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1．每年的6月26日是國際禁毒日．如圖所示是四種毒品的結構簡式，下列有關說法正確的是（　�。�
A．四種毒品中都含有苯環(huán)，都屬于芳香烴
B．搖頭丸經消去、加成反應可制得冰毒
C．1mol大麻與溴水反應最多消耗4mol Br2
D．氯胺酮分子中環(huán)上所有碳原子可能共平面

分析 A．均含至少3種元素，而烴只含C、H元素；
B．搖頭丸制得冰毒，先發(fā)生-OH的消去反應，再與氫氣加成；
C．大麻中酚-OH的2個鄰位與雙鍵與溴水反應；
D．氯胺酮分子中，苯環(huán)上C原子共面，但環(huán)己酮結構中含5個四面體構型的C原子．

解答 解：A．均含至少3種元素，而烴只含C、H元素，則均不屬于芳香烴，故A錯誤；
B．搖頭丸制得冰毒，先發(fā)生-OH的消去反應，再與氫氣加成，反應類型分別為消去反應、加成反應，故B正確；
C．大麻中酚-OH的2個鄰位與雙鍵與溴水反應，則1mol大麻與溴水反應最多消耗3mol Br2，故C錯誤；
D．氯胺酮分子中，苯環(huán)上C原子共面，但環(huán)己酮結構中含5個四面體構型的C原子，則環(huán)己酮結構中C原子不可能共面，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重酚、烯烴、醇的性質及遷移應用能力的考查，選項D為解答的難點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．烷烴的沸點隨碳原子數增加而逐漸升高
B．任何烷烴分子中碳氫原子個數比都是相同的
C．丙烷與Cl2發(fā)生取代反應后生成的一氯代物不只是一種
D．正丁烷的熔點、沸點比異丁烷的高

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．鐵是目前用途最廣，用量最大的金屬．運用所學知識，回答下列問題．
（1）鑒別Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液的方法是用平行光照射兩種分散系（或丁達爾現象）．
（2）電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（3）工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并獲得FeCl3溶液，設計如下方案：

①濾渣C的化學式為Fe和Cu；
②試劑F宜選用B（填選項序號），通入F的目的是將溶液中的Fe2+轉化為Fe3+；
A．酸性KMnO4溶液　　　 B．氯水       C．溴水
（4）某研究性學習小組為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進行了如下實驗：
①取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則待測液中含有的金屬陽離子是Fe3+、Fe2+、Cu2+；
②溶液組成的測定：取30.0mL待測溶液，加入足量的AgNO3溶液，得25.83g白色沉淀．則溶液中c（Cl-）=6.0mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．“Cl化學”是指以碳單質或分子中含有1個碳原子的物質（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）為原料合成工業(yè)產品的工藝，對開發(fā)新能源和控制環(huán)境污染有重要意義．

（1）一定溫度下，在兩個容積均為2L的密閉容器中，分別發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol相關數據如下
 容器 甲 乙
 反應物投入量 1molCO2（g）和3molH2（g） 1molCH3OH和1molH2O（g）
 平衡時c（CH3OH） c1 c2
 平衡時能量變化放出29.4kJ  吸收akJ
請回答：①c1=c2（填“＞”“＜”或“=”），a=19.6
②若甲中反應10s時達到平衡，則用CO2來表示甲中反應從開始到平衡過程中的平均反應速率是0.03mol）L．s）
（2）壓強為p1時，向體積為1L密閉容器中充入bmolCO和2bmolH2，發(fā)生反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
，平衡時CO的轉化率與溫度、壓強的關系如圖1所示，請回答：
①該反應屬于放（填“吸”或“放”）熱反應，p1＜p2（填“＞”“＜”或“=”）
②100℃時，該反應的平衡常數K=$\frac{1}{^{2}}$（用含b的代數式表示）
（3）治理汽車尾氣的反應是2NO（g）+2CO（g）?2CO2+N2（g）在常溫下能夠自發(fā)進行，則它的△H＜0．（填＞、＜）．在恒溫容的密閉容器中通入n（NO）：n（CO）=1：2的混合氣體，發(fā)生上述反應，下列圖象說明反應在進行到t1時刻一定達到平衡狀態(tài)的是cd（選填字母）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法錯誤的是（　�。�
A．C2H6和C4H10一定是同系物
B．C2H4和C4H8一定是同系物
C．相對分子質量相等的兩種物質，不一定是同分異構體
D．在常溫常壓下，C4H10是氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某烴類化合物A，其蒸汽對氫氣的相對密度是42，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫．
（1）A的結構簡式為（CH3）2C=C（CH3）2，名稱為2，3-二甲基-2-丁烯．
（2）A中的碳原子是否都處于同一平面？是（填“是”或“不是”）；A分子是否存在順反異構體否（填“是”或“否”）．
（3）已知A、B、C有如下轉化關系：A$→_{①}^{Br_{2}/CCl_{4}}$B$→_{②△}^{NaOH醇}$$\stackrel{C}{（{C}_{6}{H}_{10}）}$則反應②的化學方程式為（CH3）2CBrCBr（CH3）2+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=C（CH3）C（CH3）=CH2+2NaBr+2H2O；反應的類型是消去反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．寫出下列化學反應方程式：
（1）用乙烯制備聚乙烯：；反應類型加聚反應．
（2）2-氯丙烷與NaOH的水溶液共熱：CH3CHClCH3+NaOH→CH3CHOHCH3+NaCl；反應類型水解反應（取代反應）．
（3）實驗室制溴苯：；反應類型取代反應．
（4）甲苯與濃硝酸和濃硫酸混合液共熱生成三硝基甲苯：；反應類型硝化反應（取代反應）．
（5）1，3-二溴-2，3-二甲基丁烷與NaOH的醇溶液共熱：；反應類型消去反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．下列各組中的性質比較中，正確的有（　�。�
A．酸性 HClO4＞HBrO4＞HIO4B．堿性 Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2
C．非金屬性 F＞Cl＞BrD．穩(wěn)定性 HCl＞H2S＞PH3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數據：
實驗
序號		金屬
質量/g		金屬
狀態(tài)		c（H2SO4）/mol•L-1v（H2SO4）/mL溶液溫度/℃金屬消失的時間/S
反應前反應后
10.10絲0.5502034500
20.10粉末0.550203550
30.10絲0.7502036250
40.10絲0.8502035200
50.10粉末0.850203625
60.10絲1.0502035125
70.10絲1.050355050
80.10絲1.1502034100
90.10絲1.150204440
分析上述數據，回答下列問題：
（1）實驗4和5表明固體反應物的表面積對反應速率有影響．
（2）在前4次實驗中，能表明反應物濃度對反應速率產生影響的實驗有1、3、4（填實驗序號）．
（3）其實驗6和其實驗7表明溫度對反應速率有影響．
（4）實驗中，反應前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，推測其原因：可能是硫酸過量，等質量的金屬完全反應，放出的熱量相等，所以使等體積溶液的溫度升高值相近．

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