Question

下列有關電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（　�。�

	A．	pH=3的一元酸和pH=11的一元強堿等體積混合后的溶液中：c（OH﹣）=c（H+）
	B．	在0.1 mol•L﹣1Na2CO3溶液中：c（OH﹣）﹣c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）
	C．	已知疊氮酸（HN3）與醋酸酸性相近，則在NaN3水溶液中離子濃度大小順序為：c（Na+）＞c（OH¯）＞c（N3¯）＞c（H+）
	D．	0.2 mol•L﹣1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol•L﹣1NaOH溶液：c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

Answer 1

考點：

離子濃度大小的比較．.
分析：	A．如果酸是強酸，二者恰好反應生成正鹽，溶液呈中性，如果酸是弱酸，二者等體積混合時酸過量； B．根據(jù)質(zhì)子守恒判斷； C．NaN3是強堿弱酸鹽，疊氮酸根離子水解而使其溶液呈堿性，再結(jié)合電荷守恒判斷； D．二者混合時溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，溶液呈堿性．
解答：	解：A．如果酸是強酸，二者恰好反應生成正鹽，溶液呈中性c（OH﹣）=c（H+），如果酸是弱酸，二者等體積混合時酸過量，則c（OH﹣）＜c（H+），故A錯誤； B．根據(jù)質(zhì)子守恒得c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），所以c（OH﹣）﹣c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），故B正確； C．NaN3是強堿弱酸鹽，疊氮酸根離子水解而使其溶液呈堿性c（OH¯）＞c（H+），再結(jié)合電荷守恒得c（Na+）＞c（N3¯），疊氮酸根離子能水解但程度較小，所以c（OH¯）＜c（N3¯），故C錯誤； D．二者混合后，NaOH會反應掉一半的NaHCO3，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度，Na2CO3和NaHCO3，碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，所以c（CO32﹣）＜c（HCO3﹣），溶液呈堿性，故D錯誤； 故選B．
點評：	本題考查了離子濃度大小的比較，明確混合溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關鍵，再結(jié)合電荷守恒和物料守恒分析解答，易錯選項是D，注意根據(jù)碳酸根和碳酸氫根離子的水解程度相對大小判斷，為易錯點．