兩種短周期元素的化合物中，原子個數(shù)比為1∶3，若兩種元素的原子序數(shù)分別為a和b則a和b的關系可能是

[　　]

①a=b＋5�、赼＋b=8�、踑＋b=30�、躠=b＋8

A．①②③④
B．只有②③④
C．只有②③
D．只有③④

答案：A
提示：

對應的化合物為：，，，


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某稀有氣體元素的原子序數(shù)為a，跟它的原子序數(shù)靠近的兩種短周期元素X和Y相互化合時，能形成化學式為XY2的離子化合物．已知Y的原子序數(shù)為b，則X的原子序數(shù)為（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)已知X、Y、Z、W四種短周期元素的原子半徑依次減小．在周期表中X與Y、Y與Z均位同一周期的相鄰位置；X的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍；W分別能與X、Y、Z按一定原子數(shù)比形成電子總數(shù)為10的常見化合物．請判斷X、Y、Z、W四種元素并回答下列問題：（要求用確定后的元素符號及有關化學用語表示）
（1）（XY）2分子中所有原子最外層都滿足8電子，請寫出其結(jié)構(gòu)式：
 
；（XY）2可與W2化合生成WXY，其水溶液是一種酸，某濃度該酸的鉀鹽（KXY）溶液能使酚酞試液顯紅色，請用離子方程式表示其原因：
 
．
（2）已知乙炔在一定條件下可以三聚生成苯：精英家教網(wǎng)三聚氰胺也可以由氰胺（WXY分子中的W原子被氨基取代后可得氰胺）發(fā)生類似于乙炔的三聚反應而得到，三聚氰胺中無非極性鍵，含有量個氨基．請寫出三聚氰胺結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（3）三聚氰胺遇強簸或強堿水溶液發(fā)生水解，氨基逐步被羥基取代生成三聚氰酸．三聚氰胺由于含氮量高而被一些奶粉廠家非法摻人奶粉中以提高其產(chǎn)品的含氮量（俗稱蛋白精），經(jīng)研究表明三聚氰胺和三聚氰酸在腎細胞中結(jié)合沉積從而形成腎結(jié)石，堵塞腎小管，最終造成腎衰竭，嚴重則危及生命．試寫出三聚氰胺生成三聚氰酸的化學方程式：
 
．
（4）低碳經(jīng)濟是以低能耗、低污染、低排放為基礎的經(jīng)濟模式，其中一種技術(shù)是將XZ2轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)．如：2XZ2（g）+2W2Z（l）═X2W4（g）+3Z2（g）△H=+1411.0kJ/mol；2XZ2（g）+3W2Z（l）═X2W5ZW（l）+3Z2（g）△H=+1366.8kJ/mol則由X2W4水化制X2W5ZW反應的熱化學方程式為
 
．
（5）利用X2W5ZW燃料電池設計如圖所示的裝置：
①則該裝置中Cu極為
 
極；
②寫出b極的電極反應式為
 
；
③當銅片的質(zhì)量變化為12.8g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為
 
L；甲、乙兩裝置中電解質(zhì)溶液pH的變化為甲
 
，乙
 
（填“變大”、“變小”、“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

V、W、X、Y、Z五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，在周期表中W與V、X相鄰，Y與Z相鄰，X、Y同主族。Z的化合物可以發(fā)生某一反應，其離子方程式為：

（未完成）。

（1）Y、Z兩種元素的簡單離子的半徑大小關系為　　　　　　（用離子符號表示）。

（2）五種元素中分子的空間構(gòu)型相同的氫化物沸點高低排列順序為　　　　　　

（用分子式表示），其原因是　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）V與Z單質(zhì)不能直接化合生成VZ4，在催化劑作用下由VY2與Z2反應制得VZ4，其化學反應方程式為VY2+Z2→VZ4+Y2Z2（未配平）。

①寫出上述化學反應方程式　　　　　　　　　　　　　　　。

②Y2Z2分子中，Y與Z均滿足8e－結(jié)構(gòu)，則Y2Z2的結(jié)構(gòu)式為　　　　　　　。

③Y與W兩種元素形成一種重要化合物A，A分子的結(jié)構(gòu)如圖所示：

6mol Y2Z2與16mol W的簡單氫化物恰好完全反應生成A、Y單質(zhì)和一種中學化學中常見的鹽。寫出該反應的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年上海市崇明中學高二上學期期中考試化學試卷 題型：填空題

四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。請根據(jù)信息回答下列問題。

元素
T
X
Y
Z
性質(zhì)
結(jié)構(gòu)
信息
人體內(nèi)含量最多的元素，且其單質(zhì)是常見的助燃劑。
單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，常溫下單質(zhì)氣體性質(zhì)穩(wěn)定，但其原子較活潑。
單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導電性強。
單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰。
第三周期元素的簡單離子中半徑最小
（1）寫出元素T的離子結(jié)構(gòu)示意圖         ；寫出元素X的氣態(tài)氫化物的電子式     。
（2）Z單質(zhì)與Y最高價氧化物的水化物的水溶液反應的離子方程式             。
（3）Z的最高價氧化物對應水化物的電離方程式                              。
（4）元素T與氟元素相比，非金屬性較強的是    （寫元素符號），下列能證明該事實的是      
a．常溫下氟氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深   b．氟氣與T的氫化物劇烈反應，產(chǎn)生T的單質(zhì)
c．氟與T形成的化合物中T元素呈正價態(tài) d．比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時得電子的數(shù)目

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年上海理工大學附屬中學高二上學期選修摸底考試化學試卷 題型：填空題

（9分）四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。請根據(jù)信息回答下列問題。

元素
T
X
Y
Z
性質(zhì)
結(jié)構(gòu)
信息
人體內(nèi)含量最多的元素，且其單質(zhì)是常見的助燃劑。
單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，常溫下單質(zhì)氣體性質(zhì)穩(wěn)定，但其原子較活潑
單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導電性強。
單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰。
第三周期元素的簡單離子中半徑最小
(1)寫出元素T的離子結(jié)構(gòu)示意圖             ；寫出元素X的氣態(tài)氫化物的電子式         ；寫出Z元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：            ；元素Y的最高價氧化物對應水化物的電子式______
（2）Z單質(zhì)與Y最高價氧化物的水化物的水溶液反應的離子方程式
                                                                                   
(3) 元素T與氟元素相比，非金屬性較強的是           （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是      
a．常溫下氟氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深  b．氟氣與T的氫化物劇烈反應，產(chǎn)生T的單質(zhì)
c．氟與T形成的化合物中T元素呈正價態(tài)
d．比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時得電子的數(shù)目

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