Question

13．將足量澄清石灰水加入250ml碳酸鈉溶液中，過濾、干燥后得到20g沉淀．
（1）寫出發(fā)生的反應方程式．
（2）求此碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度．
（3）若取出這20g沉淀，向其中加入足量的稀鹽酸充分反應，求最終產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積．
（要求寫出計算過程）

Answer 1

分析 （1）發(fā)生的反應方程式：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；
（2）20g沉淀為碳酸鈣，根據(jù)方程式計算碳酸鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算；
（2）發(fā)生反應：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，據(jù)此計算生成二氧化碳的體積．

解答 解：（1）發(fā)生的反應方程式Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH，答：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；
（2）令碳酸鈉的物質(zhì)的量為x mol，則：
Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH
1mol                           100g
xmol                            20g
1mol：xmol=100g：20g
解得x=0.2
碳酸鈉的物質(zhì)的量濃度=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.2mol}{0.25L}$=0.8mol/L，
答：碳酸鈉的物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L；
（3）設標況下生成二氧化碳的體積為V L，則：
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100g                        22.4L
20g                           V L
100g：20g=22.4L：V L
解得V=4.48，
答：標況下生成二氧化碳的體積為4.48L．

點評 本題考查化學方程式的有關(guān)計算、物質(zhì)的量的計算，比較基礎，側(cè)重對基礎知識的鞏固．