，可除去MgCl2溶液中的Fe3＋

B．pH=4.5的番茄汁中c(H＋)是pH=6.5的牛奶中c(H＋)的100倍

C．常溫下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中(pH=7):c(Na＋)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H＋)=c(OH-)

D．常溫下，Cd(OH)2和Co(OH)2的混合懸濁液中，c(Cd2+)是c(Co2+)的3.5倍。已知：KSP(Cd(OH)2)=7.2×10-15, KSP(Co(OH)2)=1.8×10-15

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省七市教科研協(xié)作體高三3月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

各種污染日趨嚴重，防止污染、改善水質的主要措施是對廢氣，廢水進行處理．

Ⅰ．已知：汽車尾氣處理的反應之一：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H＜0

將0．20mol NO和0．10molCO充入一個容積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生上述反應，反應過程中部分物質的濃度變化如下左圖所示．

①該反應第一次達到平衡時的平衡常數(shù)為__________。

②第12min時改變的條件是___________(填“升溫”、“降溫”)，判斷的依據(jù)是____________________。

③在第24min時，若保持溫度不變，再向容器中充入CO和N2各0．060mol，平衡將_____移動(填“正向”、“逆向”或“不”)．

Ⅱ．含有乙酸鈉和對氯苯酚的酸性廢水，可利用微生物電池法除去，其原理如上右圖所示

①B是電池的______極(填“正”或“負”)；

②酸性條件下，A極的電極反應式為______________________________。

③設電極兩邊溶液分別為1L，反應一段時間后，A極區(qū)溶液的pH從4變到1，此過程中處理的乙酸鈉的質量為_________g 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年黑龍江省綏化市高三下學期開學聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（10分）下圖是實驗室制取并收集Cl2的裝置。A是Cl2發(fā)生裝置，E是硬質玻璃管中裝有細鐵絲網(wǎng)；F為干燥的廣口瓶，燒杯G為尾氣吸收裝置。

試回答：

（1）A中發(fā)生的化學反應方程式為 。

（2）C、D、G中各裝的藥品：C__________；D__________；G__________。

（3）E中的現(xiàn)象為 ；反應方程式為 。

（4）寫出G中反應的離子方程式 。

（5）若將Cl2和SO2等物質的量混合漂白作用減弱，用化學方程式解釋原因 。

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硫酸銨在強熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮氣和水。反應中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比是

A．1:3 B．2:3 C．1:1 D． 4:3

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（14分）目前機動車使用的電池品種不少，其中鉛蓄電池的使用量最大。

I．鉛蓄電池的電極材料分別是Pb和PbO2，電解質溶液為稀硫酸。鉛蓄電池充放電的總反應方程式為：

PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，

請根據(jù)上述情況判斷：

（1）電池的負極材料是 。

（2）充電時，鉛蓄電池陽極的電極反應式為 。

Ⅱ．鉛蓄電池使用量的急速增加引起鉛污染日益嚴重，工業(yè)上從廢鉛蓄電池的鉛膏回收鉛的一種工藝流程如下：

請回答下列問題：

（3）為提高步驟①的化學反應速率，你認為可采取的措施是 （寫一條即可）。

（4）寫出步驟①中PbSO4轉化為PbCO3反應的平衡常數(shù)表達式：K = 。

（5）步驟①中發(fā)生氧化還原反應的化學方程式為 。

（6）步驟③從母液可獲得的副產(chǎn)品為 （寫化學式）。

（7）已知：PbCO3在一定條件下可制得PbO，PbO通過進一步反應可制得Pb，寫出一個由PbO生成Pb的化學方程式： 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015四川省資陽市高一上學期學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質轉化關系中，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是

A．Na2O2 →O2 B．MnO4-→Mn2+ C．Fe2+→Fe3+ D．CO2→HCO3-

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