下列制取蒸餾水的實驗裝置與操作的說法中，不正確的是(　　)

A．蒸餾一定需要溫度計

B．冷凝管中的水流方向是從下口進入，上口排出

C．實驗中需要在蒸餾瓶中加入幾粒碎瓷片，防止出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象

D．蒸餾燒瓶必須墊石棉網(wǎng)


解析　該實驗主要是除去溶于水的難揮發(fā)性雜質(zhì)，只有水被蒸餾出來，故不需要溫度計。

答案　A


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將15 mL 2 mol·L－1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L－1 MCln鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn＋離子完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是　　

A．4          B．3

C．2           D．1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化學(xué)與日常生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　　）

　  A． 碘酒只是指碘單質(zhì)的乙醇溶液

　  B． 純水不易導(dǎo)電，但屬于電解質(zhì)

　  C． 質(zhì)量分?jǐn)?shù)：醫(yī)用酒精＞生理鹽水＞食醋

　  D． 明礬可用于水的消毒、殺菌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


往含F(xiàn)e3+、H+、NO3﹣的混合液中加入少量含SO32﹣的某溶液充分反應(yīng)后（設(shè)溶液中的其他成分不反應(yīng)），下列表示該混合溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式中正確的是（　�。�

　

A．

2 Fe3++SO32﹣+H2O→2 Fe2++SO42﹣+2 H+

　

B．

2 H++SO32﹣→SO2↑+H2O

　

C．

2 H++2 NO3﹣+3 SO32﹣→3 SO42﹣+2 NO+H2O

　

D．

2 Fe3++3 SO32﹣+3 H2O→2 Fe（OH）3↓+3 SO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實驗室從含碘廢液（除H2O外，還含有CCl4、I2、I﹣）中回收碘，其實驗過程如圖1：

（1）向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液時發(fā)生的離子方程式為　；該操作的目的是　　．

（2）操作X應(yīng)在　　（填寫儀器名稱圖2）中進行，簡述得到溶液B的過程：將混合溶液靜置后，　　

（3）在三頸瓶中將溶液B用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2，在40˚C左右反應(yīng)（實驗裝置如右圖所示）．實驗控制在較低溫度下進行的原因是　　；錐形瓶里盛放的溶液為　　（填溶質(zhì)的化學(xué)式）．

（4）某含碘廢水（pH約為4）中一定存在I2，可能存在I﹣或IO3﹣．可以使用　（填溶質(zhì)的化學(xué)式，下同）溶液檢驗可能存在的I﹣或　　溶液檢驗可能存在的IO3﹣．在檢驗該含碘廢水中是否含有I﹣或IO3﹣前必需要進行的操作是　　（填序號）．

a．取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液

b．用NaOH溶液將溶液調(diào)節(jié)到中性

c．向溶液中滴入少量淀粉溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是(　　)

A．摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的式量

B．摩爾質(zhì)量就是物質(zhì)相對分子質(zhì)量的6.02×1023倍

C．SO的摩爾質(zhì)量是96 g

D．CO和N2的摩爾質(zhì)量相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


短周期主族元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A．Z元素的最高化合價一定大于X元素

B．它們對應(yīng)的最簡單氣態(tài)氫化物的沸點由高到低的順序一定是Y>X>Z

C．若它們的原子最外層電子數(shù)之和為11，則它們均為非金屬元素

D．若它們均為非金屬元素，則X與氧元素組成的物質(zhì)一定是酸性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：

實驗一　焦亞硫酸鈉的制取

采用下圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：Na2SO3＋SO2===Na2S2O5

(1)裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為___________________________。

(2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是_____________________________________________________________。

(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為________(填選項字母)。

實驗二　焦亞硫酸鈉的性質(zhì)

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

(4)證明NaHSO3溶液中HSO的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是________(填選項字母)。

a．測定溶液的pH                         b．加入Ba(OH)2溶液

c．加入鹽酸                             d．加入品紅溶液

e．用藍(lán)色石蕊試紙檢測

(5)檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是

_______________________________________________________。

實驗三　葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定

(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下：

溶液出現(xiàn)藍(lán)色且30 s內(nèi)不褪色

(已知：滴定時反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋I(xiàn)2＋2H2O===H2SO4＋2HI)

①按上述方案實驗，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為________g·L－1。

②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測定結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在0.5 L的密閉容器中，一定量的氮氣與氫氣進行如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)　ΔH＝a kJ·mol－1，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如下。

溫度/℃

200

300

400

K

1.0

0.86

0.5

請回答下列問題。

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：_______________________________，a________(填“大于”、“小于”或“等于”)0。

（2）400 ℃時，2NH3(g) N2(g)＋3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為__________，測得氨氣、氮氣、氫氣的物質(zhì)的量分別為3 mol、2 mol、1 mol時，該反應(yīng)的v正(N2)________(填“大于”、“小于”或“等于”)v逆(N2)。

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