100mlA2氣體跟50mlB2氣體恰好完全反應，生成的氣體體積為100ml（同溫同壓條件下），試推斷氣體生成物的化學式
 
，推斷的依據(jù)是
 
．
考點：阿伏加德羅定律及推論
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，同一反應中參加反應的不同氣體的體積之比等于其計量數(shù)之比，再結(jié)合原子守恒確定生成物化學式．
解答： 解：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，同一反應中參加反應的不同氣體的體積之比等于其計量數(shù)之比，則A2、B2和生成物的計量數(shù)之比=100mL：50mL：100mL=2：1：2，再結(jié)合原子守恒得方程式為2A2+B2=2A2B或2BA2，
確定生成物化學式時使用了阿伏伽德羅定律及質(zhì)量守恒定律，
故答案為：A2B或BA2；阿伏伽德羅定律和質(zhì)量守恒定律．
點評：本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，注意阿伏伽德羅定律的適用范圍及適用條件，應用阿伏伽德羅定律及其推論時要熟記相關(guān)化學計量的定義式，并結(jié)合相互關(guān)系進行推導，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

明礬石的主要成分是K2SO4?Al2（SO4）3?2Al2O3?6H2O及少量氧化鐵．利用明礬石制備K2SO4的工藝流程如下所示：

（1）焙燒爐中發(fā)生如下反應，請在方程式中表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
2Al2（SO4）3+3S
 高溫 
.
 
2Al2O3+9SO2↑
（2）步驟②涉及Al2O3的離子方程式為
 
．
（3）步驟③調(diào)pH生成Al（OH）3的離子方程式為
 
；不能用CO2來調(diào)pH，理由是
 
．
（4）步驟④的主要操作步驟是
 
、過濾、洗滌和干燥．
（5）爐氣回收可做多種用途，請舉一例：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列三套（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）都可以用來測量氣體的體積

（1）①裝置Ⅰ是化學反應氣體體積測定儀，由三部分組成，寫出它們的名稱A
 
B
 
C
 

②用化學反應氣體體積測定儀測定1mol 氫氣的體積，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
實驗溫度：25℃壓強：101.3Kpa
實驗
次數(shù)		鎂帶質(zhì)量
（g）		硫酸體積
（mL）		C瓶中液體體積（mL）抽出氣體的體積
（mL）		氫氣體積
（mL）		計算1mol氫氣體積（L） 兩次實驗的平均值（保留一位小數(shù)）
10.12010.0119.38.0
20.11210.0115.76.2
實驗溫度下，氫氣的氣體摩爾體積為24.5升，則實驗的相對誤差為
 
．
③導致這個實驗產(chǎn)生誤差的原因是
 
（填編號）
a．鎂帶中混有鋁            b．鎂帶稱量時沒有用砂皮擦去氧化膜
c．液體量瓶讀數(shù)時俯視       d．裝置漏氣
（2）某同學用裝置Ⅱ測定常溫下1mol二氧化碳的體積其中Y型試管A為反應器，B中量氣管的構(gòu)造和滴定管類似，C為水準管．提供試劑：碳酸鈣固體、碳酸鈉固體、鹽酸、硫酸溶液
由于CO2能溶于水，若B中裝水，則測定結(jié)果往往
 
（填“偏大”或“偏小”或“不確定”），因此B管中所裝液體是
 
，若實驗時我們選擇的酸是硫酸，請寫出反應的原理
 
．
（3）相對于裝置Ⅰ、Ⅱ，裝置Ⅲ測量氣體的體積時精確度不高，請寫出一條理由
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

相同物質(zhì)的量的O2和O3的質(zhì)量比
 
，分子個數(shù)比為
 
，所含氧原子的個數(shù)比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列微粒之間，屬于同位素的是
 
，屬于同素異形體的是
 
，屬于同分異構(gòu)體的是
 
，固體時屬于同種晶體的是
 
．
A．正丁烷與異丁烷  B．紅磷與白磷  C．氕與氚   D．氯化鈉與干冰    E．金剛石與水晶．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了研究化學反應A+B═C+D的能量變化情況，某同學設(shè)計了如圖所示裝置．當向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升．試回答下列問題：
（1）該反應為
 
反應（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）A和B的總能量比C和D的總能量
 
（填“高”或“低”）．
（3）物質(zhì)中的化學能通過
 
轉(zhuǎn)化成
 
釋放出來．
（4）反應物化學鍵斷裂吸收的能量
 
（填“高”或“低”）于生成物化學鍵形成放出的能量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）寫出一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式
 
，氧化劑為
 

（2）鎂在二氧化碳中的燃燒的化學方程式：
 

（3）寫出氧化銅溶解于稀硫酸的離子反應方程式：
 

（4）工業(yè)制漂白粉的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下，由等物質(zhì)的量的A和B兩種氣體組成的混合氣體5.6L，其質(zhì)量為7.5g．已知A的相對分子質(zhì)量是B的2.75 倍，則A的摩爾質(zhì)量為
 
，B的摩爾質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

除去苯中所含的苯酚，可采用的適宜方法是（　�。�
A、加足量NaOH溶液，分液
B、加適量 濃溴水，過濾
C、加70℃以上的熱水，分液
D、加適量FeCl3溶液，過濾

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