Question

18．25℃，濃度都是1mol/L的四種正鹽溶液，其pH情況如下：

AX	BX	AY	BY
pH=7，c（X-）=1mol/L	pH=4		pH=6

（1）AY溶液pH＞7 （填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）將等濃度的HX、HY稀釋相同的倍數(shù)，溶液的pH變化幅度：HX＞HY；若將等體積、等pH的AOH、BOH溶液在稀釋時pH均下降2，則加水量：AOH＜BOH（均填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）在BX溶液中：c（B⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）=1mol/L；
在AY溶液中：c（A⁺）-c（Y^-）=c（HY）（用一項表示）=c（OH^-）-c（H⁺）（用兩項表示）；
（4）A₂Z的水解方程式是Z^2-+H₂O?HZ^-+OH^-；HZ^-+H₂O?H₂Z+OH^-．

Answer 1

分析 AX的溶液pH=7且溶液中c（X^-）=1mol/L，說明HX為強酸，AOH為強堿；BX的溶液pH=4，BY的溶液pH=6，溶液呈酸性，說明HY為弱酸，BOH為弱堿，
（1）AOH為強堿，HY為弱酸，AY溶液為強堿弱酸鹽，據(jù)此判斷溶液酸堿性；
（2）溶液酸性越強，稀釋相同倍數(shù)時溶液的pH變化越大；溶液堿性越弱，pH變化相等時溶液體積變化越大；
（3）根據(jù)電荷守恒、物料守恒進行分析；
（4）A₂Z若能夠水解，由于AOH為強堿，則H₂Z為弱酸，Z^2-離子在溶液中分步水解，主要以第一步為主．

解答 解：AX的溶液pH=7且溶液中c（X^-）=1mol/L，說明HX為強酸，AOH為強堿；BX的溶液pH=4，BY的溶液pH=6，溶液呈酸性，說明HY為弱酸，BOH為弱堿，
（1）AOH為強堿，HY為弱酸，AY溶液為強堿弱酸鹽，其溶液的pH大于7，
故答案為：＞；
（2）HX為強酸，完全電離；HY為弱酸，在溶液中部分電離，存在電離平衡：HY?H⁺+Y^-，將等濃度的HX、HY稀釋相同的倍數(shù)，pH值變化HX大于HY；AOH為強堿，完全電離；BOH為弱堿，部分電離，存在BOH?B⁺+OH^-電離平衡，將等濃度的AOH、BOH稀釋相同的倍數(shù)，pH值變化AOH大于BOH，所以若將等體積、等pH的AOH、BOH溶液在稀釋時pH均下降2，則加水量：AOH＜BOH，
故答案為：＞；＜；
（3）HX強酸，BOH為弱堿，在1mol/L的BX溶液中存在電荷守恒：c（B⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（X^-），則c（B⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）=c（X^-）=1mol/L；
在1mol/L的AY溶液中，根據(jù)物料守恒可得：c（A⁺）=c（Y^-）+c（HY），根據(jù)電荷守恒可得：c（Y^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（A⁺），二者結(jié)合可得：c（A⁺）-c（Y^-）=c（HY）=c（OH^-）-c（H⁺），
故答案為：1mol/L；c（HY）； c（OH^-）-c（H⁺）；
（4）A₂Z的水解反應(yīng)分步進行，主要以第一步為主，其Z^2-水解的離子方程式為：Z^2-+H₂O?HZ^-+OH^-、HZ^-+H₂O?H₂Z+OH^-，
故答案為：Z^2-+H₂O?HZ^-+OH^-；HZ^-+H₂O?H₂Z+OH^-．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響、離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法．