在恒溫時(shí)，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NH3 (g) N2 (g)+3H2 (g)，達(dá)平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量的NH3(g)，重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比，NH3的體積分?jǐn)?shù)(   )

A．不變                B．增大            C．減小              D．無(wú)法判斷

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于鈉的說(shuō)法正確的是（    ）

A．鈉是活潑的非金屬        B．鈉與水反應(yīng)放出氧氣   

C．鈉與水反應(yīng)放出氫氣       D．鈉不能保存在易燃品煤油中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


把鐵與銅的混合物放入稀硝酸中，充分反應(yīng)后固體有剩余，然后過(guò)濾，把濾出的固體物質(zhì)投入鹽酸中無(wú)氣體放出，則濾液中一定含有的金屬鹽是（    ）

   A．Cu(NO3)2        B．Fe(NO3)3     C．Fe(NO3)2      D．Fe(NO3)2和Cu(NO3)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各種溶液中，能大量共存的無(wú)色透明的離子組（  ）

A．PH=0的溶液： Fe2+ 、NO3-、SO42-、I-

B．C(H+)=10-14mol· L-1的溶液中：Na+ 、[Al（OH）4]－、S2－、SO32－

C．酸性環(huán)境下： Na+、 　Cu2+、  NO3-、 SO42-、

D．使紫色石蕊試液變紅的溶液中：K+ 、Na+ 、Ca2+ 、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


甲酸的下列性質(zhì)中可以證明它是弱電解質(zhì)的是(   )

A. 1 mol·L－1的甲酸溶液的c（H＋）約為0.01 mol·L－1

B. 甲酸與水以任意比例互溶

C. 10 mL 1 mol·L－1甲酸恰好與10 mL 1 mol·L－1NaOH溶液完全反應(yīng)

D. 甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


（1）研究硫及其化合物性質(zhì)有重要意義。

硫酸工業(yè)生產(chǎn)中涉及如下反應(yīng)：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。向2L的容器中充入

2molSO2、1molO2，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系

如右圖所示。

T1溫度時(shí)反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，v（正）     v（逆）

（填“＞”、“＜”或“=”）。

溫度為T(mén)1時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=       。（單位必須寫(xiě)）

若在T3溫度時(shí)，達(dá)平衡時(shí)測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為Q1。此時(shí)再向容器中加入2molSO2、1molO2并使之重新達(dá)到平衡，測(cè)得又放出熱量Q2。則下列說(shuō)法正確的是        。（填字母編號(hào)）

 a.容器的壓強(qiáng)增大原來(lái)的兩倍            b. Q2一定等于Q1 

c. 新平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率一定大于80%     d. T3時(shí)的平衡常數(shù)大于T1時(shí)的平衡常數(shù)

（2）已知：25°C時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12  Ksp（MgF2）=7.4×10-11  。25°C時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，ｃ（Ｍｇ２＋）     （填增大、減小或不變）；

在等濃度的ＫＯＨ和ＫＦ混合溶液中加入�。停纾茫�２溶液，首先生成的沉淀是    （寫(xiě)化學(xué)式）。

（3）Al2(SO4)3溶液顯示酸性，其原因是                    （寫(xiě)離子方程式），向某酸化的Al2(SO4)3溶液中加入NaHCO3固體，出現(xiàn)的現(xiàn)象是：有大量氣體產(chǎn)生，同時(shí)有白色沉淀，試用平衡移動(dòng)原理解釋原因：                                。

（4）加熱蒸發(fā)下列溶液，能析出得到原溶質(zhì)的是             

a. KNO3溶液    b. AlCl3溶液    c. Al2(SO4)3溶液       d.鹽酸

（5）25°C時(shí)，pH為4的氯化銨溶液和pH為4鹽酸溶液中，由水電離出的H+ 濃度之比為     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列事實(shí)不能用于判斷元素金屬性強(qiáng)弱的是（    ）

A．1 mol金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少

B．金屬單質(zhì)之間發(fā)生的置換反應(yīng)   

C．金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱

D．金屬元素的單質(zhì)與水或酸置換出氫氣的難易程度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鋁熱反應(yīng)常用于冶煉高熔點(diǎn)的金屬， 可簡(jiǎn)單認(rèn)為是鋁與某些金屬氧化物在高溫條件下發(fā)生的反應(yīng)。某學(xué)習(xí)小組對(duì)鋁熱反應(yīng)（以Al和Fe2O3反應(yīng)為例）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行研究。

查閱數(shù)據(jù)得到Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表所示：

物質(zhì)

Al

Al2O3

Fe

Fe2O3

熔點(diǎn)/℃

660

2054

1535

1565

沸點(diǎn)/℃

2467

2980

2750

┄

試回答下列問(wèn)題：

（1）在鋁熱反應(yīng)中金屬鋁表現(xiàn)出        性（填“氧化”或“還原”）。請(qǐng)判斷下列金屬中那一個(gè)不能由鋁熱反應(yīng)制取        。（填序號(hào)）

①Fe     ②Cr（鉻）    ③V（釩）   ④Ca     ⑤Mn

（2）某同學(xué)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物中應(yīng)含有鐵、鋁兩種金屬。如設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案證明該熔融物中含有金屬鋁，則實(shí)驗(yàn)所需用的試劑為             ，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                                                        。

（3）另一同學(xué)推測(cè)鋁熱反應(yīng)得到的熔融物中還含有Fe2O3，他設(shè)計(jì)了如下方案來(lái)驗(yàn)證：

取一塊該熔融物投入到少量稀硫酸中，向反應(yīng)后的混合液中滴加物質(zhì)甲的溶液，觀察溶液顏色未變血紅色，即可證明熔融物中不含有Fe2O3。則

①物質(zhì)甲是                （填化學(xué)式）。

②該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案是否合理？            （填“合理”或“不合理”）。

理由：                                                                      

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖所示裝置中，能發(fā)生原電池反應(yīng)的是(　　　)

A．①③⑤　　                        B．②④　　

C．③⑤⑥　　                        D．①③

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