原子失去一個電子后，會（    ）

A.變成陰離子      B.變成陽離子

C.形成共價鍵      D.得到質(zhì)子

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于原子的核外電子運動規(guī)律的敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）下表是一些短周期元素的氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ?mol-1）：
鋰 X Y
失去第一個電子 519 520 580
失去第二個電子 7296 4570 1820
失去第三個電子 11799 6920 2750
失去第四個電子 9550 11600
通過表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量
Li原子失去一個電子后，Li+已經(jīng)形成了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時再失去電子很困難
Li原子失去一個電子后，Li+已經(jīng)形成了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時再失去電子很困難

X在周期表中位置：第
三
三
期，
ⅡA
ⅡA
族，Y的最高正價為
+3
+3
．
（2）1932年美國化學家鮑林（L．Pauling）首先提出了電負性的概念．電負性（用X表示）也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負性數(shù)值：
元素 H Li Be B C N O F
電負性 2.1 1.0 1.5] 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0
元素 Na Mg Al Si P S Cl K
電負性 0.9 1.2 1.5 1.7 2.1 2.3 3.0 0.8
請仔細分析，回答下列有關問題：
①上表中電負性最小的元素是
K
K
（填元素符號），估計鈣元素的電負性的取值范圍：
0.8
0.8
＜X＜
1.2
1.2
．
②經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的電負性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵．試推斷AlBr3中形成的化學鍵的類型為
共價鍵
共價鍵
，其理由是
AlCl3中Cl和Al的電負性差值為1.5，而Br的電負性小于Cl，所以AlBr3中兩元素的電負性差值小于1.5
AlCl3中Cl和Al的電負性差值為1.5，而Br的電負性小于Cl，所以AlBr3中兩元素的電負性差值小于1.5
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、同一元素各核素的質(zhì)量數(shù)不同，但它們的化學性質(zhì)幾乎完全相同B、任何元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)中子、質(zhì)子組成的C、鈉原子失去一個電子后，它的電子數(shù)與氖原子相同，所以變成氖原子D、4018Ar、4019K、4020Ca的質(zhì)量數(shù)相同，所以它們是互為同位素

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科目：高中化學 來源： 題型：

（10分）有四種元素A、B、C、D，其中B2-離子與C+離子核外都有二個電子層，B原子的質(zhì)子數(shù)與C原子的質(zhì)子數(shù)之和等于D原子的質(zhì)子數(shù)，A原子失去一個電子后變成一個質(zhì)子，試回答：

（1）A、B、C、D的元素符號分別為       、       、        、        。

（2）B2-的電子式為          ，D原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為          ，

C+離子的結(jié)構(gòu)示意圖為            。

（3）寫出與C+具有相同電子數(shù)的五種分子（化學式）：         、       、       、

        、           。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省東莞市第七高級中學高一下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：單選題

下列說法正確的是                                     

A．同一元素各核素的質(zhì)量數(shù)不同，但它們的化學性質(zhì)幾乎完全相同
B．任何元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)中子、質(zhì)子構(gòu)成的
C．鈉原子失去一個電子后，它的電子數(shù)與氖原子相同，變成10e－微粒
D．的質(zhì)量數(shù)相同，所以它們互為同位素

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