Question

.(14分) 硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）是常用的還原劑。在維生素C（化學式C₆Ｈ₈Ｏ₆）的水溶液中加入過量I₂溶液，使維生素完全氧化，剩余的I₂用Na₂S₂O₃標準溶液滴定，可測定溶液中維生素C的含量。發(fā)生的反應為：
C₆H₈O₆+I₂===C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-     2S₂O₃^2-+I₂===S₄O₆^2-+2I^-
在一定體積的某維生素C溶液中加入1.2molL^-1 I₂溶液25ml,充分反應后，用1.0molL^-1Na₂S₂O₃標準溶液滴定剩余的I₂。請回答下列問題：
（1）配制100mL 1.0molL^-1 Na₂S₂O₃標準溶液，使用的儀器除天平、藥匙、膠頭滴管外，還需要___________________________________；配制時，用膠頭滴管加水定容至刻度線并蓋上瓶塞后的下一步操作是_______________________________________
（2）滴定時，可選擇_________________作指示劑。滴定時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_____________________________________。直到出現(xiàn)________________________________________現(xiàn)象為止。
（3）若滴定開始和結(jié)束時，滴定管中的液面如圖所示。反應消耗Na₂S₂O₃標準溶液的體積是_______________。試根據(jù)該實驗數(shù)據(jù)計算該溶液中維生素C的物質(zhì)的量：       mol。

（4）判斷下列操作對該溶液中維生素C的物質(zhì)的量測定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
若在配制標準溶液過程中，燒杯中的Na₂S₂O₃溶液有少量濺出，使測定結(jié)果_______；
若在滴定終點讀取滴定管刻度時，仰視標準液液面，使測定結(jié)果_________

Answer 1

(共14分)(1)100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒(3分)  上下顛倒（或倒轉(zhuǎn)）搖勻(2分)
（2）淀粉（溶液）(1分) 錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化(1分)
（當?shù)稳胱詈笠坏稳芤海┤芤核{色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復藍色(2分)
（3）26.10mL(1分)     0.01695(或0.017)  (2分)
(4) ①偏低(1分)   ②偏低(1分)

解析